Question

研究性学习小组进行SO₂的制备及性质探究实验。

（1）根据反应Na₂SO₃（s）+H₂SO₄（浓）Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O，制备SO₂气体。

①用下列简图，在下面虚线框中画出制备并收集SO₂的实验装置（含试剂）示意图。

②实验过程中，使用分液漏斗滴加浓硫酸的操作是_______________________________。

（2）将SO₂气体分别通入下列溶液中：

①品红溶液，现象是______________________________________；

②溴水溶液，现象是______________________________________；

③硫化钠溶液，现象是____________________________________。

（3）有一小组在实验中发现，SO₂气体产生缓慢，以致后续实验现象很不明显，但又不存在气密性问题。请你推测可能的原因并说明相应的验证方法（可以不填满）。

①原因___________，验证方法___________________________________________。

②原因___________，验证方法___________________________________________。

③原因___________，验证方法___________________________________________。

Answer 1

（1）①

②打开分液漏斗上口的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，缓慢滴加

（2）①溶液褪色  ②溶液褪色  ③有浅黄色沉淀（或溶液变浑浊）

（3）①Na₂SO₃变质

取少量待测试样于试管中，加适量蒸馏水配成溶液，先滴入足量稀盐酸，再滴入BaCl₂溶液有白色沉淀生成，则证明该Na₂SO₃固体变质

②不是浓硫酸

用洁净玻璃棒蘸取待测试样，涂白纸不变黑，则证明该溶液不是浓硫酸

解析：本题主要考查实验装置的装配、SO₂的性质及实验过程中的问题分析，要求学生具有较高的实验操作水平和较强的运用所学知识分析、解决问题的能力。