【题目】用序号按要求回答下列问题:
(1)下列各组微粒:与
和
、D、
金刚石和石墨
和
,互为同位素的是_________;互为同素异形体的是________;质量数相等,但不能互称为同位素的是 ______。
(2)下列各种物质:④Na2O2 ⑤MgCl2
,不存在化学键的是______;只存在离子键的是______;属于共价化合物的是________;含非极性键的离子化合物是 _________ 。
(3)下列变化过程:碘的升华
NaCl固体溶于水
O2溶于水
HCl气体溶于水
烧碱熔化
氯化铵受热分解,化学键没有被破坏的是__________; 仅破坏离子键的是__________;仅破坏共价键的是__________。
【答案】 ①和③ ②和④ ⑤ ⑥ ⑤ ①和② ④ ①和③ ②和⑤ ④
【解析】分析:(1)质子数相同,中子数不同的同一种元素形成的不同单质互为同位素;由同一种元素形成的不同单质互为同素异形体;
(2)一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键,非金属元素的原子间容易形成共价键;含有离子键的化合物是离子化合物,全部由共价键形成的化合物是共价化合物;
(3)根据物质含有的化学键类型,结合过程的变化特点判断化学键的变化。
详解:(1)与
的质子数相同均是6个、中子数不同(分别是6个和7个),二者互为同位素;H、D、T的质子数均是1个,中子数分别是0、1、2,因此互为同位素,答案选①和③;氧气和臭氧均是氧元素形成的单质,互为同素异形体,金刚石和石墨均是碳元素形成的单质,互为同素异形体,答案选②和④;
与
的质量数均是14,但质子数不同,二者不能互为同位素,答案选⑤;
(2)稀有气体元素的最外层已经满足8电子稳定结构,所以形成的单质中不存在化学键,答案选⑥;水分子中含有极性键,氨气分子中含有极性键,KOH中含有离子键和极性键,过氧化钠中含有离子键和非极性键,氯化镁中含有离子键,所以只存在离子键的是氯化镁,答案选⑤;全部由共价键形成的化合物是共价化合物,则属于共价化合物的是水和氨气,答案选①和②;含非极性键的离子化合物是过氧化钠,答案选④;
(3)①碘的升华是物理变化,化学键不变;②NaCl固体溶于水电离出阴阳离子,离子键被破坏;③O2溶于水是物理变化,化学键不变;④HCl气体溶于水电离出阴阳离子,共价键被破坏;⑤烧碱熔化电离出阴阳离子,离子键被破坏;⑥氯化铵受热分解发生化学变化,生成氨气和氯化氢,离子键和共价键均被破坏,则化学键没有被破坏的是①和③;仅破坏离子键的是②和⑤;仅破坏共价键的是④。
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【题目】下图是元素周期表的一部分,表中的①~⑧中元素,用元素符号或化学式填空回答:
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
二 | ① | ② | ③ | |||||
三 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ||||
四 | ⑧ |
(1)在这些元素中,化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为___________。
(2)②元素的原子L层有______个电子,其最高价氧化物的化学式为________,气态氢化物的化学式为________,实验室制备其气态氢化物的化学方程式为__________。
(3)这些元素的最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的是_______,碱性最强的是______,呈两性的是__________________。
(5)写出①单质在空气中燃烧的化学方程式_______________________。
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【题目】下列说法中正确的是( )
A. 原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素
B. 最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期
C. 氯元素的近似相对原子质量为35.5,则它在自然界中存在的两种同位素35Cl和37Cl的原子个数比为1:3
D. 金属与非金属分界线附近的元素既有金属性,又有非金属性,称为过渡元素
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【题目】在指定的条件下,下列各组离子一定能大量共存的是( )
A.无色的溶液中:Fe3+、K+、NO3﹣、Cl﹣
B.含有大量Ba2+的溶液中:NH4+、Na+、Cl﹣、H+
C.pH=13的溶液中:NH4+、Na+、SO42﹣、Cl﹣
D.c(H+)=0.1 molL﹣1的溶液中:K+、I﹣、Cl﹣、NO3﹣
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【题目】为确定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸氢钠的质量分数,可通过加热分解得到的CO2质量进行计算,某同学设计的实验装置示意图如图:
请回答:
(1)仪器a的作用是 .
(2)装置B中冰水的作用是 .
(3)该同学设计的实验装置存在缺陷,有关该实验装置及实验过程中,下列因素可能使碳酸氢钠的质量分数偏低的是 .
A.样品分解不完全
B.装置
C.C之间缺少CO2的干燥装置
D.产生CO2气体的速率太快,没有被碱石灰完全吸收
E.反应完全后停止加热,通入过量的空气.
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【题目】某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律,设计了如下系列实验。
(1)将钠、铝、钾各1mol分别投入到足量的相同浓度的盐酸中,试预测实验结果:与盐酸反应最剧烈的单质是_____,与盐酸反应产生的气体最多的是______。
(2)向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊,可证明Cl的非金属性比S强,反应的离子方程式为_____________________________。
(3)利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律:仪器A的名称为_________,装置D的作用为________________。
①若要证明非金属性:Cl>I,则A中加浓盐酸,B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气),C中加淀粉碘化钾混合溶液,观察到C中溶液____________的现象,即可证明;从环境保护的观点考虑,此装置缺少尾气处理装置,可用________溶液吸收尾气。
②若要证明非金属性:C>Si,则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液,观察到C中溶液出现白色沉淀的现象,即可证明。写出C中发生反应的离子方程式____________________________(假设进入C中的气体过量),但有的同学认为盐酸具有挥发性,可进入C中干扰实验,应在两装置间添加装有_________溶液的洗气瓶。
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【题目】砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料,可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等.回答下列问题:
(1)写出基态As原子的核外电子排布式 .
(2)根据元素周期律,原子半径GaAs,第一电离能GaAs.(填“大于”或“小于”)
(3)AsCl3分子的立体构型为 , 其中As的杂化轨道类型为 .
(4)GaF3的熔点高于1000℃,GaCl3的熔点为77.9℃,其原因是 .
(5)GaAs的熔点为1238℃,密度为ρ gcm﹣3 , 其晶胞结构如图所示.该晶体的类型为 , Ga与As以键键合.Ga和As的摩尔质量分别为MGa gmol﹣1和MAs gmol﹣1 , 原子半径分别为rGa pm和rAs pm,阿伏伽德罗常数值为NA , 则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为 .
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【题目】化学在人类社会发展中起着重要的作用,展望未来,化学科学具有十分广阔的探索空间。下列选项中不正确的是( )
A.塑料降解技术与化学科学无关
B.新能源——可燃冰(CH4·H2O)的利用与化学关系密切
C.在防治酸雨方面化学科学将大有作为
D.随着化学科学的发展,合成橡胶的品种将越来越多
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