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    乙醇（俗名酒精）分子式为C2H6O，其相对分子质量为
     
    ，摩尔质量为
     
    ；92g乙醇的物质的量为
     
    ，配制成500mL溶液，其物质的量浓度为
     
    ，从中取出5mL该溶液，约取出了
     
    个乙醇分子．
    考点：摩尔质量,物质的量浓度的相关计算
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：依据乙醇分子式计算相对分子质量，相对分子质量数值上等于摩尔质量，依据n=
    m
    M
    ，c=
    n
    V
    =
    N
    NA
    计算；
    解答： 解：乙醇（俗名酒精）分子式为C2H6O，其相对分子质量为46，摩尔质量为46g/mol，92g乙醇的物质的量=
    92g
    46g/mol
    =2mol，配制成500mL溶液，其物质的量浓度=
    2mol
    0.5L
    =4mol/L，从中取出5mL该溶液，溶质物质的量=0.005L×4mol/L=0.02mol，约取出了乙醇分子数=0.02mol×NA=0.02NA；
    故答案为：46；46g/mol；2mol；4mol/L；0.02NA．
    点评：本题考查了化学概念的分析计算，掌握基础是关键，题目较简单．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）0.5L0.5mol/LFeCl3溶液中FeCl3的物质的量为
     
    ．
    （2）在
     
    mL0.2mol/LNaOH溶液中含1g溶质；配制50mL0.2mol/LCuSO4溶液，需要CuSO4?5H2O
     
    g．
    （3）每组中都有一种物质与其他物质在分类上明显不同，试分析每组中物质的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来写在横线上．
    a．NaCl、KCl、NaClO、BaCl2
     

    b．空气、H2、CO2、NH3
     

    c．H3PO4、H4SiO4、HCl、H2SO4
     
     
    d．铜、金、银、钠
     

    （4）中和相同体积、相同物质的量浓度的NaOH溶液，并使其生成正盐，需要相同物质的量浓度的盐酸、硫酸、磷酸溶液的体积比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成分为FeO?Cr2O3，杂质为SiO2、Al2O3）为原料生产，实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下图．涉及的主要反应是：
    6FeO?Cr2O3+24NaOH+7KClO3═12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O

    （1）碱浸前将铬铁矿粉碎的目的是
     
    ．
    （2）步骤③调节pH后过滤得渣是
     
    ．
    （3）操作④中，酸化时，CrO42-转化为Cr2O72-，写出平衡转化的离子方程式
     
    ．
    （4）用简要的文字说明操作⑤加入KC1的原因
     

    （5）目前处理酸性Cr2O72-废水多采用铁氧磁体法．该法是向废水中加入FeSO4?7H2O将Cr2O72-还原成Cr3+，调节pH，Fe、Cr转化成相当于FeⅡ[Fe
     
    Ⅲ
    x
    Cr
     
    Ⅲ
    (2-x)
    ]O4（铁氧磁体，罗马数字表示元素价态）的沉淀．处理1mol Cr2O72-，需加入a mol FeSO4?7H2O，下列结论正确的是
     
    ．Ⅲ
    A．x=0.5，a=8      B．x=0.5，a=10   C．x=1.5，a=8        D．x=1.5，a=10．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用下列序号填空：①氢氧化钠、②干冰、③金刚石、④水晶、⑤氯化钠、⑥碘、⑦固态氙
    （1）属于离子晶体的是
     
    ；属于分子晶体的是
     
    ；属于原子晶体的是
     
    ．
    （2）晶体中只存在共价键的是
     
    ，只存在离子键的是
     
    ，既存在离子键又存在共价键的是
     
    ，不存在化学键的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在化学课上，围绕不活泼金属能否与硝酸反应，进行了如下实验探究：在两支试管中各放入一小块铜片，分别加入稀硝酸和浓硝酸，立即塞上带导管的胶塞，并将导管通入另一只盛有NaOH溶液的试管中．
    请回答：
    （1）实验中观察到，其中一支试管中反应较缓慢，产生的一种气体是
     
    （填化学式）．
    （2）另一支试管中反应剧烈，产生的一种红棕色气体是
     
    （填化学式），写出产生该气体的化学方程式：
     
    ．
    （3）根据上述实验现象，表明硝酸具有
     
    （填序号）．
    ①酸性       ②不稳定性      ③强氧化性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是元素周期表的一部分．
        族
    周期    		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
    1 ①
    2 ② ③
    3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
    （1）表中原子半径最小的元素符号是
     
    ；
    （2）表中氧化性最强的单质的化学式为
     
    ；
    （3）表中最高价氧化物的水化物中碱性最强的物质的化学式是
     
    ，酸性最强的物质的化学式是
     
    ；
    （4）④⑤⑥三种元素中，离子半径大小的顺序为
     
    ＞
     
    ＞
     
    （填离子符号）；
    （5）③⑦⑧三种元素的气态氢化物的稳定性强弱顺序为
     
    ＞
     
    ＞
     
    （填化学式）；
    （6）元素②的氢化物与元素⑧的氢化物反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在钢铁的冶炼中，常将CO气体通入红热的氧化铁中，发生的反应是：Fe2O3+3CO
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2．请填空：
    （1）在上述反应中，该反应中
     
    是氧化剂，发生了
     
    反应．
    （2）用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目．
     
    ．若反应生成了11.2g Fe，则转移电子的物质的量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    市场上出售的一种加酶洗衣粉，它是在洗衣粉中加入少量的碱和蛋白酶制成的．蛋白酶的活性很强，衣物的汗渍、血迹以及人体排放的蛋白质、油渍等遇到它，都能水解除去．下列衣物中，不能用加酶洗衣粉洗涤的是（　　）
    A、棉花织品B、晴纶织品
    C、蚕丝织品D、尼龙织品

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A、0.1 mol?L-1 NaHSO4溶液：K+、Fe2+、NO3-、Cl-
    B、0.1 mol?L-1 NaAlO2的溶液：K+、Na+、SO42-、CO32-
    C、无色溶液：Ba2+、Na+、MnO4-、NO3-
    D、由水电离出的c（OH-）=1.0×10-12 mol?L-1的溶液：NH4+、HCO3-、Na+、Cl-

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