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【题目】如图所示,可形成氢氧燃料电池.通常氢氧燃料电池有酸式(当电解质溶液为硫酸时)和碱式[当电解质溶液为NaOH(aq)或KOH(aq)时]两种.试回答下列问题:

(1)酸式电池的电极反应:负极 , 正极;电池总反应:;电解质溶液pH的变化(填“变大”“变小”或“不变”).
(2)碱式电池的电极反应:负极 , 正极;电池总反应:;电解质溶液pH的变化(填“变大”“变小”或“不变”).

【答案】
(1)2H2﹣4e=4H+;O2+4e+4H+=2H2O;2H2+O2=2H2O;变大
(2)2H2﹣4e+4OH=2H2O;O2+4e+2H2O=4OH;2H2+O2=2H2O;变小
【解析】解:(1)氢氧燃料电池中通入氢气的一极为原电池的负极,发生氧化反应,酸性溶液中负极反应为:2H2﹣4e=4H+ , 通入氧气的一极为原电池的正极,发生还原反应,酸性溶液中正极反应为:O2+4e+4H+=2H2O,电池总反应为2H2+O2=2H2O,反应生成水,溶液氢离子浓度降低,pH增大,所以答案是:2H2﹣4e=4H+;O2+4e+4H+=2H2O;2H2+O2=2H2O;变大;(2)氢氧燃料电池中通入氢气的一极为原电池的负极,发生氧化反应,碱性溶液中负极反应为2H2﹣4e+4OH=2H2O,通入氧气的一极为原电池的正极,发生还原反应,碱性溶液中正极反应为O2+4e+2H2O=4OH , 电池总反应为2H2+O2=2H2O,反应生成水,溶液氢氧根离子离子浓度降低,pH减小,所以答案是:2H2﹣4e+4OH=2H2O;O2+4e+2H2O=4OH;2H2+O2=2H2O;变小.

练习册系列答案
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【题目】燃烧1g乙炔生成二氧化碳和液态水放出热量50kJ,则下列热化学方程式书写正确的是(
A.2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l)△H=+50 kJ?mol1
B.C2H2(g)+ O2(g)═2CO2(g)+H2O(l)△H=﹣1 300 kJ
C.2C2H2+5O2═4CO2+2H2O△H=﹣2 600 kJ
D.2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l)△H=﹣2 600 kJ?mol1

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A. 反应剧烈程度,两者相同

B. 消耗硝酸的物质的量:前者多,后者少

C. 反应生成气体的颜色:前者浅,后者深

D. 反应中转移的电子总数:前者多,后者少

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【题目】下列有关卤族元素的说法中,正确的是 ( )

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【题目】表 列出了A~R十种元素在周期表的位置:

主族
周期

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

2

E

R

F

3

A

C

D

H

I

G

4

B


(1)在所示十种元素中,最活泼的金属元素是 . (均填元素符号)
(2)在所示十种元素中,原子半径最小的是 , 原子半径最大的是.(均填元素符号)
(3)C元素在周期表中的位置:
(4)写出EF2分子的电子式
(5)H,I,G三种元素的氧化物对应的水化物中酸性由大到小的顺序排列为 . (填化学式).
(6)写出G的单质与A的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式
(7)E单质和R的最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式

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A.Q3>Q2>Q1
B.Q1>Q2>Q3
C.Q1>Q3>Q2
D.Q2>Q1>Q3

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请回答下列问题:
(1)X的结构式:;甲的电子式:
(2)实验室可用如图2所示装置(夹持固定装置略去)制备并收集甲. ①倒置漏斗的作用是:
②试管中发生反应的化学方程式是:

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