Question

【题目】有6种短周期元素，原子序数按E、D、B、A、F、C的顺序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A与B可形成离子化合物A2B，且离子的电子数均相同；D和E可形成4核10电子的分子；F是第三周期元素的简单离子中半径最小的。试回答下列问题（用相应的元素符号表示）：

（1）写出B在元素周期表中的位置： _______________；C的原子结构示意图为_______________。

（2）B与E形成的化合物E2B2的电子式为__________；D和E形成4核10电子的分子的结构式为__________；A、B、E形成的化合物中存在的化学键____________________。

（3）元素A与元素F相比，金属性较弱的是________(用元素符号表示)，写出实验室制备其最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为____________________________________________。

（4）常压下1.6gC的单质在足量的空气中完全燃烧放出14.85kJ的热量，写出表示其燃烧热的热化学方程式_______________________________________ 。

Answer 1

【答案】 第二周期第ⅥA族 离子键和极性共价键 Al Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=-297kJ/mol

【解析】分析：有6种短周期元素，原子序数按E、D、B、A、F、C的顺序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A与B可形成离子化合物A2B，且离子的电子数均相同，因此该化合物是氧化钠，则A是Na，B是O，所以C是S；D和E可形成4核10电子的分子是NH3，所以E是H，D是N；F是第三周期元素的简单离子中半径最小的，F是Al。

详解：根据以上分析可知A、B、C、D、E、F分别是Na、O、S、N、H、Al。则

（1）氧元素在元素周期表中的位置是第二周期第ⅥA族；硫的原子序数是16，其原子结构示意图为。

（2）B与E形成的化合物E2B2是双氧水，含有极性键和非极性键，电子式为；D和E形成4核10电子的分子是氨气，结构式为；A、B、E形成的化合物是氢氧化钠，其中存在的化学键为离子键和极性共价键。

（3）同周期自左向右金属性逐渐增强，则元素A与元素F相比，金属性较弱的是Al。由于氢氧化铝是两性氢氧化物，则实验室制备氢氧化铝的离子方程式为Al3++3NH3H2O=Al(OH) 3↓+3NH4+。

（4）常压下1.6gC的单质是1.6g÷32g/mol＝0.05mol，在足量的空气中完全燃烧放出14.85kJ的热量，则1mol硫完全燃烧放出的热量是，所以表示其燃烧热的热化学方程式为S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=-297kJ/mol。