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    【题目】下列物质在一定条件下可与CH4发生化学反应的是（ ）

    A. 氯气 B. 盐酸 C. 氢氧化钠 D. 酸性KMnO4溶液

    【答案】A

    【解析】甲烷性质较为稳定，与酸、碱、氢气、氯水、溴水以及酸性高锰酸钾溶液不反应，据此解答。

    A. 在光照条件下甲烷与氯气发生取代反应，A正确；

    B. 盐酸与甲烷不反应，B错误；

    C. 氢氧化钠与甲烷不反应，C错误；

    D. 酸性KMnO4溶液具有强氧化性，但与甲烷不反应，D错误；

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据要求回答下列问题：

    (1)用大理石和100ml某稀盐酸反应制CO2 ，产生CO2的体积与反应时间的关系如图所示，其中产生CO2速率最快的为____段(选填“OE”、“EF”或“FG”)，若该段内生成标准状况下的CO2 448mL，所用时间为2min,该段时间内用HCl来表示其反应速率，则速率为_____，(忽略反应后溶液体积的变化),若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是______(填字母)。

    A.将大理石换用碳酸钙粉末 B.加入K2SO4溶液 C.升高温度

    D.加入NaCl固体 E.增大盐酸的浓度

    (2)对于反应2A2+B2=2A2B，已知A2、B2、A2B的键能如下表：

    化学键

    A-A

    B=B

    A-B

    键能/kJ/mol

    236

    406

    163

    下图能正确表示该反应过程中能量变化的选项是_______(填字母)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应 A(s)＋3B(g)=2C(g)＋2D(g)，在不同条件下测得反应速率，其中最快的是

    A. υ(C)＝0.3 mol/(L·s)B. υ(D)＝0.35 mo/l(L·s)

    C. υ(B)＝0.6 mol/(L·s)D. υ(A)＝0.3 mol/(L·s)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硒(Se)是人体健康必需的一种微量元素，已知Se的原子结构示意图如图：下列说法不正确的是

    A. 该原子的质量数为34

    B. 该元素处于第四周期第ⅥA族

    C. SeO2既有氧化性又有还原性

    D. 酸性：H2SO4>H2SeO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在下列过程中，需要加快化学反应速率的是( )

    A. 钢铁腐蚀 B. 食物腐败 C. 炼钢 D. 塑料老化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO、CO2是含碳元素的常见气体，也是参与碳循环的重要物质。研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。

    （1）CO可用于炼铁，已知：

    Fe2O3(s) + 3C(s)＝2Fe(s) + 3CO(g) ΔH1＝+489.0 kJ·mol－1；

    C(s) +CO2(g)＝2CO(g) ΔH2＝+172.5 kJ·mol－1

    则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为______________________________。

    （2）甲醇是重要的化工原料，利用煤化工中生产的CO和H2可制取甲醇，发生的反应为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。实验室中，在1L恒容的密闭容器中进行模拟合成实验。将1 mol CO和2 mol H2通入容器中，分别恒温在300℃和500℃反应，每隔一段时间测得容器内CH3OH的浓度如下表所示：

    10min

    20min

    30min

    40min

    50min

    60min

    300 ℃

    0.40

    0.60

    0.75

    0.84

    0.90

    0.90

    500 ℃

    0.60

    0.75

    0.78

    0.80

    0.80

    0.80

    ①300℃和500℃对应的平衡常数大小关系为K300℃_________K500℃（填“>”、“=”或“<”）。

    ②下列关于该反应的说法正确的是______________（填选项字母,下同）

    A．该反应在任何温度下都能自发进行

    B．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动

    C．温度一定时，压强不再随时间变化可以说明反应达到了平衡状态

    D．使用高效催化剂，ΔH会增大

    ③300 ℃时，前10 min内，该反应的平均反应速率为v(H2)＝___mol/(L·min)。

    ④下列措施能够增大此反应中CO的转化率的是_________。

    A. 充入CO气体 B. 升高温度

    C. 使用优质催化剂 D. 往容器中再充入1 mol CO和2 mol H2

    ⑤500 ℃时，保持反应体系的温度不变，60min时再向容器中充入CH3OH气体和H2各0.4mol，反应将向___（填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”）进行。再次达到平衡时的平衡常数为____________L2/mol2。

    （3）以TiO2／Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系见下图。当乙酸的生成速率主要取决于温度时，其影响范围是__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H2S与CO2高温下发生反应：H2S(g)＋CO2(g) COS(g)＋H2O(g)。在610 K时，将0.10 mol CO2与0.40 molH2S充入2.5 L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。

    (1)H2S的平衡转化率α1＝________%，反应平衡常数K＝___________________。

    (2)在620K重复实验，平衡后水的物质的量分数为0.03，H2S的转化率α2________α1，该反应的ΔH____0(填“>”“<”或“＝”)。

    (3)向反应器中再分别充入下列气体，能使H2S转化率增大的是______(填标号)。

    A．H2S B．CO2 C．COS D．N2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的名称不正确的是

    A.熟石灰：CaOB.熟石膏：2CaSO4·H2O

    C.蚁酸：HCOOHD.硬脂酸钠：C17H35COONa

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能用H+ + OH－= H2O来表示的化学反应是( )

    A.氢氧化铁固体和稀盐酸反应.B.稀硫酸滴入氢氧化钡溶液中

    C.稀硫酸滴入氨水中D.澄清石灰水和稀硝酸反应

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