下列应用不涉及氧化还原反应的是( ) A.工业制取漂白粉B.工业上进行氯碱工业反应C.工业上利用合成氨实现人工固氮D.实验室制取Al(OH)3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列应用不涉及氧化还原反应的是（　　）

A、工业制取漂白粉

B、工业上进行氯碱工业反应

C、工业上利用合成氨实现人工固氮

D、实验室制取Al（OH）₃

考点：氧化还原反应

专题：

分析：判断物质发生反应时，所含元素的化合价是否发生变化，如化合价发生变化，则发生氧化还原反应．

解答： 解：A．工业制取漂白粉，用氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，存在化合价的变化，为氧化还原反应，故A不选；
B．氯碱工业生成Cl₂、H₂，存在化合价的变化，为氧化还原反应，故B不选；
C．合成氨实现人工固氮存在N₂+3H₂

催化剂

高温高压

2NH₃的反应，为氧化还原反应，故C不选；
D．实验室制取氢氧化铝用氯化铝与氨水发生复分解反应生成氢氧化铝和氯化铵，没有化合价变化，则不涉及氧化还原反应，故D选．
故选D．

点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，本题注意常见工业生产原理，注重基础知识的积累．

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弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡．根据要求回答问题
（1）生活中明矾常作净水剂，其净水的原理是

（用离子方程式表示）．
（2）常温下，取0.2mol?L^-1 HCl溶液与0.2mol?L^-1 MOH溶液等体积混合，测得混合溶液后的pH=5．写出MOH的电离方程式：

．
（3）0.1mol/L的NaHA溶液中，测得溶液中的显碱性．则
①该溶液中c（H₂A）

c（A^2-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②作出上述判断的依据是

（用文字解释）．
（4）含Cr₂O₇^2-的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10^-3 mol?L^-1的Cr₂O₇^2-．为了使废水的排放达标，进行如下处理：

①绿矾为FeSO₄?7H₂O．反应（I）中Cr₂O₇^2-与FeSO₄的物质的量之比为

．
②常温下若处理后的废水中c（Cr³⁺）=6.0×10^-7 mol?L^-1，则处理后的废水的pH=

．（K_sp[Cr（OH）₃]=6.0×10^-31）

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某元素的同位素^A_ZX，它的氯化物XCl₂1.1g溶于水制成溶液后，加入1mol/L的AgNO₃溶液20mL恰好完全反应，若这种同位素原子核内有20个中子，求：
（1）Z值和A值．
（2）X元素在周期表中的位置．
（3）把X的单质放入水中，有何现象？写出反应的化学方程式．

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汽车尾气净化器中的主要反应为：2NO（g）+2CO（g）

催化剂

2CO₂（g）+N₂（g），某科研小组在2L密闭容器中充入5molCO和5molNO，对该反应进行了一系列的研究，在一定温度（T）下，将测量出的c（CO₂）随时间（t）变化的数据绘制如图所示的图象
（1）该反应的△H

0（填“＞”、“＜”或“=”）下列选项中，能说明该反应达到平衡状态的依据是

a．v（N O ）=v（CO）
b．N₂的浓度不再变化
c．混合气体的平均相对分子质量不再改变
d．混合气体密度不变
（2）在温度为T₁℃时，若反应从开始到10sN₂的平均反应速率v（N₂）=0.1mol?L^-1?s^-1则a值为，此温度下平衡常数K₁=

，平衡时，向此容器中再通入1molN O 和1.6molN₂．则平衡

（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）移动，原因是

（3）若T₂℃时该反应的平衡常数K₂=80，开始时向密闭容器中加入混合气体并使它们的初始浓度为c（NO）=0.2mol?L ^-1，c（CO）=0.5mol?L^-1，c（CO₂）=0.4mol?L^-1，c（N₂）=bmol?L^-1，若要使开始时NO的消耗＞生成速率，则b的取值范围是

．

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常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是（　　）

A、0.1mol?L^-1NaOH 溶液：K⁺、Ba²⁺、Cl^-、HCO₃^-．

B、0.1mol?L^-1Na₂CO₃溶液：K⁺、NH₄⁺、NO₃^-、SO₄^2-

C、0.1mol?L^-1FeCl₃溶液：K⁺、Na⁺、I^-、SCN^-

D、0.1mol?L^-1HCl 溶液：Ca²⁺、Na⁺、ClO^-、NO₃^-

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6-羰基庚酸是一种重要的化工中间体，其合成路线如图：

已知：

（1）反应①的条件是，C→D的反应类型是，C中官能团的名称是．
（2）下列说法中正确的是

a．C能被催化氧化成酮
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c．Ni催化下1mol E最多可与2molH₂加成
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（4）G的同分异构体有多种．请写出三种结构中含有

、且属于酯类的同分异构体：

、

．
（5）已知“Diels-Alder反应”为：

物质D与呋喃（

）也可以发生“Diels-Alder反应”，该化学反应方程式为：

．

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再生装置中产生的CO₂和H₂在一定条件下反应生成甲醇：CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₁＜0，工业上利用该反应合成甲醇．某实验小组同学在一定条件下向一体积为1L的恒容密闭容器中充入3molCO₂和3molH₂，平衡时甲醇的体积分数（%）随温度的变化如下表所示：

温度/℃	CH₃OH的体积分数/%
810	a
915	10.0
1000	b

①a

（填“＞”或“＜”）b．
②915℃时，H₂的转化率为

，平时该反应的平衡常数K=

．
③1000℃时，CO₂的体积分数为

．
④已知25℃、101kPa下，H₂（g）+

O₂（g）═H₂O（g）△H₂=-242kJ?mol^-1；
CH₃OH（g）+

O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H₃=-676kJ?mol^-1；
则）△H₁

．

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由于Fe（OH）₂极易被氧化，所以实验室难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe（OH）₂沉淀，若用如图所示实验装置可制得纯净的Fe（OH）₂沉淀．两极材料分别为石墨和铁．
（1）a电极材料为

，其电极反应式为

．
（2）则白色沉淀在电极上生成，电解液d是

，（填序号）
A．纯水 B．NaCl溶液C．NaOH溶液 D．CuCl₂溶液
（3）若d改为Na₂SO₄溶液，当电解一段时间，看到白色沉淀后，再反接电源，继续电解，除了电极上看到气泡外，另一明显现象为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知工业制氢气的反应为CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＜0，在500℃时的平衡常数K=9
（1）上述反应的平衡常数的表达式K=

．400℃时平衡常数K₁

9（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）增加H₂O（g）的浓度，CO的转化率将

（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）若在2L的密闭容器中CO和水蒸气的起始浓度都是0.1mol?L^-1，反应在10min时达到平衡状态．则10min内v（H₂O）=

，在此过程中体系的能量将

（填“升高”或“降低”）
（4）一定条件下，恒容密闭容器中，能表示上述反应的化学平衡状态的是

（填字母序号）
A．v_逆（CO）=v_正（H₂O）
B．v_正（H₂O）=v_正（H₂）
C．混合气体的密度保持不变
D．c（CO₂）：c（H₂）=1：1．
（5）若平衡时H₂和CO的物质的量之比为

，保持其他条件不变，向容器内充入氮气后达到新的平衡时，H₂和CO的物质的量之比

（填“＞”、“＜”或“=”）

．

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