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    I．下列做法正确的是
     
    ．
    A．将浓硝酸保存在棕色玻璃瓶中
    B．用镊子取出白磷并置于水中切割
    C．把氯酸钾制氧气后的残渣倒入垃圾桶
    D．氢气还原氧化铜实验先加热再通氢气
    E．把烧碱溶液放在带磨口塞的玻璃瓶中
    F．把新制氯水放在无色玻璃瓶中
    G．用湿润的淀粉碘化钾试纸鉴别NO2和溴蒸气
    Ⅱ．回忆实验室制取氨气的反应原理和实验装置，回答下列问题：
    （1）写出加热NH4Cl和Ca（OH）2制取NH3的反应方程式：
     

    （2）下列气体能只能用排水法收集的是
     
    （填选项编号）．
    a．NH3　　　　b．NO　　　　c．NO2d．H2         e．CO2
    （3）为何不用加热NH4Cl固体的方法制取氨气？
     

    （4）如何检验氨气已收集满试管？
     
    ．
    考点：化学实验方案的评价,氨的实验室制法,物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用
    专题：实验评价题
    分析：Ⅰ．A．硝酸不稳定，见光易分解；
    B．白磷易燃烧；
    C．氯酸钾具有强氧化性，要防止火灾的发生；
    D．要防止爆炸；
    E．烧碱的保存不能用玻璃塞；
    F．氯水中含有次氯酸，见光易分解；
    G．NO2和溴蒸气都可氧化碘化钾；
    Ⅱ．（1）NH4Cl和Ca（OH）2在加热条件下反应生成氨气和氯化钙；
    （2）与水不反应，且与空气中的氧气反应的气体，只能用排水法收集；
    （3）氯化铵不稳定，加热易分解，在温度稍低时又可生成氯化铵；
    （4）根据氨气的性质选择检验方法．
    解答： 解：Ⅰ．A．硝酸不稳定，见光易分解，应避光保存，故A正确；
    B．白磷易燃烧，应在水中切割，故B正确；
    C．氯酸钾具有强氧化性，要防止火灾的发生，不能随意丢弃，故C错误；
    D．不存氢气加热时易爆炸，要防止爆炸，故D错误；
    E．烧碱的保存不能用玻璃塞，防止玻璃塞打不开，故E错误；
    F．氯水中含有次氯酸，见光易分解，应避光保存，故F错误；
    G．NO2和溴蒸气都可氧化碘化钾，应用水鉴别，故G错误；
    故答案为：AB；
    Ⅱ．（1）NH4Cl和Ca（OH）2在加热条件下反应生成氨气和氯化钙，反应的方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+2H2O，
    故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+2H2O；
    （2）与水不反应，且与空气中的氧气反应的气体，只能用排水法收集，只有NO符合，故答案为：b；
    （3）氯化铵不稳定，受热分解生成氨气和氯化氢气体，二者冷却时又重新生成固体氯化铵，得不到氨气，
    故答案为：因为NH4Cl固体受热分解生成氨气和氯化氢气体，二者冷却时又重新生成固体氯化铵，得不到氨气；
    （4）氨气水溶液呈碱性，且可与浓盐酸反应生成氯化铵，可观察到白烟生成，则用湿润的红色石蕊试纸或蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，
    故答案为：用湿润的红色石蕊试纸或蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口．
    点评：本题考查较为综合，涉及化学实验方案的评价和气体的制备，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：NaHCO3+H2
     储氢 
    .
    释氢
    HCOONa+H2O，下列有关说法正确的是（　　）
    A、储氢过程中，NaHCO3被氧化
    B、释氢过程中，每消耗0.1mol H2O可放出2.24L的H2
    C、储氢、释氢过程均无能量变化
    D、NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知标准状况下，4.48L某CO和CO2的混合气体的质量为6.4g．求：
    （1）则混合气体中CO和CO2的物质的量分别是多少？
    （2）将混合气体缓慢通过足量的氢氧化钠溶液后，剩余的气体是什么？其质量为多少？所含分子数为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表为元素周期表的一部分，元素①-⑦是短周期的主族元素，请参照元素①-⑦在表中的位置，回答下列问题：
    ① ②
    ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦
    （1）写出④在元素周期表中的位置
     
    ．
    （2）同压下②的气态氢化物的沸点
     
    ⑥的气态氢化物的沸点（填大于、小于或等于）．写出由③⑦两种元素组成的化合物的电子式
     
    ．
    （3）③的最高价氧化物与⑥的最高价氧化物对应的水化物的水溶液反应的离子方程式为：
     
    ．
    （4）①和⑤形成的化合物是化工行业已合成的一种硬度很大、熔点很高的晶体，若已知在此化合物中各元素均处于其最高或最低价态，据此推断：该化合物的化学式可能是
     
    ，与该化合物晶体类型相同的是
     
    （请用相应的编号填写）．

    （5）由①和③形成的化合物甲和乙，甲受到撞击会分解生成一种固体单质和一种气体单质，此反应中反应物、固体单质和气体单质的物质的量之比是2：2：3；乙中加入过量的盐酸后生成两种盐，在其中一种盐中加入NaOH溶液后加热，能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体．则化合物甲的化学式为
     
