[题目]短周期主族A.B.C.D.E.F六种元素.它们的原子序数由A到F依次增大.A的某种原子核内只有质子.B元素的某种原子可用于测定文物的年代.C为地壳中含量最多的元素.D是原子半径最大的短周期主族元素.D的单质在高温下与C的单质充分反应.可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物.D与F形成的离子化合物DF是常用的调味品.试根据以上叙述回答:(1)E在周期表中的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】短周期主族A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数由A到F依次增大。A的某种原子核内只有质子，B元素的某种原子可用于测定文物的年代，C为地壳中含量最多的元素，D是原子半径最大的短周期主族元素，D的单质在高温下与C的单质充分反应，可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物。D与F形成的离子化合物DF是常用的调味品。试根据以上叙述回答：

（1）E在周期表中的位置________________________。

（2）F离子结构示意图________________________。

（3）B元素形成的氢化物中氢元素质量百分含量最大值是___________%。

（4）D2C2与水反应的离子方程式为___________________________________。

（5）同周期元素性质从左往右呈现递变性的本质原因是_____________________________________。

【答案】第三周期ⅥA族 25 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑ 从左至右，电子层数相同，最外层电子数逐渐增多，原子半径逐渐减小，原子核对最外层电子的吸引力逐渐增大，失电子能力减弱，得电子能力增强

【解析】分析：短周期主族A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数由A到F依次增大。A的某种原子核内只有质子，则A为氢元素；B元素的某种原子可用于测定文物的年代，则B为碳元素；C为地壳中含量最多的元素，则C为氧元素；D是原子半径最大的短周期主族元素，则D为钠元素；D的单质在高温下与C的单质充分反应，可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物，是E为硫元素。D与F形成的离子化合物DF是常用的调味品，则F为氯元素。

详解：（1）硫在周期表中的位置是第三周期ⅥA族。

（2）氯离子结构示意图是。

（3）碳元素形成的氢化物中氢元素质量百分含量最大的是甲烷（CH4），其氢元素质量百分含量为25%。

（4）Na2O2与水反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑。

（5）同周期元素性质从左往右呈现递变性的本质原因是：从左至右，电子层数相同，最外层电子数逐渐增多，原子半径逐渐减小，原子核对最外层电子的吸引力逐渐增大，失电子能力减弱，得电子能力增强。

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（1）写出B在元素周期表中的位置： _______________；C的原子结构示意图为_______________。

（2）B与E形成的化合物E2B2的电子式为__________；D和E形成4核10电子的分子的结构式为__________；A、B、E形成的化合物中存在的化学键____________________。

（3）元素A与元素F相比，金属性较弱的是________(用元素符号表示)，写出实验室制备其最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为____________________________________________。

（4）常压下1.6gC的单质在足量的空气中完全燃烧放出14.85kJ的热量，写出表示其燃烧热的热化学方程式_______________________________________ 。

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（3）利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律：仪器A的名称为_________，装置D的作用为________________。

①若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液____________的现象，即可证明；从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用________溶液吸收尾气。

②若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液出现白色沉淀的现象，即可证明。写出C中发生反应的离子方程式____________________________（假设进入C中的气体过量），但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有_________溶液的洗气瓶。

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