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    14．向下列物质中加入金属钠和碳酸钠都能产生气体的物质是（　　）
    A．H2OB．CH3COOC2H5C．CH3CH2OHD．CH3COOH

    分析 能与钠反应生成气体，则含有羟基或者羧基，能与碳酸钠反应生成气体，则含有羧基，据此判断即可．

    解答 解：A、水中只含有羟基，能与钠反应生成气体，不能与碳酸钠反应生成气体，故A错误；
    B、CH3COOC2H5不能与钠和碳酸钠反应生成气体，故B错误；
    C、乙醇中只含有羟基，不能与碳酸钠反应生成气体，故C错误；
    D、乙酸既能与钠反应生成气体也能与碳酸钠反应生成气体，故D正确，故选D．

    点评 本题主要考查的是常见有机化合物的性质，掌握有机物中官能团的性质是解决本题的关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示．由图中数据分析：
    （1）该反应的化学方程式：Y+2Z?3X；
    （2）该反应达平衡时Y的浓度：0.5mol/L；
    （3）反应开始至2min末，Z的反应速率为0.1mol/（L•min）；
    （4）下列方法中可以证明上述可逆反应已达平衡状态的是A．
    ①温度和体积一定时，X的体积分数不再变化
    ②温度和体积一定时，容器内压强不再变化，
    ③温度和体积一定时，混合气体的密度不再变化．
    ④温度一定时混合气体的平均相对分子质量不再变化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列物质不可以通过化合反应制取的是（　　）
    A．FeCl2B．Fe（OH）3C．H 2SiO4D．SO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．对于A2+3B2=2C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（　　）
    A．V（B2）=0.8mol/（L•s）B．V（A2）=0.8mol/（L•s）
    C．V（C）=0.6mol/（L•s）D．V（A2）=1.8mol/（L•min）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．汽车尾气中含CO、NOx、碳氢化合物等废气，在汽车上安装三效催化转化器可使这些尾气生成无毒物质，减少汽车尾气污染．
    （1）已知：（Ⅰ） N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
    （Ⅱ）2C（s）+O2（g）?2CO（g）△H=-221.0kJ/mol
    （Ⅲ）C（s）+O2（g）?CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
    则（Ⅳ）2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5 kJ/mol；
    （2）反应（Ⅳ）△S＜0（填“＞”、“＜”或“=”），在低温（填“高温”、“低温”或“任何温度”）下能自发进行；
    （3）如图1所示，将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应（Ⅳ），相同时间内测量逸出气体中NO含量，从而确定尾气脱氮率（脱氮率即NO的转化率），结果如图所示．

    以下说法正确的是：D
    A．第②种催化剂比第①种催化剂脱氮率高        B．相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响
    C．曲线①、②最高点表示此时平衡转化率最高    D．催化剂分别适用于55℃和75℃左右脱氮
    （4）某研究小组在实验室用某新型催化剂对CO、NO催化转化进行研究，相同时间内测得NO转化为N2的转化率随温度、CO混存量的变化情况如图2所示．
    ①若不使用CO，温度超过775℃，发现NO的分解率降低，其可能的原因为该反应是放热反应，升高温度反应更有利于向逆反应方向进行；
    ②在$\frac{n（NO）}{n（CO）}$=1的条件下，应控制的最佳温度在870℃左右．
    （5）在某温度下，2L密闭容器中充入NO、CO各0.4mol进行反应（Ⅳ），测得NO物质的量变化如图3所示：
    5分钟末反应达到平衡，该反应的平衡常数K=5，第6分钟继续加入0.2molNO、0.2molCO、0.2molCO2和0.1molN2，请在上图中画出到9分钟末反应达到平衡NO的物质的量随时间的变化曲线．
    （6）NOx是大气污染物之一，科学家们在尝试用更科学的方法将NOx脱氮转化成无毒的N2，减少对大气的污染．下列物质可以作为脱氮剂的是：ABD
    A．NH3          B．CH4           C．KMnO4           D．尿素．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．通常人们把拆开1mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可用于估算化学反应的反应热（△H）．
    化学键Cl-ClH-HH-ClN≡N
    键能/kJ•mol243436431946
    （1）按要求完成填空
    ①2HCl（g）=H2（g）+Cl2（g）△H=+183kJ/mol； 
    ②N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92kJ/mol
    则N-H键的键能是391kJ/mol
    （2）1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式为：
    NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234 kJ•mol-1
    （3）已知：
    2Al（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）═Al2O3（s）△H=-1 644.3kJ•mol-1
    2Fe（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）═Fe2O3（s）△H=-815.88kJ•mol-1
    试写出铝粉与氧化铁粉末发生铝热反应的热化学方程2Al（s）+Fe2O3（s）═Al2O3（s）+2Fe（s）△H=-828.42kJmol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．关于热化学
    （1）甲烷的燃烧热为△H=-890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式为CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ/mol．
    （2）500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭容器中，生成0.5mol NH3放热19.3kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H（773K，30MPa）=77.2KJ/mol．
    （3）含20.0g的稀NaOH溶液与足量稀盐酸反应，放出28.7kJ的热量NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；△H=-57.4kJ•mol-1．
    （4）已知：
    P4（白磷，s）+5O2（g）═P4O10（s）△H=-2983.2kJ/mol
    P（红磷，s）+$\frac{5}{4}$O2（g）═$\frac{1}{4}$P4O10（s）△H=-738.5kJ/mol
    试写出白磷转化为红磷的热化学方程式P4（s，白磷）═4P（s，红磷）△H=-29.2 kJ•mol-1相同状况下，白磷的稳定性比红磷低  （填“高”或“低”）．
    （5）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．现根据下列3个热化学反应方程式：
    Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ/mol
    3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ/mol
    Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ/mol
    写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）△H=-218.0kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列有关甲烷的叙述不正确的是（　　）
    A．甲烷是最简单的有机物
    B．甲烷是天然气的主要成分
    C．甲烷能与氯气在光照条件下发生反应
    D．甲烷能使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．X、Y、Z、W是元素周期表前四周期常见的四种元素，原子序数依次增大．X的单质既有σ键又有π键，且X的第一电离能比其相邻元素都大，Y的电负性比X的小，其基态原子最外层的p电子是该层s电子的两倍，Z是前36号元素中原子半径最大的主族元素，W位于周期表的第8列．
    （1）Z位于元素周期表第三周期第ⅠA族，基态W2+的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d6．
    （2）X的氧化物XO2与H2O比较，熔点较高的是H2O（填化学式），Z的氢化物属于离子晶体，Z2O2的化学键类型是AC（填编号）．
    A．离子键　　　　B．极性共价键     C．非极性共价键D．金属键
    （3）加热条件下，Y的单质与足量的X的最高价氧化物所对应的水化物的浓溶液反应，生成Y的最高价含氧酸，写出此反应的化学方程式S+6HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2SO4+6NO2↑+2H2O．
    （4）在25℃，101kPa下，W的单质在氧气中燃烧后恢复至原温度和压强，平均每转移1mol电子放出QkJ的热量，则W单质燃烧的热化学方程式是3Fe（s）+2O2（g）=Fe3O4（s）△H=-8Q KJ/mol．

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