Question

【题目】下图是元素周期表的一部分，表中的①～⑧中元素，用元素符号或化学式填空回答：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二	①				②		③
三			④			⑤	⑥	⑦
四	⑧

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为___________。

（2）②元素的原子L层有______个电子，其最高价氧化物的化学式为________，气态氢化物的化学式为________，实验室制备其气态氢化物的化学方程式为__________。

（3）这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_______，碱性最强的是______，呈两性的是__________________。

（4）③④⑤中原子半径最大的是____________，③⑥的气态氢化物更稳定的是_____________。

（5）写出①单质在空气中燃烧的化学方程式_______________________。

Answer 1

【答案】 5 N2O5 NH3 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O HClO4 KOH Al(OH)3 Al HF 4Li+O22Li2O

【解析】分析：首先根据元素在周期表中的相对位置先判断出①～⑧的元素名称，然后结合元素周期律、相关的问题和有关物质的性质分析解答。

详解：根据元素在周期表中的相对位置可知①～⑧元素分别是Li、N、F、Al、S、Cl、Ar、K。则

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子是稀有气体元素Ar，Ar的原子序数是18，原子结构示意图为。

（2）②元素是N，氮原子L层有5个电子，其最高价是+5价，因此最高价氧化物的化学式为N2O5，最低价是－3价，则气态氢化物的化学式为NH3，实验室制备氨气的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。

（3）非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，金属性越强，最高价氧化物水化物的碱性越强，O、F没有含氧酸，则这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO4，碱性最强的是KOH，呈两性的是Al(OH)3。

（4）同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则③④⑤中原子半径最大的是Al。同主族从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱，则③⑥的气态氢化物更稳定的是HF。

（5）Li单质在空气中燃烧的化学方程式为4Li+O22Li2O。