[题目]能用H++ OH-= H2O来表示的化学反应是( )A. CuO溶于稀H2SO4 B. 澄清石灰水和HNO3溶液反应C. KOH溶液和碳酸溶液反应 D. Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】能用H++ OH－= H2O来表示的化学反应是( )

A. CuO溶于稀H2SO4 B. 澄清石灰水和HNO3溶液反应

C. KOH溶液和碳酸溶液反应 D. Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应

【答案】B

【解析】A、氧化铜不溶于水，应是CuO＋2H＋=Cu2＋＋H2O，故A错误；B、因为澄清石灰水，因此能拆写成离子，即OH－＋H＋=H2O，故B正确；C、碳酸是弱酸，应是2KOH＋H2CO3=K2CO3＋2H2O，故C错误；D、Ba(OH)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2H2O，离子方程式Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaSO4↓＋2H2O，故D错误。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列化合物中，同时含有离子键、极性共价键的是：

A.NaOHB.H2O2C.HClD.NaCl

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH= 2K2CO3+6H2O

（1）乙池是__________装置。

（2）通入CH3OH的电极名称是______________________

（3）通入O2的电极的电极反应式是__________________________。若甲池用熔融碳酸盐为电解质，则通入O2的电极的电极反应式为___________________。

（4）乙池中反应的化学方程式为_______________________________。

（5）当乙池中A（Fe）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2_________mL（标准状况下）

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】硼及其化合物的研究在无机化学的发展中占有独特的地位。

（1）硼元素有10B和11B两种天然稳定同位素，在基态11B原子中，价电子中存在______对自旋方向相反的电子。第一电离能介于B与N之间的第二周期元素有______种。

（2）目前已制得二十多种硼氢化合物，如乙硼烷B2H6、丁硼烷B4H10等在能源方面前景可期。

①NH3能通过配位键与硼元素的某种氢化物作用得到化合物M, M是一种新的储氢材料，加热M 会缓慢释放出H2，并转化为化合物N, M、N分别是乙烷、乙烯的等电子体。M的结构式为______须标出配位键），氮原子在M、N分子中的杂化方式分别为_________。

②B2H6可作火箭燃料，将B2H6气体通入H2O中的反应为B2H6＋6H20=2H3BO3+6H2↑，据此可判断反应中所涉及元素的电负性从小到顺序为_________。

③以硼酸(H3BO3)为原料可制得硼氢化钠(NaBH4)，它是有机合成中的重要还原剂，可将竣基直接还原成醇。

CH3C00H CH3CH2OH

上图中乙酸分子键角1＞键角2，其原因为_____________。

（3）磷化硼(BP)是受高度关注的耐磨材料，可作为金属表面的保护层，其结构与金刚石类似，如图1所示。

①图II是磷化硼沿Z轴的投影图，请在图II中圆球上涂“”和画“×”分别表明B与P的相对位置_____________。

②已知晶胞边长为apm，则磷化硼的密度是______g/cm3（只要求列算式）。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列说法正确的是（）
A.用酸性高锰酸钾溶液可以鉴别己烯、甲苯和苯
B.用系统命名法命名顺﹣2﹣丁烯、反﹣2﹣丁烯分别与HCl加成产物的结果不同
C.聚乳酸（）分子中存在酯基、羧基、羟基
D.有机物CH3CO18OH和C2H5OH在浓硫酸催化作用下产物为CH3CO18OC2H5和H2O

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】BaCl2xH2O是用途广泛的基础化工产品。我国目前主要是用盐酸和硫化钡(含少量Mg2+、Fe3+等)反应生产BaCl2xH2O，工艺流程如下图所示。

已知: 室温时Ksp[Mg(OH)2]= 1.8×10-11，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，请回答下列问题:

(1)写出氯化钡的电子式______，盐酸和硫化钡反应的化学方程式为___________。

(2)反应I中生成的H2S用足量氨水吸收，一定条件下向所得溶液中通入空气，可得到单质硫并使吸收液再生，吸收液再生反应的化学方程式为_______________________。

(3)沉淀A的成分是__________。

(4)热空气吹除时会有部分HS-转变为S2O32-，使产品仍达不到纯度要求，可再进行酸化脱硫，酸化脱硫时的离子方程式为________________。

(5)室温时，若加碱调溶液pH至9,则完全沉淀的离子是_____________(写出计算过程)。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】一定温度下，向10 mL H2O2溶液中加入适量FeCl3溶液，反应分两步进行：

①2Fe3++ H2O2＝2Fe2++ O2↑+ 2H+，② H2O2 + 2Fe2+ + 2H+ ＝2Fe3++2H2O，

反应过程中能量变化如下图所示。下列说法正确的是(　　)

A. 反应②的ΔH=（E2 -E1）kJ·mol－1

B. Fe3+的作用是增大过氧化氢的分解速率

C. 反应2H2O2(aq)＝2H2O(l)+O2(g)的△H<0

D. 反应①是放热反应、反应②是吸热反应

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列模型分别表示C2H2、S8、SF6的结构，下列说法错误的是（）
A.32 g S8分子中含有0.125 mol σ键
B.SF6是由极性键构成的非极性分子
C.1 mol C2H2分子中有3 mol σ键和2 mol π键
D.1 mol S8中含有8 mol S﹣S键

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下图是元素周期表的一部分，表中的①～⑧中元素，用元素符号或化学式填空回答：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二	①				②		③
三			④			⑤	⑥	⑦
四	⑧

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为___________。

（2）②元素的原子L层有______个电子，其最高价氧化物的化学式为________，气态氢化物的化学式为________，实验室制备其气态氢化物的化学方程式为__________。

（3）这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_______，碱性最强的是______，呈两性的是__________________。

（4）③④⑤中原子半径最大的是____________，③⑥的气态氢化物更稳定的是_____________。

（5）写出①单质在空气中燃烧的化学方程式_______________________。

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