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    9．X、Y、Z、W是元素周期表前四周期常见的四种元素，原子序数依次增大．X的单质既有σ键又有π键，且X的第一电离能比其相邻元素都大，Y的电负性比X的小，其基态原子最外层的p电子是该层s电子的两倍，Z是前36号元素中原子半径最大的主族元素，W位于周期表的第8列．
    （1）Z位于元素周期表第三周期第ⅠA族，基态W2+的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d6．
    （2）X的氧化物XO2与H2O比较，熔点较高的是H2O（填化学式），Z的氢化物属于离子晶体，Z2O2的化学键类型是AC（填编号）．
    A．离子键　　　　B．极性共价键     C．非极性共价键D．金属键
    （3）加热条件下，Y的单质与足量的X的最高价氧化物所对应的水化物的浓溶液反应，生成Y的最高价含氧酸，写出此反应的化学方程式S+6HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2SO4+6NO2↑+2H2O．
    （4）在25℃，101kPa下，W的单质在氧气中燃烧后恢复至原温度和压强，平均每转移1mol电子放出QkJ的热量，则W单质燃烧的热化学方程式是3Fe（s）+2O2（g）=Fe3O4（s）△H=-8Q KJ/mol．

    分析 X、Y、Z、W是元素周期表前四周期常见的四种元素，原子序数依次增大．X的单质既有σ键又有π键，其单质含有双键或三键，为非金属元素，且X的第一电离能比其相邻元素都大，外围电子排布为ns2np3，故X为氮元素；Z是短周期中原子半径最大的主族元素，则Z为Na元素；W位于周期表的第8列，则W为Fe元素；Y基态原子最外层的p电子是该层s电子的两倍，外围电子排布为ns2np4，Y的电负性比X的小，Y不可能与X处于同一周期，只能处于第三周期，故Y为S元素，据此解答．

    解答 解：X、Y、Z、W是元素周期表前四周期常见的四种元素，原子序数依次增大．X的单质既有σ键又有π键，其单质含有双键或三键，为非金属元素，且X的第一电离能比其相邻元素都大，外围电子排布为ns2np3，故X为氮元素；Z是短周期中原子半径最大的主族元素，则Z为Na元素；W位于周期表的第8列，则W为Fe元素；Y基态原子最外层的p电子是该层s电子的两倍，外围电子排布为ns2np4，Y的电负性比X的小，Y不可能与X处于同一周期，只能处于第三周期，故Y为S元素，
    （1）Z是Na元素位于元素周期表第三周期第ⅠA族，基态W2+是亚铁离子，其核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d6，
    故答案为：三；ⅠA；1s22s22p63s23p63d6；
    （2）N的氧化物NO2与H2O比较，因为水分子间存在氢键，所以水的熔点高，Z为Na元素，其氢化物是NaH是离子晶体，过氧化钠中存在离子键和非极性共价键，
    故答案为：H2O；离子；AC；
    （3）加热条件下，S单质与足量HNO3浓溶液反应，生成H2SO4，HNO3被还原为NO2，反应方程式为：S+6HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2SO4+6NO2↑+2H2O，
    故答案为：S+6HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2SO4+6NO2↑+2H2O；
    （4）在25°C，1O1kPa下，Fe的单质在氧气中燃烧生成Fe3O4，恢复至原温度和压强，平均每转移1mol电子放出QkJ的热量，则3moFe反应放出的热量为$\frac{3mol×\frac{8}{3}}{1mol}$×QkJ=8QkJ，Fe单质燃烧的热化学方程式是3Fe（s）+2O2（g）=Fe3O4（s）△H=-8Q KJ/mol，
    故答案为：3Fe（s）+2O2（g）=Fe3O4（s）△H=-8Q KJ/mol．

    点评 本题考查结构位置性质关系、核外电子排布规律、氧化还原反应、热化学方程式书写等，难度中等，推断元素是解题的关键，注意根据X单质化学键与元素电离能确定X为氮元素．

    练习册系列答案
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    14．向下列物质中加入金属钠和碳酸钠都能产生气体的物质是（　　）
    A．H2OB．CH3COOC2H5C．CH3CH2OHD．CH3COOH

