Question

在化学课上，围绕不活泼金属能否与硝酸反应，进行了如下实验探究：在两支试管中各放入一小块铜片，分别加入稀硝酸和浓硝酸，立即塞上带导管的胶塞，并将导管通入另一只盛有NaOH溶液的试管中．
请回答：
（1）实验中观察到，其中一支试管中反应较缓慢，产生的一种气体是

 

（填化学式）．
（2）另一支试管中反应剧烈，产生的一种红棕色气体是

 

（填化学式），写出产生该气体的化学方程式：

 

．
（3）根据上述实验现象，表明硝酸具有

 

（填序号）．
①酸性       ②不稳定性      ③强氧化性．

Answer 1

考点：硝酸的化学性质,性质实验方案的设计

专题：实验设计题

分析：（1）依据稀硝酸和浓硝酸都和铜发生反应写出化学方程式；
（2）依据工业制备硝酸的原理分析判断写出化学方程式．
（3）根据反应中硝酸中元素化合价的变化判断．

解答： 解：（1）实验中观察到，其中一支试管中反应较缓慢，产生的一种气体是一氧化氮，反应的化学方程式为：3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，故答案为：NO；
（2）另一支试管中反应剧烈，产生的一种红棕色气体是二氧化氮，反应的化学方程式为：Cu+4HNO₃=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O，
故答案为：NO₂；Cu+4HNO₃=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O；
（3）在以上反应中硝酸一部分生成对应的盐表现为酸性，一部分被还原生成氮的氧化物，表现为氧化性，故答案为：①③．

点评：本题考查了硝酸、氮氧化物的性质及判断、化学方程式的书写，题目较简单．