    ，化合物乙与过量盐酸反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室需要0.2mol/L CuSO4溶液250mL，实验室可提供配制溶液的试剂有：①蓝色胆矾晶体（CuSO4?5H2O）  ②4mol/L CuSO4溶液
    （1）无论采用何种试剂进行配制，实验必须用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，至少还需要的一种仪器是
     
    ，在使用该仪器前必须进行的操作是
     
    ．
    （2）若用胆矾晶体进行配制，需用托盘天平称取CuSO4?5H2O的质量为
     
    g；如果用4mol/L的CuSO4溶液稀释配制，需用量筒量取
     
    ml 4mol/L CuSO4溶液．
    （3）实验室用4mol/L的硫酸铜溶液稀释配制溶液所需的实验步骤有：
    其中正确的操作顺序为
     

    ①往烧杯中加入约100ml水进行初步稀释，冷却至室温
    ②用量筒量取一定体积4mol/L 的硫酸铜溶液于一烧杯中
    ③计算所需4mol/L 硫酸铜溶液的体积
    ④将溶液颠倒摇匀后转存于试剂瓶
    ⑤加水至液面离容量瓶1-2cm处改用胶头滴管进行定容
    ⑥洗涤烧杯和玻璃棒2-3次并将洗涤液注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀
    ⑦将溶液转移入容量瓶
    （4）配制溶液过程中，如果出现以下情况，对结果有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
    A．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线
     

    B．定容时俯视刻度线
     

    C．容量瓶未干燥即用来配制溶液
     

    （5）实验过程中用到蒸馏水．如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图．图中的两处明显的错误是
     
    ；
     
    ．实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量
     
    ，其作用是防止暴沸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气（忽略CO2）放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO2+O2 
    催化剂
    加热
     2SO3（正反应放热），反应达到平衡后，此时将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积）．
    （1）求该反应达到平衡时SO2的转化率
     
    （用百分数表示）．
    （2）判断该反应达到平衡状态的标志是
     
    ．（填字母）
    a．SO2和SO3浓度相等
    b．SO2百分含量保持不变
    c．容器中气体的压强不变
    d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等
    e．容器中混合气体的密度保持不变
    （3）欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是
     
    ．（填字母）
    a．向装置中再充入N2             b．向装置中再充入O2
    c．改变反应的催化剂             d．升高温度
    （4）若保持容积不变，当达到平衡时充入氩气，平衡将
     
    （填“正向”“逆向”或“不移动”）．
    （5）若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将
     
    （填“正向”“逆向”或“不”）移动． 达到新平衡后，容器内温度
     
    （填“大于”“小于”或“等于”）原来的2倍．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    不锈钢以其优异的抗腐蚀性能越来越受到人们的青睐，它主要是由铁、铬、镍、铜、碳等元素所组成的合金．
    Ⅰ．氯化铁溶液用于检验食用香精乙酰乙酸乙酯时，会生成紫色配合物，其配离子结构如图1所示．
    （1）此配合物中，铁离子的价电子排布式为
     
    ．
    （2）此配合物的-C2H5中C-H间形成化学键的原子轨道分别是
     
    ；
     
    ．
    Ⅱ、（1）已知CrO5中Cr为+6价，则CrO5的结构式为
     
    ．
    （2）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液体Ni（CO）n，与Ni（CO）n中配体互为等电子体的离子的化学式为
     
    （写出一个即可）．
    （3）铜是第四周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物具有广泛用途．已知CuH晶体结构单元如图2所示．该化合物的密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞中Cu原子与H原子之间的最短距离为
     
    cm（用含ρ和NA的式子表示）．

    Ⅲ、硼元素在化学中有很重要的地位，硼及其化合物广泛应用于永磁材料、超导材料、富燃料材料、复合材料等高新材料领域应用．
    （1）三氟化硼在常温常压下为具有刺鼻恶臭和强刺激性的无色有毒腐蚀性气体，其分子的立体构型为，B原子的杂化类型为
     
    ．
    （2）磷化硼是一种受到高度关注的耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层．如图3示意的是磷化硼的晶体结构单元，则磷化硼的化学式为，微粒间存在的作用力为
     
    ．
    （3）正硼酸（H3BO3）是一种片层状结构白色晶体，层内的H3BO3分子间通过氢键相连（如图4）．
    ①1mol H3BO3的晶体中有
     
    mol氢键．
    ②硼酸溶于水应生成弱电解质一水合硼酸H2O?B（OH）3，它电离生成少量[B（OH）4]-和的H+离子．则硼酸为元酸，[B（OH）4]-含有的化学键类型为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示：

    图中每一方格表示有关的一种反应物或生成物，生成物A、B、C的物质的量相等，其中A、C为无色气体．请填写下列空白：
    （1）物质X是
     
    ，C是
     
    ，F是
     
    ，G是
     
    ．
    （2）反应①的化学方程式是
     
    ．
    （3）反应②的化学方程式是
     
    ．
    （4）反应③的离子方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    反应：2Cl2（g）+2H2O（g）?4HCl（g）+O2（g）（吸热反应）建立平衡后，在其它条件不变时（填“变大”、“变小”或“不变”）：
    （1）体积恒定情况下，通入O2后H2O的物质的量
     
    ；O2的物质的量
     
    （与未通入O2之前比较）；HCl的物质的量
     
    ．
    （2）体积恒定情况下，通入Ne后HCl的物质的量
     
    ．
    （3）加入催化剂，HCl的物质的量
     
    ．

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