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    20．下列反应中，属于加成反应的是（　　）
    A．乙醇与金属钠反应B．苯和液溴反应生成溴苯
    C．乙烯和溴的四氯化碳溶液反应D．乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯

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    17．某实验小组用工业上废渣（主要成分Cu2S和Fe2O3）制取纯铜和绿矾（FeSO4•7H2O）产品，设计流程如下：

    （1）在实验室中，欲用98%的浓硫酸（密度为1.84g•mL-1）配制500mL1.0mol•L-1的硫酸，需要的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还有胶头滴管、500mL容量瓶．
    （2）该小组同学设计如下装置模拟废渣在过量氧气中焙烧，并验证废渣中含硫元素．

    ①装置A中反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；为控制反应不过于激烈并产生平稳气流，采取的操作及现象是打开分液漏斗上口活塞，控制分液漏斗旋塞，使水匀速逐滴滴下；B处应连接盛有碱石灰的干燥管（或U形管）或浓硫酸的洗气瓶（填写试剂及仪器名称）．
    ②E装置中加入品红溶液的目的是检验气体a中的SO2；当F装置中出现白色沉淀时，反应离子方程式为2SO2+O2+2H2O+2Ba2+=2BaSO4↓+4H+．
    （3）下列操作中，不属于步骤⑤中进行的操作的是ad（填下列各项中序号）．

    步骤⑥中由粗铜得到纯铜的方法为电解精炼（填写名称）．
    （4）为测定产品中绿矾的质量分数，称取30.000g样品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol•L-1酸性KMnO4溶液进行滴定，反应为：10FeSO4+8H2SO4+2KMnO4=2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O．实验所得数据如下表所示：
    滴定次数1234
    KMnO4溶液体积/mL20.9020.0219.9820.00
    ①第1组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是ad（填代号）．
    a．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
    b．锥形瓶洗净后未干燥
    c．滴定终点时俯视读数
    d．滴定终点时仰视读数
    ②根据表中数据，计算所得产品中绿矾的质量分数为92.7%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．已知：SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）△H=-98kJ•mol-1．
    （1）常用催化剂V2O5中23V的电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2
    （2）一定温度下，向一带活塞的体积为2L的密闭容器中充入2.0mol SO2和1.0mol O2，达到平衡后体积变为1.5L，则SO2的平衡转化率为75%．
    （3）与（1）相同温度下若向2L体积固定的密闭容器中充入2.0mol SO3，平衡后，反应吸热49～98．（答范围）
    （4）若以图所示装置，用电化学原理生产硫酸，写出通入SO2电极的电极反应式为2SO2-4e-+4H2O=8H++2SO42-；若该电池向外输送2mole-时，右侧n（H+）变化量为2mol；稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则通入SO2和水的质量比为16：29．

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    14．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（　　）
    A．氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因
    B．玻璃钢是钢与玻璃纤维形成的复合材料
    C．石油化工废弃物易造成水体富营养化
    D．硫酸铵是常用的一种硝态氮肥

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    1．下列有关物质应用的说法错误的是（　　）
    A．用食醋清洗热水瓶中的水垢
    B．工厂中常用的静电除尘装置是根据胶体带电这个性质而设计的
    C．氢氧化铝可用于治疗胃酸过多
    D．为了延长果实或花朵的成熟期，可用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果或花朵产生的乙烯

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    18．25℃时，0.1mol•L-1氨水中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×10-8，下列叙述正确的是（　　）
    A．该溶液中氢离子的浓度：c（H+）=1×10-11mol•L
    B．pH=7的NH4Cl和NH3•H2O的混合溶液：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（H+）=c（OH-）
    C．浓度均为0.1mol•L-1的NH3•H2O和NH4Cl溶液等体积混合后的碱性溶液中：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（NH3•H2O）＞c（OH-）＞c（H+）
    D．0.1mol•L-1的氨水与0.05mol的H2SO4溶液等体积混合后所得溶液中：2c（NH4+）+2c（NH3•H2O）=c（SO42-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列有关说法正确的是（　　）
    A．1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA
    B．在反应KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6NA
    C．Na2O2与CO2反应生成标况下11.2L O2，反应过程中转移电子数1 NA
    D．反应14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4该反应FeS2中的硫元素全部被氧化

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