【题目】下列有机物相关描述不正确的( )
A. 用溴水能区分乙酸、己烯、苯、四氯化碳
B. 分子中至少有11个碳原子处于同一平面上
C. 实验室制取乙酸乙酯时,往大试管中依次加入浓硫酸、无水乙醇、冰醋酸
D. 除去乙醇中少量的乙酸:加足量生石灰,蒸馏
【答案】C
【解析】
A.己烯含有碳碳双键,能与溴水发生加成反应,溴水褪色;苯和四氯化碳均能萃取溴水中的溴,苯层在水的上层,四氯化碳在水下层;乙酸与溴水互溶,无明显现象,现象不同,能区分,故A正确;
B.甲基与苯环平面结构通过单键相连,甲基的C原子处于苯的H原子位置,所以处于苯环这个平面上。两个苯环通过单键相连,与苯环相连的碳原子处于另一个苯的H原子位置,也处于另一个苯环所在平面。分子的甲基碳原子、甲基与苯环相连的碳原子、苯环与苯环相连的碳原子,处于一条直线,所以至少有11个碳原子共面,故B正确;
C.加入酸液时应避免酸液飞溅,应先加入乙醇,再加浓硫酸,防止浓硫酸溶解放热造成液体飞溅,最后慢慢加入冰醋酸,故C错误;
D.乙酸与足量生石灰反应后增大了与乙醇的沸点差异,然后蒸馏可除杂,故D正确;
答案选C。
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【题目】MgCO3和CaCO3的能量关系如图所示(M=Ca、Mg):
M2+(g)+CO32-(g) M2+(g)+O2(g)+CO2(g)
已知:离子电荷相同时,半径越小,离子键越强。下列说法不正确的是
A. ΔH1(MgCO3)>ΔH1(CaCO3)>0
B. ΔH2(MgCO3)=ΔH2(CaCO3)>0
C. ΔH1(CaCO3)-ΔH1(MgCO3)=ΔH3(CaO)-ΔH3(MgO)
D. 对于MgCO3和CaCO3,ΔH1+ΔH2>ΔH3
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【题目】羰基硫(OCS)是一种有臭鸡蛋气味的无色气体,分子结构与CO2相似,高温下分解为CO和S, 下列有关说法正确的是
A. OCS、CO2、CO、S晶体类型相同 B. OCS高温分解时,碳元素化合价升高
C. OCS中含有1个键和1个键 D. 22.4LOCS中约含有3×6.02×1023个原子
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【题目】实验室在常温下将浓盐酸与高锰酸钾混合能够制氣气,反应的化学方程式为:2KMnO4+16HCl(浓)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O下列有关该反应的说法正确的是
A.KMnO4是还原剂
B.HCl是氧化剂
C.HCl中的氯元素得到电子
D.KMnO4中的Mn元素被还原
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【题目】下列有关实验装置的说法中正确的是
A. 图 1 装置可制取干燥纯净的 NH3
B. 图 2 装置可以完成“喷泉”实验
C. 图 3 装置可测量 Cu 与浓硝酸反应产生气体的体积
D. 图 4 装置可用于实验室制备 Fe (OH)2
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【题目】下列实验装置图及实验用品均正确的是(部分夹持仪器未画出)( )
A.实验室制取溴苯 | B.实验室制取乙酸乙酯 | C.石油分馏 | D.实验室制取硝基苯 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr(III)的处理工艺流程如下:
已知:①硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+,其次是Fe2+、Al3+、Ca2+和Mg2+。②Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+。③常温下,部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下:
阳离子 | Fe2+ | Mg2+ | Al3+ | Cr3+ |
沉淀完全时的pH | 3.2 | 11.1 | 5.4(>8溶解) | 9(>9溶解) |
(1) 实验室用18.4mol/L的浓硫酸配制480mL2mol/L的硫酸,需量取浓硫酸_____mL;配制时除量筒、烧杯和玻璃棒外,还需用到的玻璃仪器有______________。
(2) H2O2的作用是将滤液I中的Cr3+转化为Cr2O72-,写出此反应的离子方程式:__________。
(3过滤II操作得到的滤渣主要为______(填化学式),滤液II中含有的离子主要有__。
(4) 钠离子交换树脂的反应原理为:Mn++nNaR=MRn+nNa+,则利用钠离子交换树脂可除去滤液II中的金属阳离子有_______________。
(5) 写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的离子方程式__________。
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【题目】某强酸性无色溶液中可能含下表离子中的若干种离子。
阳离子 | Mg2+、NH4+、Ba2+、Al3+、Fe2+ |
阴离子 | SiO32-、MnO4-、Cl-、NO3-、SO32- |
实验I :取少量该试液进行如下实验。
实验Ⅱ:为了进一步确定该溶液的组成,取100 mL原溶液,向该溶液中滴加1 mol L-l的 NaOH溶液,产生沉淀的质量与氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。
回答下列问题:
(1)不进行实验就可以推断出,上表中的离子一定不存在的有___________种。
(2)通过实验I可以确定该溶液中一定存在的阴离子是_____________。检验气体X的方法是______________________;沉淀Z的化学式为_________________。
(3)写出实验Ⅱ的图象中BC段对应的离子方程式:_____________________________________。
(4) A点对应的固体质量为__________g。
(5)通过上述信息,推算该溶液中阴离子的浓度为______________mol L-l。
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【题目】往锅炉注入Na2CO3溶液浸泡,将水垢中的CaSO4转化为CaCO3,再用盐酸去除,下列叙述正确的是
A. 温度升高Na2CO3溶液的Kw和c(H+)均会增大
B. CaSO4能转化为CaCO3,说明Ksp(CaCO3)>Ksp(CaSO4)
C. CaCO3溶解于盐酸而CaSO4不溶,是因为硫酸酸性强于盐酸
D. 沉淀转化的离子方程式为CO32(aq)+CaSO4(s)CaCO3(s)+SO42(aq)
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