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    【题目】汽车的启动电源常用铅蓄电池。放电时的电池反应为：PbO2+Pb+2H2SO4＝2PbSO4+2H2O，根据此反应判断下列说法正确的是（　　）

    A.负极反应式：Pb﹣2e﹣+SO42﹣＝PbSO4B.电池放电时，溶液的酸性增强

    C.PbO2得电子，被氧化D.PbO2是电池的负极

    【答案】A

    【解析】

    A．负极是还原剂失电子，发生氧化反应，负极反应式：Pb﹣2e﹣+SO42﹣＝PbSO4，故A正确；

    B．电池放电时，正极消耗氢离子，溶液的酸性减弱，故B错误；

    C．PbO2得电子，被还原，故C错误；

    D．PbO2是氧化剂，是电池的正极，故D错误；

    故选A。

    练习册系列答案
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    【题目】除去乙烷中乙烯的办法是（ ）

    A.点燃B.与氢气反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上利用无机矿物资源生产部分材料的流程示意图如下。下列说法正确的是(　 　)

    （注：铝土矿中含有A12O3、SiO2、Fe2O3）

    A. 在铝土矿制备较高纯度A1的过程中只用到NaOH溶液、CO2气体、冰晶石

    B. 石灰石、纯碱、石英、玻璃都属于盐，都能与盐酸反应

    C. 在制粗硅时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2

    D. 黄铜矿（CuFeS2)与O2反应产生的Cu2S、SO2均是还原产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是( )

    A. 原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素

    B. 最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期

    C. 氯元素的近似相对原子质量为35.5，则它在自然界中存在的两种同位素35Cl和37Cl的原子个数比为1:3

    D. 金属与非金属分界线附近的元素既有金属性，又有非金属性，称为过渡元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨气及其相关产品是基本化工原料，在化工领域中具有重要的作用．
    （1）以铁为催化剂，0.6mol氮气和1.8mol氢气在恒温、容积恒定为1L的密闭容器中反应生成氨气，20min后达到平衡，氮气的物质的量为0.3mol．
    该反应体系未达到平衡时，增大压强对逆反应速率的影响是（填增大、减少或不变）．
    （2）①N2H4是一种高能燃料，有强还原性，可通过NH3和NaClO反应制得，写出该制备反应的化学方程式
    ②N2H4的水溶液呈弱碱性，室温下其电离常数K1=1.0×10﹣6 ， 则0.01molL﹣1 N2H4水溶液的pH等于
    （忽略N2H4的二级电离和H2O的电离）．
    ③已知298K和101KPa条件下，32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和水，放出热量624kJ，则N2H4（l）的标准燃烧热的热化学方程式
    （3）科学家改进了NO2转化为HNO3的工艺（如虚框所示），在较高的操作压力下，提高N2O4/H2O的质量比和O2的用量，能制备出高浓度的硝酸．

    实际操作中，增大N2O4 ， 对此请给出合理解释

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在指定的条件下，下列各组离子一定能大量共存的是（　　）
    A.无色的溶液中：Fe3+、K+、NO3﹣、Cl﹣
    B.含有大量Ba2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、H+
    C.pH=13的溶液中：NH4+、Na+、SO42﹣、Cl﹣
    D.c（H+）=0.1 molL﹣1的溶液中：K+、I﹣、Cl﹣、NO3﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为确定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸氢钠的质量分数，可通过加热分解得到的CO2质量进行计算，某同学设计的实验装置示意图如图：

    请回答：
    （1）仪器a的作用是 ．
    （2）装置B中冰水的作用是 ．
    （3）该同学设计的实验装置存在缺陷，有关该实验装置及实验过程中，下列因素可能使碳酸氢钠的质量分数偏低的是 ．
    A.样品分解不完全
    B.装置
    C.C之间缺少CO2的干燥装置
    D.产生CO2气体的速率太快，没有被碱石灰完全吸收
    E.反应完全后停止加热，通入过量的空气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】砷化镓（GaAs）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等．回答下列问题：
    （1）写出基态As原子的核外电子排布式 ．
    （2）根据元素周期律，原子半径GaAs，第一电离能GaAs．（填“大于”或“小于”）
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1) ①某燃料电池以二甲醚为原料，熔融碳酸盐为电解质，其负极反应如下：CH3OCH3＋6CO32-－12e－===8CO2＋3H2O。写出该燃料电池的正极反应式：_____________。

    ②废水中含甲醇对水质会造成污染，Co3＋可将甲醇氧化为CO2。某同学以Pt作电极电解酸性含甲醇废水与CoSO4混合液模拟工业除污原理，其阳极反应式为________________________。

    ③用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移的电子数为______________。

    (2) 某同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。

    ①该电解槽的阳极反应式为___________________________。此时通过阴离子交换膜的离子数_________ (填“大于”、“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。

    ②制得的氢氧化钾溶液从出口_______(填“A”、“B”、“C”或“D”)导出。

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