Question

（1）0.5L0.5mol/LFeCl₃溶液中FeCl₃的物质的量为

 

．
（2）在

 

mL0.2mol/LNaOH溶液中含1g溶质；配制50mL0.2mol/LCuSO₄溶液，需要CuSO₄?5H₂O

 

g．
（3）每组中都有一种物质与其他物质在分类上明显不同，试分析每组中物质的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来写在横线上．
a．NaCl、KCl、NaClO、BaCl₂

 

b．空气、H₂、CO₂、NH₃

 

c．H₃PO₄、H₄SiO₄、HCl、H₂SO₄

 

 
d．铜、金、银、钠

 

（4）中和相同体积、相同物质的量浓度的NaOH溶液，并使其生成正盐，需要相同物质的量浓度的盐酸、硫酸、磷酸溶液的体积比为

 

．

Answer 1

考点：物质的量的相关计算,酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系,物质的量浓度的相关计算

专题：物质的分类专题,阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：（1）结合n=c?V计算FeCl₃的物质的量；
（2）结合n=

m

M

计算出1gNaOH的物质的量，带入V=

n

c

计算体积；带入n=c?V计算硫酸铜的物质的量，CuSO₄?5H₂O与CuSO₄的物质的量相等，带入m=n?M计算CuSO₄?5H₂O的质量；
（3）a、根据构成盐的元素分析；b、根据混合物和纯净物分析；c、从酸的分类角度分析；d、从金属活泼型分析；
（4）盐酸为一元酸，硫酸为二元酸，磷酸为三元酸，n（NaOH）是相等的，令n（NaOH）=1mol，计算需要酸、硫酸、磷酸的物质的量，三种酸的浓度相等则其体积之比等于物质的量之比．

解答： 解：（1）FeCl₃的物质的量n（FeCl₃）=c?V=0.5L×0.5mol/L=0.25mol，
故答案为：0.25；
（2）1gNaOH的物质的量n（NaOH）=

1g

40g/mol

=0.025mol，溶液的体积V=

0.025mol

0.2mol/L

=0.125L=125ml；
n（CuSO₄）=0.2mol/L×0.05L=0.01mol，CuSO₄?5H₂O与CuSO₄的物质的量相等，CuSO₄?5H₂O的质量m（CuSO₄?5H₂O）=0.01mol×250g/mol=2.5g，
故答案为：125；2.5；
（3）a、NaCl、KCl、BaCl₂为盐酸盐，NaClO为次氯酸盐；NaCl、KCl、NaClO为钠盐，BaCl₂为钡盐；NaCl、KCl、BaCl₂为不含氧盐，NaClO为含氧盐，
故答案为：NaClO或BaCl₂；
b、空气属于混合物，H₂、CO₂、NH₃属于纯净物，故答案为：空气；
c、从是否含氧的角度分类：HCl属于无氧酸，H₃PO₄、H₄SiO₄、H₂SO₄属于含氧酸，故答案为：HCl；
d、Na属于活泼金属，铜、金、银属于不活泼金属，故答案为：钠；
（4）相同体积、相同物质的量浓度的NaOH溶液溶质的物质的量相同，令n（NaOH）=1mol，
盐酸为一元酸，生成正盐消耗n（HCl）=n（NaOH）=1mol，
硫酸为二元酸，生成正盐消耗n（硫酸）=

1

2

n（NaOH）=

1

2

mol，
磷酸为三元酸，生成正盐消耗n（磷酸）=

1

3

n（NaOH）=

1

3

mol，
三种酸的物质的量浓度相同，体积之比等于物质的量之比，故它们的体积比为1mol：

1

2

mo：

1

3

mol=6：3：2，
故答案为：6：3：2．

点评：本题考查物质的量有关计算、根据方程式的计算、物质的分类等知识，综合性较强，注意生成正盐时酸与氢氧化钠的物质的量关系．