Question

已知①H₂SO₄（浓）+2HBr

△   .

SO₂↑+Br₂↑+2H₂O
②2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
③5Br₂+2P+8H₂O═10HBr+2H₃PO₄
④NaCl（固）+H₂SO₄（浓）

△   .

NaHSO₄+HCl↑
判断H₂SO₄（浓），KMnO₄，H₃PO₄，Br₂四种物质的氧化能力强弱

 

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Answer 1

考点：氧化性、还原性强弱的比较

专题：氧化还原反应专题

分析：根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，含有元素化合价降低得电子的物质为氧化剂，物质中元素化合价升高失电子生成的产物为氧化产物，据此判断．

解答： 解：反应①浓硫酸是氧化剂，Br₂是氧化产物，所以氧化性H₂SO₄（浓）＞Br₂，
反应②中KMnO₄是氧化剂，Cl₂是氧化产物，所以氧化性：KMnO₄＞Cl₂，
反应③中Br₂是氧化剂，H₃PO₄是氧化产物，所以氧化性：Br₂＞H₃PO₄，
反应④不是氧化还原反应，即浓H₂SO₄不能将-1价的氯元素氧化，再与反应②对比KMnO₄可将Cl元素由-1价氧化到0价，由此可知氧化性KMnO₄＞H₂SO₄（浓），
综上所述可得KMnO₄＞H₂SO₂（浓）＞Br₂＞H₃PO₄；
故答案为：KMnO₄＞H₂SO₂（浓）＞Br₂＞H₃PO₄．

点评：本题考查学生氧化还原反应中氧化性和还原性强弱判断规律：氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性．