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    【题目】下表中所示物质或概念间的从属关系符合下圈的是

    X

    Y

    Z

    A

    钠元素

    主族元素

    短周期元素

    B

    电解质

    化合物

    纯净物

    C

    氢氧化铁

    分散系

    胶体

    D

    置换反应

    氧化还原反应

    放热反应

    A. A B. B C. C D. D

    【答案】B

    【解析】分析：由图可知，概念的范畴为Z包含Y，Y包含X，然后利用物质的组成和性质来分析物质的类别，再根据概念的从属关系来解答。

    详解：A．钠元素为主族元素，主族元素中一、二、三周期属于短周期元素，主族元素中四、五、六、七周期属于长周期元素，A错误；

    B．电解质属于化合物，化合物都是纯净物，B正确；

    C．胶体属于分散系，而分散系都是由两种以上的物质组成，则属于混合物，C错误；

    D．置换反应属于氧化还原反应，而氧化还原反应不一定是放热反应，D错误；答案选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用工业冶炼硫酸铜(含有Fe2+、AsO2-、Ca2+等杂质)提纯制备电镀硫酸铜的生产流程如下：

    已知：①Fe3+、Cu2+开始沉淀的pH分别2.7、5.4，完全沉淀的pH分别为3.7、6.4。

    ②Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20

    ③AsO2-+H2O2+H+=H3AsO4， H3AsO4+Fe3+=FeAsO4↓+3H+

    (1)溶解操作中需要配制含铜32 g·L-1的硫酸铜溶液1.0 L，需要称量冶炼级硫酸铜的质量至少为___________g。

    (2)测定溶解液中的Fe2+的浓度，可用KMnO4标准溶液滴定，取用KMnO4溶液应使用

    ________(“酸式”或“碱式”)滴定管，其中反应离子方程式为：______________________。若要检验调节pH后溶液中的Fe3+已除尽的方法是___________________________。

    (3)氧化后需要将溶液进行稀释及调节溶液的pH=5，则稀释后的溶液中铜离子浓度最大不能超过____________mol·L-1。

    (4)固体Ⅰ的主要成分除 FeAsO4 、Fe(OH)3外还有__________________，由溶液Ⅰ获得CuSO4·H2O,需要经过________ 、____________、过滤、洗涤、干燥操作。

    (5)利用以上电镀级硫酸铜作为电解质溶液，电解粗铜(含锌、银、铂杂质)制备纯铜，写出阳极发生的电极反应式：________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL－1)，所得溶液的密度为ρ g·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，则下列关系中不正确的是

    A. ρ＝ B. w＝

    C. w＝ D. c＝

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】500 多年前，一艘载着天然苏打晶体(Na2CO3·10H2O)的商船在航行中搁浅，船员们便在附近的沙滩上用几块苏打晶体支锅煮饭。之后他们惊奇地发现，在苏打与沙粒接触的地方出现了许多晶莹发亮的珠子。回答下列问题:

    （1）沙滩上沙粒的主要成分为_______(填化学式)。

    （2）上述晶莹发亮的珠子可能是______(填字母)。

    A. 水晶颗粒 B.无水碳酸钠 C.晶体硅 D.玻璃珠

    （3）生成该珠子时发生反应的化学方程式为_____________。

    （4）氢氟酸常用作玻璃的蚀刻剂，原因是______________(用化学方程式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国古代文献资料中记数了大量的化学研究过程与成果。下列选项不涉及化学变化的是

    选项

    A

    B

    C

    D

    原文

    欲去杂还纯，再入水煎炼，倾入盆中，经宿成白雪

    以曾者涂铁，铁赤色如铜

    丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂

    水火既济而土合

    解释

    重结晶方法提纯物质

    金属的置换

    物质间转化的可逆性

    黏土烧结成陶瓷

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化氯（ClO2）作为一种高效强氧化剂，已被联合国世界卫生组织(WHO)列为AI级安全消毒剂。常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体，性质非常不稳定。温度过高，二氧化氯的水溶液有可能爆炸。其制备方法有：

    （1）方法一：用氯酸钠（NaClO3）和硫酸酸化的H2O2反应生成ClO2。请写出该反应的化学方程式___________________________________________。

    （2）方法二：用氯酸钠氧化浓盐酸，生成二氧化氯的同时会有氯气产生。请写出该反应的化学方程式_____________________________________。

    （3）方法三、

    ①如图,在烧瓶中先放入一定量的KClO3和草酸(H2C2O4)，

    然后再加入足量的稀硫酸，水浴加热。反应后产物中有

    ClO2、CO2和一种酸式盐，该反应的化学方程式为：__________________________________，

    氧化产物与还原产物的物质的量之比为____________。

    ②控制水浴温度在60～80℃之间的目的是_______________________，

    图示装置中缺少的一种必须的玻璃仪器是____________。

    ③A装置用于吸收产生的二氧化氯，其中最好盛放________。（填序号）①60 ℃的温水 ②冰水 ③饱和食盐水

    ④将足量二氧化氯溶液加入到硫化氢溶液中，所得溶液中加入少量氯化钡溶液，有白色沉淀生成。请写出二氧化氯溶液和硫化氢溶液反应的离子方程式_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定量的锌与100 mL 18.5 mol·L－1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的c(H+）=0.1 mol·L－1。下列叙述不正确的是( )

    A. 反应中共消耗1.8 mol H2SO4B. 气体甲中SO2与H2的体积比为4∶1

    C. 反应中共消耗97.5 g ZnD. 反应中共转移3 mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据题意完成下列问题：

    （1）做实验时皮肤上不小心粘了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO4- + C2O42- + H+ → CO2↑+ Mn2+ +

    ①该反应的氧化剂是_____右边方框内的产物是_____

    ②完成并配平该离子方程式 __________________电子转移总数是_____ e-

    （2）如图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系（某些产物和反应条件已略去）。单质A能与某气态单质化合生成化合物B。

    若化合物B是造成酸雨的主要污染物，化合物D是组成单质A元素的最高价氧化物对应水化物，则单质A是_________（物质名称），将化合物B通入溴水中观察到的现象是_________ ，该现象说明化合物B具有_______ 性。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以下说法正确的是

    A. Mg在CO2中的燃烧是置换反应

    B. 将Mg(OH)2沉淀转化为MgCl2，是镁原子失电子转化为Mg2+

    C. 电解得到镁的过程可以写出离子反应方程式，但不是氧化还原反应

    D. Mg在CO2中燃烧的反应中，CO2既是氧化剂又是还原剂

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