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    【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
    A.1molFeCl2与1molCl2反应时转移的电子数为2NA
    B.2g H218O与D216O的混合物中所含电子数目为NA
    C.273K，101kPa下，28g乙烯与丙烯混合物中含有C﹣H键的数目为5NA
    D.pH=1的H2SO3溶液10L，含H+的数目为2NA

    【答案】B
    【解析】解：A.1molFeCl2与1molCl2反应，氯化亚铁不足，只消耗0.5mol氯气，生成1mol氯离子，转移电子数为：NA ， 故A错误；
    B．H218O与D216O相对分子质量都是20，1个分子中都含有10个电子，则2g H218O与D216O物质的量为 =0.1mol，所含电子数目为0.1mol×10=1mol，个数为NA ， 故B正确；
    C．由于乙烯和丙烯分子中含有的碳氢键数目不同，题中条件无法计算混合物中含有的碳氢键数目，故C错误；
    D．pH=1的H2SO3溶液，C（H+）=0.1mol/L，则含有氢离子物质的量为0.1mol/L×10L=1mol，含H+的数目为NA ， 故D错误；
    故选：B．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，向10 mL H2O2溶液中加入适量FeCl3溶液，反应分两步进行：

    ①2Fe3++ H2O2＝2Fe2++ O2↑+ 2H+，② H2O2 + 2Fe2+ + 2H+ ＝2Fe3++2H2O，

    反应过程中能量变化如下图所示。下列说法正确的是(　　)

    A. 反应②的ΔH=（E2 -E1）kJ·mol－1

    B. Fe3+的作用是增大过氧化氢的分解速率

    C. 反应2H2O2(aq)＝2H2O(l)+O2(g)的△H<0

    D. 反应①是放热反应、反应②是吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】除去乙烷中乙烯的办法是（ ）

    A.点燃B.与氢气反应

    C.通过酸性高锰酸钾溶液D.通过溴水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是元素周期表的一部分，表中的①～⑧中元素，用元素符号或化学式填空回答：

    族

    周期

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0

    二

    ①

    ②

    ③

    三

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    四

    ⑧

    （1）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为___________。

    （2）②元素的原子L层有______个电子，其最高价氧化物的化学式为________，气态氢化物的化学式为________，实验室制备其气态氢化物的化学方程式为__________。

    （3）这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_______，碱性最强的是______，呈两性的是__________________。

    （4）③④⑤中原子半径最大的是____________，③⑥的气态氢化物更稳定的是_____________。

    （5）写出①单质在空气中燃烧的化学方程式_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】相同质量的SO2和SO3它们之间的关系是

    A. 所含硫原子的物质的量之比为1:1

    B. 氧原子的物质的量之比为3:2

    C. 氧元素的质量比为5:6

    D. 硫元素的质量比为4:5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列可用浓硫酸干燥的气体有(　　)

    ①H2　②SO2　③H2S　④Cl2　⑤NH3　⑥HCl　⑦CO2　⑧HBr　⑨CO

    A.①②④⑥⑧⑨B.①②④⑥⑦⑨

    C.①②④⑥⑦⑧D.全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上利用无机矿物资源生产部分材料的流程示意图如下。下列说法正确的是(　 　)

    （注：铝土矿中含有A12O3、SiO2、Fe2O3）

    A. 在铝土矿制备较高纯度A1的过程中只用到NaOH溶液、CO2气体、冰晶石

    B. 石灰石、纯碱、石英、玻璃都属于盐，都能与盐酸反应

    C. 在制粗硅时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2

    D. 黄铜矿（CuFeS2)与O2反应产生的Cu2S、SO2均是还原产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是( )

    A. 原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素

    B. 最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期

    C. 氯元素的近似相对原子质量为35.5，则它在自然界中存在的两种同位素35Cl和37Cl的原子个数比为1:3

    D. 金属与非金属分界线附近的元素既有金属性，又有非金属性，称为过渡元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】砷化镓（GaAs）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等．回答下列问题：
    （1）写出基态As原子的核外电子排布式 ．
    （2）根据元素周期律，原子半径GaAs，第一电离能GaAs．（填“大于”或“小于”）
    （3）AsCl3分子的立体构型为 ， 其中As的杂化轨道类型为 ．
    （4）GaF3的熔点高于1000℃，GaCl3的熔点为77.9℃，其原因是 ．
    （5）GaAs的熔点为1238℃，密度为ρ gcm﹣3 ， 其晶胞结构如图所示．该晶体的类型为 ， Ga与As以键键合．Ga和As的摩尔质量分别为MGa gmol﹣1和MAs gmol﹣1 ， 原子半径分别为rGa pm和rAs pm，阿伏伽德罗常数值为NA ， 则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为 ．

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