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    100mL CaCl2和HCl的混合溶液中加入Na2CO3溶液时，测得生成的沉淀（纵）和所加入Na2CO3溶液的体积（横）的曲线如图所示，若CaCl2的浓度为0.2mol/L，计算原溶液中盐酸的物质的量浓度．
    考点：有关混合物反应的计算,化学方程式的有关计算
    专题：计算题
    分析：0～100mL发生反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，100mL～300mL发生反应：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl，根据两阶段消耗Na2CO3溶液的体积确定混合溶液中HCl与CaCl2的物质的量之比，物质的量之比等于浓度之比，据此计算混合溶液中HCl的浓度．
    解答： 解：0～100mL发生反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，该阶段消耗Na2CO3溶液100mL，
    100mL～300mL发生反应：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl，该阶段消耗Na2CO3溶液300mL-100mL=200mL，
    两阶段消耗碳酸钠的物质的量之比=100mL：200mL=1：2，由方程式可知，混合溶液中n（HCl）：n（CaCl2）=1×2：2=1：1，物质的量之比等于浓度之比，故混合溶液c（HCl）=c（CaCl2）=0.2mol/L，
    答：混合溶液中HCl的物质的量浓度为0.2mol/L．
    点评：本题考查混合物计算，明确各阶段发生的反应是关键，根据消耗碳酸钠溶液体积，结合方程式确定HCl与氯化钙的物质的量之比．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式的书写正确的是（　　）
    A、铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    B、NaHCO3溶液与盐酸反应：H++HCO3-═H2O+CO2↑
    C、钠和水反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
    D、Fe2+和Cl2的反应：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某烃A  0.2mol在氧气中充分燃烧后，生成化合物B、C各1mol．
    （1）烃A的分子式为
     
    ；
    （2）若取一定量的A完全燃烧后，生成B、C各3mol，则有
     
    g烃A参加了反应，燃烧时消耗标准状况下的O2
     
    L；
    （3）若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下，能与Cl2发生取代反应，其一氯代物只有一种，则A的结构简式为
     
    ；
    （4）若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下与H2加成，其加成产物分子中含有3个甲基，则A可能的结构简式为
     
    ；
    其中有一种分子中，所有碳原子都在同一平面内，它发生加聚反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）0.5L0.5mol/LFeCl3溶液中FeCl3的物质的量为
     
    ．
    （2）在
     
    mL0.2mol/LNaOH溶液中含1g溶质；配制50mL0.2mol/LCuSO4溶液，需要CuSO4?5H2O
     
    g．
    （3）每组中都有一种物质与其他物质在分类上明显不同，试分析每组中物质的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来写在横线上．
    a．NaCl、KCl、NaClO、BaCl2
     

    b．空气、H2、CO2、NH3
     

    c．H3PO4、H4SiO4、HCl、H2SO4
     
     
    d．铜、金、银、钠
     

    （4）中和相同体积、相同物质的量浓度的NaOH溶液，并使其生成正盐，需要相同物质的量浓度的盐酸、硫酸、磷酸溶液的体积比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表为元素周期表的一部分，元素①-⑦是短周期的主族元素，请参照元素①-⑦在表中的位置，回答下列问题：
    ① ②
    ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦
    （1）写出④在元素周期表中的位置
     
    ．
    （2）同压下②的气态氢化物的沸点
     
    ⑥的气态氢化物的沸点（填大于、小于或等于）．写出由③⑦两种元素组成的化合物的电子式
     
    ．
    （3）③的最高价氧化物与⑥的最高价氧化物对应的水化物的水溶液反应的离子方程式为：
     
    ．
    （4）①和⑤形成的化合物是化工行业已合成的一种硬度很大、熔点很高的晶体，若已知在此化合物中各元素均处于其最高或最低价态，据此推断：该化合物的化学式可能是
     
    ，与该化合物晶体类型相同的是
     
    （请用相应的编号填写）．

    （5）由①和③形成的化合物甲和乙，甲受到撞击会分解生成一种固体单质和一种气体单质，此反应中反应物、固体单质和气体单质的物质的量之比是2：2：3；乙中加入过量的盐酸后生成两种盐，在其中一种盐中加入NaOH溶液后加热，能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体．则化合物甲的化学式为
     
    ，化合物乙与过量盐酸反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）常温下，有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液，盐酸和NaNO3溶液中的一种．已知A、B的水溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH值相同．则：①B是
     
    溶液，C是
     
    ．
    ②常温下若B溶液中c（OH-）与C溶液中的c（H+）相同，B溶液的pH用PHb表示，C溶液的pH用pHc表示，则pHb+pHc=
     
    （填某个数）．
    （2）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种：
    ①c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    ②c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
    ③c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
    ④c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
    则：（Ⅰ）上述关系一定不正确的是
     
    （填序号）．
    （Ⅱ）若溶液中只有一种溶质，则该溶液中离子浓度的大小关系为
     
    （填序号）．
    （Ⅲ）若四种离子浓度关系有c（NH4+）=c（Cl-），则该溶液显
     
    （填“酸性”、“碱性”或“中性”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气（忽略CO2）放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO2+O2 
    催化剂
    加热
     2SO3（正反应放热），反应达到平衡后，此时将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积）．
    （1）求该反应达到平衡时SO2的转化率
     
    （用百分数表示）．
    （2）判断该反应达到平衡状态的标志是
     
    ．（填字母）
    a．SO2和SO3浓度相等
    b．SO2百分含量保持不变
    c．容器中气体的压强不变
    d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等
    e．容器中混合气体的密度保持不变
    （3）欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是
     
    ．（填字母）
    a．向装置中再充入N2             b．向装置中再充入O2
    c．改变反应的催化剂             d．升高温度
    （4）若保持容积不变，当达到平衡时充入氩气，平衡将
     
    （填“正向”“逆向”或“不移动”）．
    （5）若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将
     
    （填“正向”“逆向”或“不”）移动． 达到新平衡后，容器内温度
     
    （填“大于”“小于”或“等于”）原来的2倍．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成分为FeO?Cr2O3，杂质为SiO2、Al2O3）为原料生产，实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下图．涉及的主要反应是：
    6FeO?Cr2O3+24NaOH+7KClO3═12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O

    （1）碱浸前将铬铁矿粉碎的目的是
     
    ．
    （2）步骤③调节pH后过滤得渣是
     
    ．
    （3）操作④中，酸化时，CrO42-转化为Cr2O72-，写出平衡转化的离子方程式
     
    ．
    （4）用简要的文字说明操作⑤加入KC1的原因
     

    （5）目前处理酸性Cr2O72-废水多采用铁氧磁体法．该法是向废水中加入FeSO4?7H2O将Cr2O72-还原成Cr3+，调节pH，Fe、Cr转化成相当于FeⅡ[Fe
     
    Ⅲ
    x
    Cr
     
    Ⅲ
    (2-x)
    ]O4（铁氧磁体，罗马数字表示元素价态）的沉淀．处理1mol Cr2O72-，需加入a mol FeSO4?7H2O，下列结论正确的是
     
    ．Ⅲ
    A．x=0.5，a=8      B．x=0.5，a=10   C．x=1.5，a=8        D．x=1.5，a=10．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在钢铁的冶炼中，常将CO气体通入红热的氧化铁中，发生的反应是：Fe2O3+3CO
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2．请填空：
    （1）在上述反应中，该反应中
     
    是氧化剂，发生了
     
    反应．
    （2）用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目．
     
    ．若反应生成了11.2g Fe，则转移电子的物质的量为
     
    ．

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