Question

如图是元素周期表的框架图，请根据下面提问回答：

（1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为

 

，原子半径最小的元素所在的区域为

 

．
①A     ②B     ③C       ④D
（2）在短周期元素中，请用化学式填写，与水反应最剧烈的金属元素是

 

；元素的气态氢化物最稳定的物质是

 

；元素的最高价氧化物所对应的碱其碱性最强的物质是

 

；元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是

 

；两性氢氧化物是

 

．
（3）用物质的名称填写，硬度最大的是单质是

 

．
（4）短周期中，原子半径最大的非金属元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式是

 

（填写化学式，稀有气体除外）．

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：元素周期表中的递变规律：同周期元素的原子，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；氢化物稳定性逐渐增强；原子半径逐渐减小；最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强；从下到上，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；氢化物稳定性逐渐增强；原子半径逐渐减小；最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，据此来回答．

解答： 解：（1）元素周期表中全部是金属元素的是过渡元素区域，即为B区，原子半径最小的元素是H元素，位于A区域，故答案为：B；A；
（2）单质的还原性越强，与水反应越剧烈，元素的金属性越强，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，从下到上，元素的金属性逐渐减弱，所以金属性最强的是Na，同周期元素的原子，从左到右，氢化物稳定性逐渐增强；从下到上，氢化物稳定性逐渐增强，所以元素的气态氢化物最稳定的物质是HF，同周期元素的原子，从左到右，高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱，从下到上，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱，所以碱性最强的是NaOH，酸性最强的是HClO₄，只有Al（OH）₃是两性氢氧化物，故答案为：Na；HF；NaOH；HClO₄；Al（OH）₃；
（3）金刚石是硬度最大的单质，故答案为：金刚石；
（4）同周期元素的原子，从左到右，原子半径逐渐减小，从下到上，短周期中，原子半径逐渐减小，原子半径最大的非金属元素是Si，其最高价氧化物对应的水化物的化学式是H₂SiO₃，故答案为：H₂SiO₃．

点评：本题考查学生元素周期表中的递变规律，注意知识的归纳和整理是解题的关键，难度不大．