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    微型纽扣电池在现代生活中是广泛应用的一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应式分别为：Zn+2OH－－2e－===ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e－===2Ag+2OH－，电池总反应式为Ag2O+Zn===2Ag+ZnO。根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是（     ）

    A．在使用过程中，电池负极区溶液pH增大

    B．在使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极

    C．在使用过程中，Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应

    D．外电路中每通过0.2 mol电子，正极的质量理论上减小1.6 g


    A

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    请找出下列图示中正确的实验操作(   )

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用试剂和分离方法能达到实验目的是  

    混合物

    试剂

    分离方法

    A

    乙烯（二氧化硫）

    溴水

    洗气

    B

    溴苯（溴）

    NaOH溶液

    分液

    C

    苯（苯酚）

    加浓溴水

    过滤

    D

    乙烷（乙烯）

    酸性KMnO4溶液

    洗气

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A、B、C、D、E五种元素同周期从左向右按原子序数递增(原子序数为5个连续的自然数)的顺序排列如下：下列说法中正确的是

    A．D元素的负化合价为－2价时，E元素的最高化合价一定为＋7

    B．B(OH)m为强碱时，A(OH)n也一定为强碱

    C．HnDOm为强酸时，E的非金属性一定很强

    D．HnCOm为强酸时，E的单质可能有强还原性

    A

    B

    C

    D

    E

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价,根据表中信息,判断以下叙述正确的是(　　)。

    元素代号

    L

    M

    Q

    R

    T

    原子半径/nm

    0.160

    0.143

    0.089

    0.102

    0.074

    主要化合价

    +2

    +3

    +2

    +6、-2

    -2

    A.L2+与R2-的核外电子数相等       B.M与T形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应

    C.氢化物的稳定性为H2T<H2R      D.单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为Q>L

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有机物按碳的骨架进行分类，其中与其他三种有机物属于不同类别的是(　　)

    A．                               B．CH2===CH2

     


    C.      ．                       D．CH3C≡CH

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某有机物的结构简式如图   ，关于该物质的叙述正确的是(　　)

    A．该物质能发生消去反应

    B．苯环上的一氯代物有2种

    C．含有一种含氧官能团

    D．分子式是C10H12O4Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    不能比较氮和氧非金属性相对强弱的是

    A．氨气在氧气中燃烧生成氮气                B．沸点：H2O>NH3

    C．NO中N为+2价，氧为－2价              D．热稳定性：H2O>NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    研究化学反应中的能量变化有重要意义。请根据学过知识回答下列问题：

    （1）已知一氧化碳与水蒸气反应过程的能量变化如下图所示：

    ①反应的热化学方程式为____________________________________________。

    ②已知： 

    则                  

    （2）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1 mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知：N≡N键的键能是948.9kJ·mol－1，H－H键的键能是436.0 kJ·mol－1； N－H键的键能是391.55 kJ·mol－1。则1/2N2(g) + 3/2H2(g) == NH3(g)     ΔH =                 。

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