【题目】为确定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸氢钠的质量分数,可通过加热分解得到的CO2质量进行计算,某同学设计的实验装置示意图如图:
请回答:
(1)仪器a的作用是 .
(2)装置B中冰水的作用是 .
(3)该同学设计的实验装置存在缺陷,有关该实验装置及实验过程中,下列因素可能使碳酸氢钠的质量分数偏低的是 .
A.样品分解不完全
B.装置
C.C之间缺少CO2的干燥装置
D.产生CO2气体的速率太快,没有被碱石灰完全吸收
E.反应完全后停止加热,通入过量的空气.
【答案】
(1)吸收空气中二氧化碳、水,防止空气中的二氧化碳、水蒸气进入装置C影响测定结果
(2)冷凝反应生成的水蒸气
(3)AC
【解析】解:实验原理为:连接好装置后,先通过氮气赶尽装置内空气,避免空气中二氧化碳影响测定结果,固体受热分解生成的二氧化碳和水蒸气进入装置B,利用冰水混合物冷却生成的水蒸气,进入装置C中的碱石灰吸收生成的二氧化碳,最后干燥管中为碱石灰是防止空气中的二氧化碳、水蒸气进入装置C影响测定结果.
(1.)仪器a为干燥管,盛有干燥剂碱石灰,防止空气中的二氧化碳、水蒸气进入装置C影响测定结果;所以答案是:吸收空气中二氧化碳、水,防止空气中的二氧化碳、水蒸气进入装置C影响测定结果;
(2.)装置B利用冰水混合物冷却生成的水蒸气,防止水蒸气进入装置C,对实验结果产生影响,所以答案是:冷凝反应生成的水蒸气;
(3.)A.样品分解不完全,测定二氧化碳质量减小,碳酸氢钠质量减小,则碳酸钠质量增大,导致碳酸氢钠的质量分数偏低,故A选;
B.装置B、C之间缺少CO2的干燥装置,水蒸气进入装置C导致测定二氧化碳质量增大,碳酸氢钠质量增大,碳酸钠质量减小,导致碳酸氢钠的质量分数偏高,故B不选;
C.产生CO2气体的速率太快,没有被碱石灰完全吸收,测定二氧化碳质量减小,碳酸氢钠质量减小,碳酸钠质量增大导致碳酸钠的质量分数偏高,碳酸氢钠的质量分数偏低,故C选;
D.反应完全后停止加热,通入过量的空气,会导致空气中二氧化碳也被装置C吸收,测定碳酸氢钠质量增大,碳酸钠质量减小,导致碳酸钠的质量分数偏低,碳酸氢钠的质量分数偏高,故D不选
;所以答案是:AC.
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【题目】W,X,Y,Z,N六种主族元素,它们在周期表中位置如图所示,下列说法不正确的是( )
A.原子半径:X>Y>W
B.单质的氧化性:W>Z
C.溴与元素M同主族,气态氢化物的稳定性比M的强
D.元素N位于金属与非金属的分界线附近,可以推断N元素的单质可作半导体材料
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【题目】Ι.用50mL 0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55mol/L NaOH溶液中和反应过程中所放出的热量计算中和热 。
(1)烧杯间填满泡沫塑料的作用是___________________________________;
(2)大烧杯上若不盖硬纸板,求得的中和热数值______(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)
(3)如图所示,仪器A的名称是____________________;
(4)重复三次实验,记录的实验数据如下:
实验用品 | 溶液温度 | |||
t1 | t2 | |||
① | 50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液 | 50 mL 0.5 mol·L-1 HCl溶液 | 20 ℃ | 23.3 ℃ |
② | 50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液 | 50 mL 0.5 mol·L-1 HCl溶液 | 20 ℃ | 25.5 ℃ |
③ | 50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液 | 50 mL 0.5 mol·L-1 HCl溶液 | 20 ℃ | 23.5 ℃ |
已知:Q=cmΔt,反应后溶液的比热容c为4.18 kJ·℃-1·kg-1,各物质的密度均为1 g·cm-3。计算ΔH=___________kJ/mol
(5)实验中改用80mL 0.50mol/L盐酸跟100mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量______(填“相等、“不相等”),所求中和热______(填“相等、“不相等”).
