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    【题目】燃烧1g乙炔生成二氧化碳和液态水放出热量50kJ，则下列热化学方程式书写正确的是（ ）
    A.2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=+50 kJ?mol﹣1
    B.C2H2（g）+ O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=﹣1 300 kJ
    C.2C2H2+5O2═4CO2+2H2O△H=﹣2 600 kJ
    D.2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣2 600 kJ?mol﹣1

    【答案】D
    【解析】解：1g乙炔的物质的量为： = mol，则2mol乙炔完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量为：50kJ× =2 600 kJ，
    所以乙炔燃烧的热化学方程式为：2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣2600 kJmol﹣1 ， 故A错误、D正确；
    B．焓变的单位错误，应该为1300kJmol﹣1 ， 故B错误；
    C．热化学方程式中必须标出各物质的状态，故C错误；
    故选D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】咖啡酸（如图），存在于许多中药中，如野胡萝卜、光叶水苏、荞麦、木半夏等．咖啡酸有止血作用，特别对内脏的止血效果较好．
    （1）咖啡酸的化学式是其中含氧官能团的名称为、 ．
    （2）咖啡酸可以发生的反应是（填写序号）．
    ①水解反应 ②加成反应 ③酯化反应 ④消去反应
    （3）1mol咖啡酸与浓溴水反应时最多消耗mol Br2 ．
    （4）咖啡酸与NaHCO3溶液反应的方程式
    （5）蜂胶的主要活性成分为CPAE，分子式为C17H16O4 ， 该物质在一定条件下可水解生成咖啡酸和一种醇，该醇为芳香醇且分子结构中无甲基，此芳香醇的结构简式为 ， 咖啡酸跟该芳香醇在一定条件下反应生成CPAE的化学方程式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】丙烷和丙烯混合物共m mol，与n mol的氧气点燃后完全反应，得到CO和CO2的混合气体，以及63g水．试求：
    ①当m=1时，丙烷和丙烯的质的量之比： ．
    ②当m=1时，且反应后CO和CO2混合气体物质的量是反应前氧气的物质的量的 时，则n=；
    ③m的取值范围是：；
    ④n的取值范围是： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】生活中处处有化学，下列叙述正确的是

    A.人的皮肤在强紫外线的照射下不会失去生理活性

    B.常用新制的氢氧化铜检验司机酒后驾车

    C.棉花和木材的主要成分都是纤维素

    D.蜂蚁叮咬人的皮肤时将分泌物甲酸注入人体，此时可在患处涂抹食醋缓解不适

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示实验装置可用于制取乙炔．

    请填空：
    （1）A管的作用是 ， 制取乙炔的化学方程式是 ．
    （2）乙炔通入KMnO4酸性溶液中观察到的现象是 ， 乙炔发生了反应．
    （3）乙炔通入溴水的CCl4溶液中观察到的现象是 ．
    （4）为了安全，点燃乙炔前应 ， 乙炔燃烧时的实验现象是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1molL﹣1的三种酸（HA、HB和HD）溶液，滴定曲线如图所示，下列判断错误的是（ ）
    A.三种酸的电离常数关系：KHA＞KHB＞KHD
    B.滴定至P点时，溶液中：c（B﹣）＞c（Na+）＞c（HB）＞c（H+）＞c（OH﹣）
    C.pH=7时，三种溶液中：c（A﹣）=c（B﹣）=c（D﹣）
    D.当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c（HA）+c（HB）+c（HD）=c（OH﹣）﹣c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：
    已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出产品NaClO23H2O；
    ②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下。
    （1）发生器中发生反应的离子方程式为。发生器中鼓入空气的作用可能是。
    a.将SO2氧化成SO3 ， 增强酸性 b.将NaClO3还原为ClO2 c.稀释ClO2以防止爆炸
    （2）吸收塔内发生反应的化学方程式为；吸收塔内的温度不能超过20℃，其目的是。
    （3）吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。以下还可以选择的还原剂是(选填序号)。
    a.Na2O2 b.Na2S c.FeCl2
    （4）从滤液中得到NaClO2·3H2O粗晶体的实验操作依次是。
    （5）某学习小组用碘量法测定粗产品中亚氯酸钠的含量，实验如下：
    a.准确称取所得亚氯酸钠样品m g于小烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应，将所得混合液配成250 ml待测溶液。(已知：ClO2－+4I－+4H+=2H2O+2I2+Cl－)
    b.移取25.00 ml待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用c mol·L-1 Na2S2O3标准液滴定至终点，重复2次，测得平均值为V ml 。(已知：I2+2S2O32-=2I－+S4O62－)
    ①达到滴定终点时的现象为 。
    ②该样品中NaClO2的质量分数为 (用含m、c、V的代数式表示，结果化成最简。)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，体积为2L的密闭容器中，NO2和N2O4之间发生反应：2NO2（g）（红棕色）N2O4（g）（无色），如图所示．
    （1）曲线（填“X”或“Y”）表示NO2的物质的量随时间的变化曲线．
    （2）若降低温度，则v（正） ， v（逆） ． （填“加快”或“减 慢”或“不变”）．
    （3）若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中v（NO2）=0.3mol/（Ls），乙中v（N2O4）=6mol/（Lmin），则中反应更快．
    （4）在0到3min中内N2O4的反应速率为 ．
    （5）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号）； A．v（NO2）=2v（N2O4）
    B．容器内压强不再发生变化
    C．X的体积分数不再发生变化
    D．容器内气体原子总数不再发生变化
    E．相同时间内消耗n mol的Y的同时生成2n mol的X
    F．相同时间内消耗n mol的Y的同时消耗2n mol的X．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，可形成氢氧燃料电池．通常氢氧燃料电池有酸式（当电解质溶液为硫酸时）和碱式[当电解质溶液为NaOH（aq）或KOH（aq）时]两种．试回答下列问题：

    （1）酸式电池的电极反应：负极 ， 正极；电池总反应：；电解质溶液pH的变化（填“变大”“变小”或“不变”）．
    （2）碱式电池的电极反应：负极 ， 正极；电池总反应：；电解质溶液pH的变化（填“变大”“变小”或“不变”）．

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