【题目】某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。
（1）将钠、铝、钾各1mol分别投入到足量的相同浓度的盐酸中，试预测实验结果：与盐酸反应最剧烈的单质是_____，与盐酸反应产生的气体最多的是______。
（2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为_____________________________。
（3）利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律：仪器A的名称为_________，装置D的作用为________________。
①若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液____________的现象，即可证明；从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用________溶液吸收尾气。
②若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液出现白色沉淀的现象，即可证明。写出C中发生反应的离子方程式____________________________（假设进入C中的气体过量），但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有_________溶液的洗气瓶。
【答案】 钾 铝 S2+Cl2＝S↓+2Cl 分液漏斗 防止倒吸 变蓝 NaOH SiO32+2CO2+2H2O＝H2SiO3↓+2HCO3 饱和NaHCO3
【解析】分析：（1）根据金属活动性顺序表可以判断钠、钾、铝的活泼性，活泼性越强，与盐酸反应越剧烈；根据电子守恒比较生成氢气体积大小；
（2）硫离子被氯气氧化成硫单质，据此写出反应的离子方程式；
（3）根据仪器的构造写出仪器A的名称；球形干燥管具有防止倒吸的作用；①氯气能够将碘离子氧化成碘单质；氯气有毒，氯气能够与氢氧化钠溶液反应；②二氧化碳过量时生成硅酸和碳酸氢钠，可以用饱和碳酸氢钠溶液吸收氯化氢。
详解：（1）金属活泼性顺序为：钾＞钠＞铝，所以相同条件下与盐酸反应最激烈的是钾，反应速率最慢的是铝；生成1mol氢气需要得到2mol电子，1mol钾、钠都失去1mol电子，而1mol铝失去3mol电子，所以生成氢气最多的是金属铝；
（2）氯气氧化性强于硫单质，所以氯气能够与硫离子反应生成硫，反应的离子方程式为：S2-+Cl2＝S↓+2Cl-；
（3）根据仪器构造可知仪器A为分液漏斗；球形干燥管D能够防止倒吸，可以避免C中液体进入锥形瓶中；
①浓盐酸和高锰酸钾反应生成氯气，氯气具有强氧化性，可与碘化钾反应生成碘，因淀粉遇碘变蓝色，则可观察到溶液变蓝；氯气有毒，不能排放到空气中，可与氢氧化钠溶液反应而被吸收，则可用氢氧化钠溶液进行尾气吸收；
②盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳，二氧化碳与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，由于二氧化碳过量，则C中发生反应的离子方程式为SiO32+2CO2+2H2O＝H2SiO3↓+2HCO3；由于浓盐酸具有挥发性，生成的二氧化碳中含有氯化氢，氯化氢也能与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，所以应在两装置间添加装有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶，用来除去氯化氢气体。
金钥匙试卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】化合物F是一种食品保鲜剂，可按如下途径合成:
已知;RCHO+CH3CHO
RCH(OH)CH2CHO。试回答：
（1）A的化学名称是________，A→B的反应类型是________ 。
（2）B→C反应的化学方程式为________ 。
（3）C→D所用试剂和反应条件分别是________ 。
（4）E的结构简式是_________。F中官能团的名称是________ 。
（5）连在双键碳上的羟基不稳定，会转化为羰基，则D的同分异构体中，只有一个环的芳香族化合物有____种。其中苯环上只有一个取代基，核磁共振氢谱有5个峰,峰面积比为2:1:2:2：1的同分异构体的结构简式为________ 。
（6）写出用乙醇为原料制备2-丁烯醛的合成路线(其他试剂任选) ________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】室温下，用0.100 mol·L－1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol·L－1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A. Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线
B. pH＝7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20 mL
C. V(NaOH)＝20.00 mL时，两份溶液中c(Cl－)＝c(CH3COO－)
D. V(NaOH)＝10.00 mL时，醋酸溶液中c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，这四种元素的原子最外层电子数之和是24，下列说法中正确的是( )
X | Y | |
Z | W |
A. 原子半径：
B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：
C. 四种元素的单质中，W单质的熔、沸点最高
D. X的气态氢化物可与它的最高价氧化物的水化物发生反应
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】用序号按要求回答下列问题：
（1）下列各组微粒：
与
和
、D、
金刚石和石墨
和
，互为同位素的是_________；互为同素异形体的是________；质量数相等，但不能互称为同位素的是 ______。
（2）下列各种物质：
④Na2O2 ⑤MgCl2 
，不存在化学键的是______；只存在离子键的是______；属于共价化合物的是________；含非极性键的离子化合物是 _________ 。
（3）下列变化过程：
碘的升华 
NaCl固体溶于水 
O2溶于水 
HCl气体溶于水
烧碱熔化 
氯化铵受热分解，化学键没有被破坏的是__________； 仅破坏离子键的是__________；仅破坏共价键的是__________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列有关实验室安全的说法或装置正确的是
①氢气还原氯化铜实验中，应先通氢气，后加热氧化铜
②蒸馏石油时，加热一段时间后发现未加碎瓷片，立刻拔开橡皮塞并投入碎瓷片
③实验室进行钠的演示实验时，余下的钠屑投入废液缸中
④用如图装置制氨水
⑤金属钠着火时可使用泡沫灭火器灭火
⑥实验操作中，易燃易爆化学药品不宜用明火加热
⑦不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应立即用稀氢氧化钠溶液冲洗
⑧稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢加入到水中，并不断用玻璃棒搅拌，以使产生的热量及时散失
A. ①②⑥⑧ B. ①⑥⑧ C. ①③⑥⑧ D. ①⑤⑥⑧
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】短周期主族A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数由A到F依次增大。A的某种原子核内只有质子，B元素的某种原子可用于测定文物的年代，C为地壳中含量最多的元素，D是原子半径最大的短周期主族元素，D的单质在高温下与C的单质充分反应，可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物。D与F形成的离子化合物DF是常用的调味品。试根据以上叙述回答：
（1）E在周期表中的位置________________________。
（2）F离子结构示意图________________________。
（3）B元素形成的氢化物中氢元素质量百分含量最大值是___________%。
（4）D2C2与水反应的离子方程式为___________________________________。
（5）同周期元素性质从左往右呈现递变性的本质原因是_____________________________________。
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