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【题目】人工光合作用能够借助太阳能,用CO2和H2O制备化学原料.下图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图,下列说法不正确的是(

A.该过程是将太阳能转化为化学能的过程
B.催化剂a表面发生氧化反应,有O2产生
C.催化剂a附近酸性减弱,催化剂b附近酸性增强
D.催化剂b表面的反应是CO2+2H++2e═HCOOH

【答案】C
【解析】解:由图可知,左室投入是水,生成氧气与氢离子,催化剂a表面发生氧化反应,为负极,右室通入二氧化碳,酸性条件下生成HCOOH,电极反应式为CO2+2H++2e=HCOOH,
A、过程中是光合作用,太阳能转化为化学能,故A正确;
B、催化剂a表面发生氧化反应,有O2产生,故B正确;
C、催化剂a附近酸性增强,催化剂b附近酸性条件下生成弱酸,酸性减弱,左右酸性应不变,故C错误;
D、催化剂b表面的反应是通入二氧化碳,酸性条件下生成HCOOH,电极反应为:CO2+2H++2e═HCOOH,故D正确;
故选C.
【考点精析】认真审题,首先需要了解化学反应的基本原理(两种或两种以上的物质相互作用,生成一种物质的反应.即:A + B + C…=E).

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用石墨作电极电解CuSO4溶液,通电一段时间后,加入0.3mol的氢氧化铜恰好使电解后溶液复原,则在电解过程中阴极生成H2的物质的量为(
A.0.15 mol
B.0.3 mol
C.0.45 mol
D.0.6mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】室温下,用相同浓度的NaOH溶液,分别滴定浓度均为0.1molL1的三种酸(HA、HB和HD)溶液,滴定曲线如图所示,下列判断错误的是( )
A.三种酸的电离常数关系:KHA>KHB>KHD
B.滴定至P点时,溶液中:c(B)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH
C.pH=7时,三种溶液中:c(A)=c(B)=c(D
D.当中和百分数达100%时,将三种溶液混合后:c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH)﹣c(H+

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列叙述正确的是

A. 可用过滤的方法将悬浊液中的分散质从分散剂中分离出来

B. 任何物质在水中都有一定的溶解度

C. 同一种溶质的饱和溶液要比不饱和溶液的浓度大

D. 布朗运动是胶体粒子特有的运动方式,只用肉眼就可以把胶体、溶液和浊液区别开

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在一定温度下,体积为2L的密闭容器中,NO2和N2O4之间发生反应:2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色),如图所示.
(1)曲线(填“X”或“Y”)表示NO2的物质的量随时间的变化曲线.
(2)若降低温度,则v(正) , v(逆) . (填“加快”或“减 慢”或“不变”).
(3)若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行,分别测得甲中v(NO2)=0.3mol/(Ls),乙中v(N2O4)=6mol/(Lmin),则中反应更快.
(4)在0到3min中内N2O4的反应速率为
(5)下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是(填标号); A.v(NO2)=2v(N2O4
B.容器内压强不再发生变化
C.X的体积分数不再发生变化
D.容器内气体原子总数不再发生变化
E.相同时间内消耗n mol的Y的同时生成2n mol的X
F.相同时间内消耗n mol的Y的同时消耗2n mol的X.

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【题目】用如图1所示装置可以完成一系列实验(图中夹持装置已略去).
用装置A由浓硫酸和浓盐酸混合制取HCl气体,装置B中的三处棉花依次做了如下处理:①包有某固体物质,②蘸有KI溶液,③蘸有石蕊溶液.
请回答下列问题:
(1)仪器P的名称是
(2)①处包有的某固体物质可能是(填序号); a.MnO2 b.KMnO4 c.KCl d.Cu
反应开始后,观察到②处有棕黄色物质产生,在实验过程中,在③处能观察到
(3)甲同学为了验证剩余气体的主要成分,在C中设计了如图2装置,D中装有铜丝网,装置E的试管中不加任何试剂,装置F的烧杯中加入适量的AgNO3溶液 ①实验过程中,装置D的作用是
②装置F中的现象是
③乙同学认为甲同学的实验有缺陷,为了确保实验的可靠性,乙同学提出在(填装置字母)之间加装如图3所示装置.你认为如图3广口瓶中可加入足量(填字母代号),此试剂的作用是

A.淀粉﹣碘化钾溶液 B.四氯化碳溶液 C.湿润的有色布条 D.饱和食盐水.

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【题目】一定条件下将0.1mol N2和0.3mol H2置于密闭容器中发生反应:N2+3H2 2NH3 . 下列关于该反应的说法正确的是(
A.最终可生成0.2 mol NH3
B.增大压强能使反应速率减小
C.降低反应体系的温度能加快反应速率
D.向容器中再加入N2 , 能加快反应速率

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【题目】下列有关物质性质与用途具有对应关系的是(  )

A. Al2O3熔点高,可用作耐高温材料

B. SO2具有氧化性,可用于漂白纸浆

C. SiO2硬度大,可用于制造光导纤维

D. NH3易溶于水,可用作制冷剂

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【题目】元素X 位于第四周期,其基态原子的内层轨道全部排满电子,且最外层电子数为2.元素Y基态原子的3p 轨道上有4个电子.元素Z 的原子最外层电子数是其内层的3倍.
(1)X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示.在1个晶胞中,X离子的数目为
(2)在Y的氢化物(H2Y)分子中,Y原子轨道的杂化类型是
(3)Z的氢化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y,其原因是
(4)Y与Z可形成YZ42 , YZ42的空间构型为(用文字描述);写出一种与YZ42互为等电子体的分子的化学式:

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