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    由于Fe（OH）2极易被氧化，所以实验室难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe（OH）2沉淀，若用如图所示实验装置可制得纯净的Fe（OH）2沉淀．两极材料分别为石墨和铁．
    （1）a电极材料为
     
    ，其电极反应式为
     
    ．
    （2）则白色沉淀在电极上生成，电解液d是
     
    ，（填序号）
    A．纯水   B．NaCl溶液C．NaOH溶液  D．CuCl2溶液
    （3）若d改为Na2SO4溶液，当电解一段时间，看到白色沉淀后，再反接电源，继续电解，除了电极上看到气泡外，另一明显现象为
     
    ．
    考点：电解原理
    专题：
    分析：（1）制纯净的Fe（OH）2沉淀，则Fe为阳极，失去电子，a与电源正极相连，则a为阳极；
    （2）纯水导电性太差，影响物质的制备，而NaCl、NaOH溶液中氢离子放电，可生成Fe（OH）2沉淀，电解液为CuCl2溶液，发生Fe+CuCl2=Cu+FeCl2；
    （3）反接电源时，电解的是H2O，生成的O2会将Fe（OH）2氧化．
    解答： 解：（1）制纯净的Fe（OH）2沉淀，则Fe为阳极，失去电子，a与电源正极相连，则a为阳极，发生的电极反应为Fe-2e-=Fe2+，
    故答案为：Fe；Fe-2e-=Fe2+；
    （2）纯水导电性太差，影响物质的制备，而NaCl、NaOH溶液中氢离子放电，可生成Fe（OH）2沉淀，若白色沉淀在电极上生成，则电解液d是氢氧化钠，若白色沉淀在两极之间的溶液中生成，则电解液d是氯化钠溶液，但是若电解液为CuCl2溶液，发生Fe+CuCl2=Cu+FeCl2，则不会出现白色沉淀，故答案为：B；
    （3）反接电源时，电解方程式是2H2O
     通电 
    .
     
    2H2↑+O2↑，生成的O2会将Fe（OH）2氧化，其现象是白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，故答案为：白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色．
    点评：本题考查氢氧化亚铁的制备和电解原理，明确电解原理及Fe为阳极是解答本题的关键，注意实验中防止氢氧化亚铁被氧化，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上，硅是在电炉中用炭粉还原二氧化硅制得的．若往电炉里加入60g二氧化硅和适量炭粉的混合物，通电，使它们发生如下反应：SiO2+2C
     高温 
    .
     
    Si+2CO↑，若二氧化硅完全反应，求生成物的质量各是多少，生成一样化碳在标准状况下的体积是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列应用不涉及氧化还原反应的是（　　）
    A、工业制取漂白粉
    B、工业上进行氯碱工业反应
    C、工业上利用合成氨实现人工固氮
    D、实验室制取Al（OH）3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定量铁粉与硫粉的混合物，加热充分反应后，让反应产物与足量的盐酸反应，在标况下放出2.24升气体，关于加热前后的混合物组成的下列说法正确的是（　　）
    A、原混合物含0.1molFe
    B、原混合物的质量可能大于8.8g
    C、生成物中含0.1molFeS
    D、加热后的混合物由FeS、Fe组成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物，可通过以下方法合成：

    请回答下列问题
    （1）有机化合物B中的含氧官能团为
     
    和
     
    （填名称）．
    （2）上述反应中，过程②属于
     
    反应，过程④属于
     
    反应．
    （3）若过程①发生的是取代反应，且另一种产物有HBr，写出由A到B发生反应的化学方程式
     
    ．
    （4）非诺洛芬的一种同分异构体满足下列条件：
    Ⅰ．能与NaHCO3反应放出CO2，能与 FeCl3溶液发生显色反应．
    Ⅱ．分子中有6 种不同化学环境的氢，且分子中含有两个苯环．
    写出符合条件的一种同分异构体的结构简式：
     
    ．
    （5）根据已有知识并结合相关信息，写出以  为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：CH3CH2Br
    NaOH溶液
    △
    CH3CH2OH
    CH2COOH
    浓硫酸，△
    CH3COOCH2CH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    邻羟基桂皮酸是合成香精的重要原料，下为合成邻羟基桂皮酸的路线之一：

    试回答下列问题：
    （1）化合物Ⅰ的分子式为：
     
    ；化合物Ⅱ→化合物Ⅲ的有机反应类型：
     
    ；
    （2）化合物Ⅲ在银氨溶液中发生反应化学方程式：
     
    ；
    （3）有机物R经过反应也可制得化合物Ⅳ，则R在NaOH醇溶液中反应的化学方程式为：
     
    ；
    （4）有机物X为化合物Ⅳ的同分异构体，且知有机物X有如下特点：
    ①是苯的对位取代物，②能与NaHCO3反应放出气体，③能发生银镜反应．
    请写出所有符合要求化合物X的结构简式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高温焙烧含硫废渣会产生SO2废气，为了回收利用SO2，研究人员研制了利用低品位软锰矿浆（主要成分是MnO2）吸收SO2，并制备硫酸锰晶体的生产流程，其流程示意图如下：

    已知，浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn2+，还含有少量的Fe2+、Al3+等其他金属离子．有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见表：
     离子 开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH
     Fe2+ 7.69.7
     Fe3+ 2.73.7
     Al3+ 3.84.7
     Mn2+ 8.3 9.8
    请回答下列问题：
    （1）高温焙烧：在实验室宜选择的主要仪器是
     
    ．
    （2）写出氧化过程中主要反应的离子方程式：
     
    ．
    （3）在氧化后的液体中加入石灰浆，并调节溶液pH，pH应调节的范围是
     
    ．
    （4）滤渣的主要成分有
     
    ．
    （5）工业生产中为了确定需要向浸出液中加入多少MnO2粉，可准确量取l0.00mL浸出液用0.02mol/L酸性KMnO4溶液滴定，判断滴定终点的方法是
     
    ；若达滴定终点共消耗l0.00mL酸性KMnO4溶液，请计算浸出液中Fe2+浓度是
     
    ．
    （6）操作a的具体过程
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2012年2月20日《南方日报》A12版报道了如下几种饮料添加剂：对羟基苯甲酸甲酯、苯甲酸钠、塑化剂等，请回答以下相关问题：
    （1）对羟基苯甲酸甲酯的分子式为
     
    ，请写出对羟基本甲酸甲酯符合下列所以条件的任意一种同分异构体
     
    ．
    A．有醛基    B．有苯环  C．苯环上氢只有一种
    （2）苯甲酸钠
     
    （填“难”或“易”）溶于水，其水溶液显
     
    （选填“酸”、“碱”或“中”）性，理由
     
    （用离子方程式表示）．
    （3）邻苯二甲酸二甲酯是塑化剂之一，它的另外两种性质基本相同的同分异构体是
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    I．低碳经济、节能减排、应对气候变暖已成为全人类发展共同面临的课题．
    （1）现在人们使用乙醇汽油作为汽车燃料充分体现了低碳经济，物质的量相同的乙醇与汽油（设为C8H18）均完全燃烧后产生的CO2的物质的量之比为
     
    ；人们已尝试使用
     
    作为汽车燃料可真正实现“二氧化碳零排放“．
    （2）汽车尾气催化转化器能将汽车尾气中的CO和NOx反应生成可参与大气生态环境循环的无毒的两种气体，写出CO和NOx在一定条件下反应的化学方程式：
     
    ．
    （3）用可降解的“玉米塑料”替代一次性饭盒或制作证件封面和胸卡，目的是防止产生
     
    污染．

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