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    【题目】用石灰石和稀盐酸制取CO2的反应中，能影响该反应速率的条件是（ ）

    A. 盐酸的体积 B. 盐酸的浓度

    C. 石灰石颗粒的大小 D. 溶液的温度

    【答案】BCD

    【解析】影响化学反应速率的外界条件一般是温度、浓度和压强等，据此解答。

    A. 盐酸的浓度越大反应速率越快，与盐酸的体积无关系，A错误；

    B. 盐酸的浓度越大反应速率越快，B正确；

    C. 固体表面积越大，反应速率越快，石灰石颗粒的大小能影响反应速率，C正确；

    D. 温度越高，反应速率越快，溶液的温度能影响反应速率，D正确。答案选BCD。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )

    A. 无色透明的溶液中：K＋、Cu2＋、NO、Cl－

    B. 0.1 mol·L－1CaCl2溶液中：Mg2＋、NH、CO、SO

    C. pH=12的溶液：Na＋、K＋、SiO、Cl－

    D. 使甲基橙变红的溶液中：Na＋、Fe2＋、NO、Cl－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列工业过程中，原料和产物均不含有H2的是（ ）

    A. 煤的气化

    B. 氯碱工业

    C. 侯氏制碱法

    D. 合成氨工业

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】曲酸和脱氧曲酸是非常有潜力的食品添加剂具有抗菌抗癌作用，其结构如图所示。下列有关叙述不正确的是

    A. 曲酸的分子式为C6H6O4

    B. 与脱氧曲酸互为同分异构体的芳香族化合物有4种(不考虑—O—O—键)

    C. 曲酸和脱氧曲酸均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    D. 脱氧曲酸能发生加成反应和酯化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家对一碳化学进行了广泛深人的研究并取得了一些重要成果。

    (1)已知：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1＝-90.1kJ/mol；

    3CH3OH(g)CH3CH=CH2(g)+3H2O(g) △H2＝-31.0kJ/mol

    CO与H2合成CH3CH=CH2的热化学方程式为________。

    (2)现向三个体积均为2L的恒容密闭容器I、II、Ⅲ中，均分别充入1molCO 和2mo1H2，发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1＝-90.1kJ/mol。三个容器的反应温度分别为Tl、T2、T3且恒定不变。当反应均进行到5min时H2的体积分数如图1所示，其中只有一个容器中的反应已经达到平衡状态。

    ①5min时三个容器中的反应达到化学平衡状态的是容器_______（填序号）。

    ②0-5 min内容器I中用CH3OH表示的化学反应速率v(CH3OH)=_______。

    ③当三个容器中的反应均达到平衡状态时,CO的转化率最高的是容器___________。（填序号，下同）；平衡常数最小的是容器_____________。

    (3)CO常用于工业冶炼金属，在不同温度下用CO 还原四种金属氧化物，达到平衡后气体中与温度（T）的关系如图2所示。下列说法正确的是_____（填字母）。

    a.工业上可以通过增高反应装置来延长矿石和CO接触面积，减少尾气中CO的含量

    b.CO用于工业冶炼金属铬(Cr)时，还原效率不高

    c.工业冶炼金属铜(Cu) 时，600℃下CO的利用率比1000℃下CO的利用率更大

    d.CO还原PbO2的反应△H＞0

    （4）工业废水中含有甲醛，该厂降解甲醛的反应机理如图3所示，则X表示的粒子是_____，总反应的化学方程式为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(　　)

    A. 23 g Na与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子(已知：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑)

    B. 18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA

    C. 标准状况下，22.4 L N2和H2的混合气中含NA个原子

    D. 密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数小于2NA(已知反应：2NO＋O2===2NO2，2NO2N2O4)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用H2还原铁的氧化物并确定其组成的装置如图所示(Zn粒中往往含有硫化物等杂质，焦性没食子酸溶液可吸收少量氧气)。

    回答下列问题:

    （1）装置Q(启普发生器)用于制备H2，还可用于_____(填字母，下同)。

    A.生石灰与浓氨水制NH3 B.过氧化钠与水制O2

    C.硫化铁固体与稀硝酸制H2S D.大理石与稀盐酸制CO2

    （2）①②③中依次盛装的试剂为__________________。

    A.KMnO4酸性溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液

    B.焦性没食子酸溶液、浓H2SO4、KMnO4酸性溶液

    C. KMnO4酸性溶液、焦性没食子酸溶液、浓H2SO4

    KMnO4酸性溶液中发生反应的离子方程式为_____________。

    （3）“加热管式炉”和“打开活塞K”这两步操作应该先进行的是__________，在这两步之间还应进行的操作是_______________。

    （4）反应过程中G管逸出的气体是___________，其处理方法是___________。

    （5）结束反应时，应该___________，待装置冷却后称量并记录相应数据。

    （6）假设反应完全后瓷舟中的固体只有Fe单质，实验中测得了下列数据: ①瓷舟的质量为30.4g；②瓷舟和FexOy的总质量为42.0g；③反应前U形管及内盛物的总质量为98.4g；④反应后U形管及内盛物的总质量为102.0g。由以上数据计算并确定该铁的氧化物的化学式为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙烯发生的下列反应中，不属于加成反应的是 （ ）

    A.与氢气反应生成乙烷B.与水反应生成乙醇

    C.与溴水反应使之褪色D.与氧气反应生成二氧化碳和水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将代表下列各分离物质方法的字母，填在相应的位置上：

    A.过滤法；B.降温结晶法；C.分液法；D.萃取法；E.蒸发法；F.蒸馏法

    （1）提取碘水中的碘___；

    （2）除去植物油中的水___；

    （3）将溶液中的大量硝酸钾与少量氯化钠分离___；

    （4）除去乙醇中溶解的微量食盐可采用___。

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