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【题目】将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应,下列叙述正确的是(

A. 反应剧烈程度,两者相同

B. 消耗硝酸的物质的量:前者多,后者少

C. 反应生成气体的颜色:前者浅,后者深

D. 反应中转移的电子总数:前者多,后者少

【答案】B

【解析】

A、硝酸越浓,氧化性越强,所以浓硝酸和铜反应更剧烈,A错误;

B、根据方程式Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22H2O2NO2↑和3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)24H2O2NO↑可知浓硝酸消耗的多,B正确;

C、根据方程式可知浓硝酸产生红棕色二氧化氮,稀硝酸产生无色的一氧化氮,C错误;

D、反应中消耗的铜一样多,所以转移的电子数一样多,D错误;

答案是B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】生活中处处有化学,下列叙述正确的是

A.人的皮肤在强紫外线的照射下不会失去生理活性

B.常用新制的氢氧化铜检验司机酒后驾车

C.棉花和木材的主要成分都是纤维素

D.蜂蚁叮咬人的皮肤时将分泌物甲酸注入人体,此时可在患处涂抹食醋缓解不适

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在一定温度下,体积为2L的密闭容器中,NO2和N2O4之间发生反应:2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色),如图所示.
(1)曲线(填“X”或“Y”)表示NO2的物质的量随时间的变化曲线.
(2)若降低温度,则v(正) , v(逆) . (填“加快”或“减 慢”或“不变”).
(3)若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行,分别测得甲中v(NO2)=0.3mol/(Ls),乙中v(N2O4)=6mol/(Lmin),则中反应更快.
(4)在0到3min中内N2O4的反应速率为
(5)下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是(填标号); A.v(NO2)=2v(N2O4
B.容器内压强不再发生变化
C.X的体积分数不再发生变化
D.容器内气体原子总数不再发生变化
E.相同时间内消耗n mol的Y的同时生成2n mol的X
F.相同时间内消耗n mol的Y的同时消耗2n mol的X.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一定条件下将0.1mol N2和0.3mol H2置于密闭容器中发生反应:N2+3H2 2NH3 . 下列关于该反应的说法正确的是(
A.最终可生成0.2 mol NH3
B.增大压强能使反应速率减小
C.降低反应体系的温度能加快反应速率
D.向容器中再加入N2 , 能加快反应速率

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】将一定量的A、B、C三种物质(都是气体)放入固定体积为10L的密闭容器中,一定条件下发生反应,一段时间内测得各物质的量变化如图所示. 请解答下列问题:

(1)反应的化学方程式用A,B,C可表示为
(2)用B的浓度变化表示在0~10min内的反应速率是
(3)在该条件达到反应的限度(平衡状态)时反应物的转化率(转化率═转化的物质的量/初始物质的量×100%,计算结果保留1位小数)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关物质性质与用途具有对应关系的是(  )

A. Al2O3熔点高,可用作耐高温材料

B. SO2具有氧化性,可用于漂白纸浆

C. SiO2硬度大,可用于制造光导纤维

D. NH3易溶于水,可用作制冷剂

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图所示,可形成氢氧燃料电池.通常氢氧燃料电池有酸式(当电解质溶液为硫酸时)和碱式[当电解质溶液为NaOH(aq)或KOH(aq)时]两种.试回答下列问题:

(1)酸式电池的电极反应:负极 , 正极;电池总反应:;电解质溶液pH的变化(填“变大”“变小”或“不变”).
(2)碱式电池的电极反应:负极 , 正极;电池总反应:;电解质溶液pH的变化(填“变大”“变小”或“不变”).

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】可以一次鉴别出乙酸、乙醇、乙酸乙酯、葡萄糖四种物质的试剂是

A.溴水B.Na2CO3溶液C.石蕊试液D.碱性Cu(OH) 2悬浊液

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列离子方程式正确的是(
A.氯碱工业中电解饱和食盐水:2Cl+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH
B.氯化铁溶液腐蚀铜板:Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
C.氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫SO2+OH=HSO3
D.稀硫酸中加氢氧化钡溶液至中性:Ba2++H++OH+SO42=BaSO4↓+H2O

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