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    【题目】双酚A作为食品、饮料包装和奶瓶等塑料制品的添加剂，能导致人体内分泌失调，对儿童的健康危害更大．下列有关双酚A的叙述不正确的是（ ）

    A.双酚A的分子式是C15H16O2
    B.双酚A的核磁共振氢谱显示氢原子数之比是1：2：2：3
    C.反应①中，1mol双酚A最多消耗2 mol Br2
    D.反应②的产物中只有一种官能团

    【答案】C
    【解析】解：A．有结构简式可知分子中含有15个C原子、16个H原子、2个O原子，则分子式为C15H16O2 ， 故A正确；
    B．两个甲基相同，两个苯酚基相同，根据苯环的对称可知有4种不同的H，H原子数之比是2：4：4：6=1：2：2：3，故B正确；
    C．双酚A中，2个酚羟基有4个邻位H可被取代，则1mol双酚A最多消耗4molBr2 ， 故C错误；
    D．加成反应后，产物的官能团只有﹣OH，故D正确．
    故选C．
    【考点精析】根据题目的已知条件，利用有机物的结构和性质的相关知识可以得到问题的答案，需要掌握有机物的性质特点：难溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂；多为非电解质，不易导电；多数熔沸点较低；多数易燃烧，易分解．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是重要的化工原料和燃料。将CO2与含少量CO的H2混合，在恒容密闭容器中发生反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，图1是在两种投料比[c(CO2)/c(H2+CO)]分别为1:4 和1:6 时，CO2平衡转化率随温度变化的曲线，图2 是生成的甲醇/过氧化氢燃料电池的工作原理示意图：

    下列有关说法正确的是（ ）

    A. 图2中电极M上发生还原反应

    B. 图2中电极N的反应式：H2O2+2e+2H+=2H2O

    C. 图1中b点对应的平衡常数K值大于c点

    D. 图1中a点对应的H2的转化率等于30%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】BaCl2xH2O是用途广泛的基础化工产品。我国目前主要是用盐酸和硫化钡(含少量Mg2+、Fe3+等)反应生产BaCl2xH2O，工艺流程如下图所示。

    已知: 室温时Ksp[Mg(OH)2]= 1.8×10-11，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，请回答下列问题:

    (1)写出氯化钡的电子式______，盐酸和硫化钡反应的化学方程式为___________。

    (2)反应I中生成的H2S用足量氨水吸收，一定条件下向所得溶液中通入空气，可得到单质硫并使吸收液再生，吸收液再生反应的化学方程式为_______________________。

    (3)沉淀A的成分是__________。

    (4)热空气吹除时会有部分HS-转变为S2O32-，使产品仍达不到纯度要求，可再进行酸化脱硫，酸化脱硫时的离子方程式为________________。

    (5)室温时，若加碱调溶液pH至9,则完全沉淀的离子是_____________(写出计算过程)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛（实验装置见图，相关物质的沸点见附表）．
    附表：相关物质的沸点（101KPa）

    物质

    沸点/℃

    物质

    沸点/℃

    溴

    58.8

    1，2﹣二氯乙烷

    83.5

    苯甲醛

    179

    间溴苯甲醛

    229


    其实验步骤为：
    步骤1：将三颈瓶中的一定配比的无水AlCl3、1，2﹣二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升温至60℃，缓慢滴加经H2SO4干燥过的液溴，保温反应一段时间，冷却．
    步骤2：将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液．有机相用10%NaHCO3溶液洗涤．
    步骤3：经洗涤的有机相加入适量无水MgSO4固体，放置一段时间后过滤．
    步骤4：减压蒸馏有机相，收集相应馏分．
    （1）实验装置A的名称是 ， 锥形瓶中的溶液应为 ．
    （2）步骤1所加入的物质中，有一种物质是催化剂，其化学式为；
    （3）步骤2中用10%NaHCO3溶液洗涤有机相，是为了除去溶于有机相的（填化学式）．
    （4）步骤3中加入无水MgSO4固体的作用是 ， 分离的方法是；
    （5）步骤4中采用减压蒸馏技术，是为了防止 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列模型分别表示C2H2、S8、SF6的结构，下列说法错误的是（ ）
    A.32 g S8分子中含有0.125 mol σ键
    B.SF6是由极性键构成的非极性分子
    C.1 mol C2H2分子中有3 mol σ键和2 mol π键
    D.1 mol S8中含有8 mol S﹣S键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求回答下列问题：
    （1）E、F、G三种元素的原子序数依次增大，其原子的最外层电子排布均为4s1 ． 则F元素在其化合物中最高化合价为 ．
    （2）配合物Ni（CO）4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂．固态Ni（CO）4属于晶体；基态Ni原子的电子占有种能量不同的原子轨道．
    （3）很多不饱和有机物在Ni催化下可以与H2发生加成反应．
    如①CH2═CH2②CH≡CH③ ④ 等，其中C原子为sp2杂化的分子有（填序号），预测HCHO分子的立体结构为形．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在规定范围内使用食品添加剂，一般认为对人体健康无害，如果违反规定，均会损害人体健康．下列物质可用作食品防腐剂的是（　　）
    A.甲醛
    B.维生素E
    C.柠檬酸
    D.苯甲酸及其钠盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究小组探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应，其反应装置如下图所示：

    已知：1.0 mol·L－1的Fe(NO3)3溶液的pH＝1（即c(H+)=0.1 mol·L－1），回答下列问题：

    （1）装置A中反应的化学方程式是_____________________________________________

    （2）滴加浓硫酸之前应打开弹簧夹向装置中通入一段时间的N2，目的是________________________________

    （3）装置B中产生了白色沉淀，其成分是___________，说明SO2具有___________性。

    （4）分析B中产生白色沉淀的原因：

    猜想1：SO2与Fe3＋、酸性条件下NO3-都反应；

    猜想2：___________________；

    猜想3：在酸性条件下SO2与NO3—反应；

    ①按猜想2，装置B中反应的离子方程式是 _____________________________________；

    ②按猜想3，只需将装置B中的Fe(NO3)3溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验。应选择的试剂是________________（填字母）。

    A．1.5 mol·L－1Fe(NO3)2溶液

    B．0.1 mol·L－1硝酸钠溶液

    C．6.0 mol·L－1 NaNO3和0.2 mol·L－1盐酸等体积混合的溶液

    D．3.0 mol·L－1 NaNO3和0.1 mol·L－1盐酸等体积混合的溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有6种短周期元素，原子序数按E、D、B、A、F、C的顺序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A与B可形成离子化合物A2B，且离子的电子数均相同；D和E可形成4核10电子的分子；F是第三周期元素的简单离子中半径最小的。试回答下列问题（用相应的元素符号表示）：

    （1）写出B在元素周期表中的位置： _______________；C的原子结构示意图为_______________。

    （2）B与E形成的化合物E2B2的电子式为__________；D和E形成4核10电子的分子的结构式为__________；A、B、E形成的化合物中存在的化学键____________________。

    （3）元素A与元素F相比，金属性较弱的是________(用元素符号表示)，写出实验室制备其最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为____________________________________________。

    （4）常压下1.6gC的单质在足量的空气中完全燃烧放出14.85kJ的热量，写出表示其燃烧热的热化学方程式_______________________________________ 。

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