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    下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价,根据表中信息,判断以下叙述正确的是(　　)。

    元素代号

    L

    M

    Q

    R

    T

    原子半径/nm

    0.160

    0.143

    0.089

    0.102

    0.074

    主要化合价

    +2

    +3

    +2

    +6、-2

    -2

    A.L2+与R2-的核外电子数相等       B.M与T形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应

    C.氢化物的稳定性为H2T<H2R      D.单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为Q>L


    B

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    为达到预期的实验目的，下列操作中正确的是(   )

    A．用浓NaOH溶液和蓝色石蕊试纸来检验溶液中有无NH4+

    B．测定某溶液的pH，先用蒸馏水润湿pH试纸，再用洁净、干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴在试纸上，并与标准比色卡比较

    C．为鉴别NaNO3、Al(NO3)3和Mg(NO3)2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量

    D.欲分离硝酸钾和氯化钠的混合物(物质的量比为1∶1)，先将样品溶解，然后加热至表面出现晶膜后冷却，过滤得硝酸钾晶体；将母液加热至大量晶体析出后，用余热蒸干，得氯化钠晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关系正确的是（       ）

    A．熔点：戊烷＞2，2一二甲基戊烷＞2，3一二甲基丁烷＞丙烷

    B．密度：CCl4＞CHCl3＞H2O＞苯

    C．同质量的物质燃烧耗O2量：丙炔＞乙烷＞乙烯＞乙炔＞甲烷

    D．同物质的量物质燃烧耗O2量：已烷＞环已烷＞苯＞苯甲酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某化学小组以苯甲酸为原料，制取苯甲酸甲酯。已知有关物质的沸点如下表：

    物质

    甲醇

    苯甲酸

    苯甲酸甲酯

    沸点/℃

    64.7

    249

    199.6

    Ⅰ.合成苯甲酸甲酯粗产品

    在圆底烧瓶中加入12.2g苯甲酸和20ml甲醇（密度约0.79g·mL-1 ）,再小心加入3mL浓硫酸，混匀后，投入几粒碎瓷片，小心加热使反应完全，得苯甲酸甲酯粗产品。‘

    （1）浓硫酸的作用是                       ；

    简述混合液体时最后加入浓硫酸的理由：                                  。

    （2）甲、乙、丙三位同学分别设计了如下图三套实验室合成苯甲酸甲酯的装置（夹持仪器和加热仪器均已略去）。根据有机物的沸点，最好采用         装置（填“甲”或“乙”或“丙”）。

    Ⅱ．粗产品的精制

    （3）苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，现拟用下列流程进行精制，请根据流程图写出操作方法的名称。操作Ⅰ                   操作Ⅱ                     。

    （4）能否用NaOH溶液代替饱和碳酸钠溶液？                   （填“能”或“否”），

    并简述原因                                                                         。

    （5）通过计算，苯甲酸甲酯的产率是                                。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    居里夫人发现的镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列关于镭的性质描述

    不正确的是(    )

    A．在化合物中呈＋2价    B．单质能使水分解，放出氢气

    C．氢氧化物呈两性        D．碳酸盐难溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    微型纽扣电池在现代生活中是广泛应用的一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应式分别为：Zn+2OH－－2e－===ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e－===2Ag+2OH－，电池总反应式为Ag2O+Zn===2Ag+ZnO。根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是（     ）

    A．在使用过程中，电池负极区溶液pH增大

    B．在使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极

    C．在使用过程中，Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应

    D．外电路中每通过0.2 mol电子，正极的质量理论上减小1.6 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    进行一氯取代反应后，生成4种沸点不同的有机产物的是(　　)

    A．2,2­二甲基丁烷                    B．2,2,3­三甲基戊烷

    C．2,3­二甲基戊烷                    D．2,2­二甲基­3­乙基戊烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息：

    A

    ①能使溴的四氯化碳溶液褪色；


    ②比例模型为

    ③能与水在一定条件下反应生成C

    B

    ①由C、H两种元素组成。

    ②球棍模型为

    C

    ①由C、H、O三种元素组成；

    ②能与Na反应；

    ③与E反应生成相对分子质量为88的酯

    D

    ①相对分子质量比C多18.5；

    ②在不同条件下， D能生成A，也能生成C

    E

    ①由C、H、O三种元素组成；

    ②其水溶液能使紫色石蕊试液变红

    回答下列问题：

    (1)A～E中，属于烃的是___________(填字母)。

    (2)A能使溴的四氯化碳溶液褪色，发生反应的化学方程式为_______________。

    (3)写出D生成A的化学方程式_________________________________。

    (4)有机物B具有的性质是__________ (填序号)。

    ①无色无味的液体；②有毒；③不溶于水；④密度比水大；⑤能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色

    (5)E的水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明E的水溶液显酸性，现设计一个实验来比较E与碳酸酸性的强弱，则该实验的原理是________________________

    (用化学方程式说明)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知水的电离方程式：H2O  H＋ + OH－。下列叙述中，正确的是    

    A．升高温度，KW增大，pH不变

    B．向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(OH－)降低

    C．向水中加入少量硫酸，c(H＋)增大，KW不变

    D．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c(H＋)降低

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