化学在生产和日常生活中有着重要的应用.下列说法正确是A．汽车的排气管上装有“催化转化器 .使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2B．向煤中加入适量石灰石.使煤燃烧产生的SO2最终生成CaSO3.可减少对大气的污染C．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维D．大量燃烧化石燃料排放的废气中含CO2.SO2.从而使雨水的pH＝5.6形成酸雨题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法正确是

A．汽车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2

B．向煤中加入适量石灰石，使煤燃烧产生的SO2最终生成CaSO3，可减少对大气的污染

C．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维

D．大量燃烧化石燃料排放的废气中含CO2、SO2，从而使雨水的pH＝5.6形成酸雨

【解析】

试题分析：A．汽车的排气管上装有“催化转化器”，能使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2，A正确；B．向煤中加入适量石灰石，使煤燃烧产生的SO2最终生成CaSO4，可减少对大气的污染，B错误；C．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，C错误；D．大量燃烧化石燃料排放的废气中含SO2，从而使雨水的pH＝5.6形成酸雨，CO2不能形成酸雨，D错误，答案选A。

考点：考查化学与生活的判断

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科目：高中化学 来源：2014-2015学年北京市海淀区高三上学期期末化学试卷（解析版） 题型：实验题

（12分）某校化学兴趣小组探究SO2与FeCl3溶液的反应，所用装置如下图所示。

（1）该小组同学预测SO2与FeCl3溶液反应的现象为溶液由棕黄色变成浅绿色，然后开始实验。

步骤①	配制1 mol·L-1 FeCl3溶液（未用盐酸酸化），测其pH约为1，取少量装入试管B中，加热A。

FeCl3溶液显酸性的原因是_________。写出装置A中产生SO2的化学方程式：_________。

（2）当SO2通入到FeCl3溶液至饱和时，同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色，没有观察到丁达尔现象。将混合液放置12小时，溶液才变成浅绿色。

【查阅资料】 Fe(HSO3)2+离子为红棕色，它可以将Fe3+还原为Fe2+。生成Fe(HSO3)2+离子的反应为可逆反应。

解释SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色Fe(HSO3)2+离子的原因：_____________________。

写出溶液中Fe(HSO3)2+离子与Fe3+反应的离子方程式：______________________________。

（3）为了探究如何缩短红棕色变为浅绿色的时间，该小组同学进行了步骤③的实验。

步骤②	往5mL1mol·L-1 FeCl3溶液中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色。微热3 min，溶液颜色变为浅绿色。
步骤③	往5mL重新配制的1mol·L-1 FeCl3溶液（用浓盐酸酸化）中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色。几分钟后，发现溶液颜色变成浅绿色。

用铁氰化钾溶液检验步骤②和步骤③所得溶液中的Fe2+，其现象为_______________。

（4）综合上述实验探究过程，可以获得的实验结论：

I．SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色中间产物Fe(HSO3)2+离子；

II．红棕色中间产物转变成浅绿色溶液是一个较慢的过程；

III．_________________________________。

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科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省名校新高考研究联盟高三上学期联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

有关下列离子方程式的说法正确的是

A．等物质的量MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合:Mg2＋＋3OH－＋H＋=Mg(OH)2↓＋H2O

B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2的反应为:2AlO2－＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋CO32－

C．等物质的量的FeBr2与Cl2反应为：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－

D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4－＋6H＋＋5H2O2=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O

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【化学一有机化学基础】（15分）直接生成碳－碳键的反应是实现高效、绿色有机合成的重要途径。交叉脱氢偶联反应是近年备受关注的一类直接生成碳－碳键的新反应。例如：

化合物Ⅰ可由以下合成路线获得：

（1）化合物Ⅰ的分子式为___________，其在NaOH溶液中水解的化学方程式为_____。

（2化合物Ⅱ与足量浓氢溴酸反应的化学方程式为_________________________________。

（3化合物Ⅲ没有酸性，其结构简式为___________________；Ⅲ的一种同分异构体Ⅴ能与饱和NaHCO3溶液反应放出CO2，化合物Ⅴ的结构简式为______________________________。

（4）反应①中1个脱氢剂Ⅵ（结构简式如）分子获得2个氢原子后，转变成1个芳香族化合物分子，该芳香族化合物分子的结构简式为________________________。

（5）1分子与1分子在一定条件下可发生类似反应①的反应，其产物分子的结构简式为______________________；1mol该产物最多可与______molH2发生加成反应。

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A．有O2放电的a极为电池的负极

B．O2－移向电池的正极

C．b极对应的电极反应为2H2－4e－＋2O2－==2H2O

D．a极对应的电极反应为O2＋2H2O＋4e－==4OH－

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（本题共11分）

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34．装置的连接顺序为a→ → → → →b→c→f。

35．硬质玻璃管中可观察到的现象是。

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36．试剂Ｘ的化学式为；有同学分析淡黄色溶液中含有Fe2+，你认为（填“合理”或“不合理”）；固体产物的成分可能为（填相应的字母）；

A．Fe和FeCl3

B．FeCl2和FeCl3

C．Fe、FeCl2和FeCl3

D．Fe和FeCl2

37．加入少许植物油的作用是，用离子方程式表示加入新制氯水后溶液红色加深的原因。

38．某小组同学实验时在加入新制氯水后，并未得到深红色溶液，请帮助他们分析原因，

请设计实验对你所分析的原因进行验证，简要写出实验方案。

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有一澄清透明的溶液，只可能含有大量的Fe3+、Fe2+、H+、AlO2-、Al3+、CO32-、NO3-七种离子中的几种，向该溶液中逐滴滴入1mol?L-1NaOH溶液一定体积后才产生沉淀。则下列判断正确的是

A．溶液中一定不含AlO2-

B．溶液中可能含有NO3-

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科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海市崇明县高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

有关物质的使用不涉及化学变化的是

A．明矾用作净水剂 B．液氨用作致冷剂

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(8分)如图所示，下列各项变化的未知物焰色反应均呈黄色，E为淡黄色粉末。

回答下列问题。

（1）写出A→B的化学方程式。

（2）写出C→D的离子方程式__________________________________。

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