Question

Fe和Fe₂O₃的混合物共13.6g，加入150mL稀H₂SO₄，在标准状况下收集到l．l2LH₂，Fe和Fe₂O₃均无剩余．为中和过量的H₂SO₄，并使FeSO₄全部转化为Fe（OH）₂沉淀，消耗了200mL3mol/L的NaOH溶液，则该H₂SO₄的物质的量浓度为（　　）

• A、2.25mol/L
• B、2mol/L
• C、0.3mol/L
• D、0.6mol/L

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算

专题：守恒法

分析：Fe和Fe₂O₃的混合物与稀H₂SO₄反应，Fe和Fe₂O₃均无剩余，且有H₂生成，说明反应生成FeSO₄，再加入NaOH溶液，使FeSO₄全部转化为Fe（OH）₂沉淀，反应后溶液成分为Na₂SO₄，根据硫酸根守恒有n（H₂SO₄）=n（Na₂SO₄），根据钠离子守恒有n（Na₂SO₄）=

1

2

n（NaOH），进而计算硫酸的物质的量浓度．

解答： 解：Fe和Fe₂O₃的混合物与稀H₂SO₄反应，Fe和Fe₂O₃均无剩余，且有H₂生成，说明反应生成FeSO₄，为了中和过量的硫酸，而且使FeSO₄完全转化成Fe（OH）₂，共消耗3mol/L的NaOH溶液200mL，说明反应后的溶液溶质只有Na₂SO₄，
根据硫酸根守恒，则n（H₂SO₄）=n（Na₂SO₄），根据钠离子守恒，则n（Na₂SO₄）=

1

2

n（NaOH），
则有：n（H₂SO₄）=n（Na₂SO₄）=

1

2

n（NaOH）=

1

2

×3mol/L×0.2L=0.3mol，
故c（H₂SO₄）=

0.3mol

0.15L

=2mol/L，
故选B．

点评：本题考查混合物的有关，难度中等，清楚发生的反应是关键，注意利用守恒方法进行的计算．