Question

（1）图1为阳离子交换膜法电解饱和食盐水（滴有酚酞）原理示意图，E口产生H₂，电解食盐水的离子方程式为：

 

，溶液变红色的是：

 

区（填A或B）．
（2）电化腐蚀是钢铁发生腐蚀的主要原因，又可分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀，发生吸氧腐蚀的电极反应式：负极

 

、正极

 

．
（3）图2是一套电化学实验装置，图2中C、D均为铂电极，U为盐桥，G是灵敏电流计

此装置中进行的反应是可逆反应，其反应方程式式为：AsO₄^3-+2I^-+H⁺?AsO₃^3-+I₂+H₂O，向B杯中加入适量较浓的硫酸，发现G的指针向右偏移．此时A杯中的主要实验现象是

 

，D电极上的电极反应式为

 

．

Answer 1

考点：电解原理,金属的电化学腐蚀与防护

专题：电化学专题

分析：（1）根据产物和阳离子的移动方向确定电极，电解饱和食盐水可以获得烧碱、氯气和氢气，根据电极反应确定溶液酸碱性的变化；
（2）金属的吸氧腐蚀中，正极上是氧气发生得电子的还原反应，负极上是金属失电子的氧化反应；
（3）在原电池的正极上发生得电子的还原反应，根据氧化还原反应的生成物来确定现象以及电极方程式．

解答： 解：（1）阳离子交换膜法电解饱和食盐水（滴有酚酞）原理示意图，E口产生H₂，则B极是阴极，A极是阳极，电解食盐水的离子方程式为：2Cl^-+2H₂O

通电  .

Cl₂↑+H₂↑+2OH^-，在阴极是氢离子得电子生成氢气的过程，所以B极区碱性增强，生成氢氧化钠，所以溶液变红色，故答案为：2Cl^-+2H₂O

通电  .

Cl₂↑+H₂↑+2OH^-；B；
（2）金属铁的吸氧腐蚀中，正极上是氧气发生得电子的还原反应O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-，负极上是金属失电子的氧化反应Fe-2e^-=Fe²⁺，故答案为：Fe-2e^-=Fe²⁺；O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-；
（3）向B杯中加入适量较浓的硫酸，发现G的指针向右偏移，“G是灵敏电流计，其指针总是偏向电源正极”所以所以说电子从C跑到D，即碘离子发生氧化反应，失去电子，生成碘单质遇到淀粉变蓝，是浓硫酸将低价的亚砷酸根离子氧化，该离子发生还原反应，实质是：AsO₄^3-+2H⁺+e^-=AsO₃^3-+H₂O，
故答案为：溶液由无色变蓝色；AsO₄^3-+2H⁺+e^-=AsO₃^3-+H₂O．

点评：本题考查学生原电池的工作原理知识，难度不大，出题思路新颖，注意知识的归纳和整理是关键．