Ⅱ.某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学一次性完成N、C、Si的非金属性强弱的比较;乙同学完成了氧元素的非金属性比硫强的实验。
(1)从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质:
①稀HNO3溶液②稀盐酸③碳酸钙④Na2SiO3 溶液⑤SiO2
试剂A为_________;试剂C为_________(填序号)
(2)乙同学设计的实验所用到试剂A为________;装置C中反应的化学方程式为___________________________。
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【题目】汽车的启动电源常用铅蓄电池。放电时的电池反应为:PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,根据此反应判断下列说法正确的是( )
A.负极反应式:Pb﹣2e﹣+SO42﹣=PbSO4B.电池放电时,溶液的酸性增强
C.PbO2得电子,被氧化D.PbO2是电池的负极
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【题目】(1)火箭的第一、二级发动机中,所用的燃料为偏二甲肼和四氧化二氮,偏二甲肼可用肼来制备。
①用肼(N2H4)作燃料,四氧化二氮作氧化剂,两者反应生成氮气和气态水。
已知:N2(g)+2O2(g)===N2O4(g) ΔH=+10.7 kJ·mol-1
N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g) ΔH=-543 kJ·mol-1
写出气态肼和N2O4反应的热化学方程式:_______________________________。
②已知四氧化二氮在大气中或在较高温度下很难稳定存在,它很容易转化为二氧化氮。试推断出二氧化氮制取四氧化二氮的反应条件(或措施):_______________________。
(2)科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池,其效率更高,可用于航空航天。如图1所示装置中,以稀土金属材料作惰性电极,在两极上分别通入CH4和空气,其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体,它在高温下能传导阳极生成的O2-离子(O2+4e-===2O2-)。
①c电极的名称为________,d电极上的电极反应式为__________________________。
②如图2所示为用惰性电极电解100 mL 0.5 mol·L-1CuSO4溶液,a电极上的电极反应式为____________。若a电极产生56 mL(标准状况)气体,则所得溶液的pH=______(不考虑溶液体积变化),若要使电解质溶液恢复到电解前的状态,可加入_____(填序号)。
a.CuO b.Cu(OH)2 c.CuCO3 d.Cu2(OH)2CO3
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【题目】用序号按要求回答下列问题:
(1)下列各组微粒:与
和
、D、
金刚石和石墨
和
,互为同位素的是_________;互为同素异形体的是________;质量数相等,但不能互称为同位素的是 ______。
(2)下列各种物质:④Na2O2 ⑤MgCl2
,不存在化学键的是______;只存在离子键的是______;属于共价化合物的是________;含非极性键的离子化合物是 _________ 。
(3)下列变化过程:碘的升华
NaCl固体溶于水
O2溶于水
HCl气体溶于水
烧碱熔化
氯化铵受热分解,化学键没有被破坏的是__________; 仅破坏离子键的是__________;仅破坏共价键的是__________。
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【题目】铝和氢氧化钾都是重要的工业产品,工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质,可用离子交换膜法电解提纯,其工作原理如图2所示。下列有关说法错误的是
A. 工业冶炼铝采用的是电解法
B. 铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是2A1+2OH-+2H2O=2A1O2-+3H2↑
C. 图中电解槽的阳极反应式是2H2O-4e-=4H++O2↑
D. 除去杂质后的氢氧化钾溶液从图中的B处流出
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【题目】某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素金属性与对应最高价氧化物的水化物之间的关系设计了下图装置,用来完成N、C、Si的非金属性强弱比较的实验研究;乙同学根据置换反应的规律,利用下图装置完成了Cl与Br的非金属性强弱的实验研究。回答下列问题:
(1)图中仪器E的名称是_______________,使用前一定要_____________________。
(2)从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质:试剂A为____;试剂C为____(填序号)。
①硝酸溶液 ②稀盐酸 ③碳酸钙 ④Na2SiO3溶液 ⑤SiO2
(3)丙同学认为甲同学设计中存在处明显缺陷,请指出该缺陷_________________________。
(4)乙同学设计的实验中(酒精灯加热装置在图中未画出),若试剂C为溴化钾溶液外,还需要用到的试剂有:试剂A为_______________;试剂B为_________________。
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【题目】在一定温度时,将1mol A和2mol B放入容积为5L的某密闭容器中发生如下反应:A(s)+2B(g)C(g)+2D(g),经5min后,测得容器内B的浓度减少了0.2mol/L.下列叙述不正确的是( )
A.在5min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.2mol/(Lmin)
B.5min时,容器内D的浓度为0.2mol/L
C.当容器内压强保持恒定时,该可逆反应达到平衡状态
D.5min时容器内气体总的物质的量为3mol
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