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    【题目】下列金属中，其离子溶于水中不会造成水体污染的是（　　）
    A.铅
    B.铬
    C.钠
    D.汞

    【答案】C
    【解析】解：重金属离子有毒，能造成污染，常见的重金属离子有：铜离子、银离子、铬离子、汞离子、铅离子、钡离子等它们均能造成水体污染，Na+对人体无害，不会造成水体污染，

    故选C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛（实验装置见图，相关物质的沸点见附表）．
    附表：相关物质的沸点（101KPa）

    物质

    沸点/℃

    物质

    沸点/℃

    溴

    58.8

    1，2﹣二氯乙烷

    83.5

    苯甲醛

    179

    间溴苯甲醛

    229


    其实验步骤为：
    步骤1：将三颈瓶中的一定配比的无水AlCl3、1，2﹣二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升温至60℃，缓慢滴加经H2SO4干燥过的液溴，保温反应一段时间，冷却．
    步骤2：将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液．有机相用10%NaHCO3溶液洗涤．
    步骤3：经洗涤的有机相加入适量无水MgSO4固体，放置一段时间后过滤．
    步骤4：减压蒸馏有机相，收集相应馏分．
    （1）实验装置A的名称是 ， 锥形瓶中的溶液应为 ．
    （2）步骤1所加入的物质中，有一种物质是催化剂，其化学式为；
    （3）步骤2中用10%NaHCO3溶液洗涤有机相，是为了除去溶于有机相的（填化学式）．
    （4）步骤3中加入无水MgSO4固体的作用是 ， 分离的方法是；
    （5）步骤4中采用减压蒸馏技术，是为了防止 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究小组探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应，其反应装置如下图所示：

    已知：1.0 mol·L－1的Fe(NO3)3溶液的pH＝1（即c(H+)=0.1 mol·L－1），回答下列问题：

    （1）装置A中反应的化学方程式是_____________________________________________

    （2）滴加浓硫酸之前应打开弹簧夹向装置中通入一段时间的N2，目的是________________________________

    （3）装置B中产生了白色沉淀，其成分是___________，说明SO2具有___________性。

    （4）分析B中产生白色沉淀的原因：

    猜想1：SO2与Fe3＋、酸性条件下NO3-都反应；

    猜想2：___________________；

    猜想3：在酸性条件下SO2与NO3—反应；

    ①按猜想2，装置B中反应的离子方程式是 _____________________________________；

    ②按猜想3，只需将装置B中的Fe(NO3)3溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验。应选择的试剂是________________（填字母）。

    A．1.5 mol·L－1Fe(NO3)2溶液

    B．0.1 mol·L－1硝酸钠溶液

    C．6.0 mol·L－1 NaNO3和0.2 mol·L－1盐酸等体积混合的溶液

    D．3.0 mol·L－1 NaNO3和0.1 mol·L－1盐酸等体积混合的溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常用药品羟苯水杨胺，其合成路线如下，回答下列问题：

    已知：

    （1）羟苯水杨胺的分子式为__________，对于羟苯水杨胺，下列说法正确的是______(填代号)。

    A．1 mol羟苯水杨胺最多可以和2 mol NaOH反应

    B．不能发生硝化反应

    C．可发生水解反应

    D．可与溴发生取代反应

    （2）A的名称为______________________。

    （3） A→B所需试剂为_________________；D→E反应的有机反应类型是_____________。

    （4）B→ C反应的化学方程式为________________________________________________。

    （5） F的同分异构体中既能与FeCl3发生显色反应，又能发生银镜反应的物质共有________种；写出其中核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积之比为1:2:2:1的同分异构体的结构简式______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列可用浓硫酸干燥的气体有(　　)

    ①H2　②SO2　③H2S　④Cl2　⑤NH3　⑥HCl　⑦CO2　⑧HBr　⑨CO

    A.①②④⑥⑧⑨B.①②④⑥⑦⑨

    C.①②④⑥⑦⑧D.全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如下图所示。已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N为942、O=O为500、N—N为154，则断裂1 mol N—H键所需的能量(kJ)是：

    A. 194 B. 391 C. 516 D. 658

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有6种短周期元素，原子序数按E、D、B、A、F、C的顺序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A与B可形成离子化合物A2B，且离子的电子数均相同；D和E可形成4核10电子的分子；F是第三周期元素的简单离子中半径最小的。试回答下列问题（用相应的元素符号表示）：

    （1）写出B在元素周期表中的位置： _______________；C的原子结构示意图为_______________。

    （2）B与E形成的化合物E2B2的电子式为__________；D和E形成4核10电子的分子的结构式为__________；A、B、E形成的化合物中存在的化学键____________________。

    （3）元素A与元素F相比，金属性较弱的是________(用元素符号表示)，写出实验室制备其最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为____________________________________________。

    （4）常压下1.6gC的单质在足量的空气中完全燃烧放出14.85kJ的热量，写出表示其燃烧热的热化学方程式_______________________________________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中学化学中常见化学物质反应关系如下图。反应I、II、III、IV没有省略反应物和生成物；其他反应省略部分参与反应物质。D、O是常见金属，B常温下呈液态。C为淡黄色粉末，L为黑色固体且有磁性，Q为红褐色沉淀。E、F、H为常见气体。反应I条件为电解，是工业上重要的电解反应。

    （1）P可以在溶液转变成Q，现象是_______________________

    （2）C的电子式为___________________。

    （3）D和L在一定条件下可以发生反应，该反应可放出大量的热。写出该反应的化学方程式________。

    （4）a g C、D的混合物可以与b g B反应得到只含一种溶质的 c mL溶液，产生气体体积为V L，下列说法正确的是________________

    A．V L气体中F和H的物质的量比为6：1

    B．所得溶液密度为 g/mL

    C．向所得溶液中通入HCl气体，恰好使溶液中沉淀质量最大，则气体物质的量为mol

    D．溶液的物质的量浓度为mol/L

    （5）写出G溶液和K溶液混合反应的离子方程式________________________________。

    （6）将一定量C加入M溶液中，若恰好将M溶液中阳离子氧化，写出该反应离子方程式________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】前18号元素中最外层电子数是次外层电子数一半的元素有（ ）

    A. 1种 B. 2种 C. 4种 D. 5种

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