Question

已知标准状况下，4.48L某CO和CO₂的混合气体的质量为6.4g．求：
（1）则混合气体中CO和CO₂的物质的量分别是多少？
（2）将混合气体缓慢通过足量的氢氧化钠溶液后，剩余的气体是什么？其质量为多少？所含分子数为多少？

Answer 1

考点：物质的量的相关计算,化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：（1）设CO₂为x mol，CO为y mol，根据气体的物质的量之和和质量之和列等式计算；
（2）CO₂和NaOH反应，CO与NaOH不反应，结合m=n?M计算质量，N=n?N_A计算分子数．

解答： 解：（1）标准状况下：n_总=

V

Vm

=

4.48L

22.4L/mol

=0.2mol，
设CO₂为x mol，CO为y mol
①44 g/mol×x+28 g/mol×y=6.4g
②x+y=0.2                                             
①②联立解得：x=0.05    y=0.15；
答：混合气体中CO₂的物质的量是0.15 mol，CO的物质的量是0.15 mol；
（2）由于CO₂和NaOH反应，所以剩余的气体是CO，m（CO）=n（CO）×M（CO）=0.15 mol×28 g/mol=4.2 g，N（CO）=n（CO）×N_A=0.15mol×6.02×10²³mol^-1=9.03×10²²；
答：剩余的气体是CO，其质量为4.2 g，所含分子数为9.03×10²²．

点评：本题考查了混合气体的物质的量为中心的计算，题目综合性较强，涉及

V

Vm

=n=

m

M

=

N

NA

的综合应用，注意公式使用的条件．