Question

【题目】在一定温度下，体积为2L的密闭容器中，NO2和N2O4之间发生反应：2NO2（g）（红棕色）N2O4（g）（无色），如图所示．
（1）曲线（填“X”或“Y”）表示NO2的物质的量随时间的变化曲线．
（2）若降低温度，则v（正） ， v（逆） ． （填“加快”或“减 慢”或“不变”）．
（3）若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中v（NO2）=0.3mol/（Ls），乙中v（N2O4）=6mol/（Lmin），则中反应更快．
（4）在0到3min中内N2O4的反应速率为 ．
（5）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号）； A．v（NO2）=2v（N2O4）
B．容器内压强不再发生变化
C．X的体积分数不再发生变化
D．容器内气体原子总数不再发生变化
E．相同时间内消耗n mol的Y的同时生成2n mol的X
F．相同时间内消耗n mol的Y的同时消耗2n mol的X．

Answer 1

【答案】
（1）X
（2）减慢；减慢
（3）甲
（4）0.05mol/（L?min）
（5）B、C、F
【解析】解：（1）由方程式2NO2 （g） （红棕色）N2O4（g）（无色），可知反应中NO2 的物质的量变化较大，则X表示NO2的物质的量随时间的变化曲线，所以答案是：X；（2）温度降低，正逆反应速率都减慢，所以答案是：减慢；减慢；（3）分别测得甲中v（NO2）=0.3mol/（Ls），乙中v（N2O4）=6mol/（Lmin），v（NO2）=2v（N2O4）=0.6molL﹣1min﹣1=0.01mol/（Ls），则甲反应较快，所以答案是：甲；（4）v（N2O4）= =0.05mol/（Lmin），所以答案是：0.05mol/（Lmin）；（5）A．v（NO2）=2v（N2O4），未体现正与逆的关系，故错误；B．容器内压强不再发生变化，说明达平衡状态，故正确；C．X的体积分数不再发生变化，说明达平衡状态，故正确；D．容器内气体原子总数不再发生变化，从反应发生容器中原子总数就不变，所以不能作平衡状态的标志，故错误；E． 只要反应发生就符合相同时间内消耗n mol的Y的同时生成2n mol的X，所以不一定达平衡状态，故错误；F．相同时间内消耗n mol的Y的同时消耗2n mol的X，说明达平衡状态，故正确；故选：BCF．
【考点精析】掌握化学平衡状态的判断是解答本题的根本，需要知道状态判断：①v(B耗)=v(B生)②v(C耗):v(D生)=x : y③c(C)、C%、n(C)%等不变④若A、B、C、D为气体，且m+n≠x+y，压强恒定⑤体系颜色不变⑥单位时间内某物质内化学键的断裂量等于形成量⑦体系平均式量恒定（m+n ≠ x+y）等．