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    以下各题中各量的关系，请用“>”、“＝”或“<”表示。
    （1）pH ＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合，混合液中c(Na+)_________ c(CH3COO-)
    （2）等物质的量浓度、等体积盐酸和醋酸钠混合，混合液中各离子浓度的大小关系为___________
    （3）常温下，若NaOH溶液中的c(OH-)与NH4Cl溶液中的c(H+)相同。现将NaOH和NH4Cl的溶液分别稀释10倍，稀释后NaOH和NH4Cl溶液的pH分别用pH1和pH2表示。则pH1 + pH2 __________14 
    （4）现有pH相等、等体积的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种溶液，将它们分别与V1 L、V2 L、V3 L等浓度的盐酸混合，混合后溶液均呈中性，则V1 、V2 、V3的大小关系__________________。
    （1）c(Na+) < c(CH3COO-)
    （2）c(Cl-)＝c(Na+)》c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-)
    （3）pH1 + pH2 < 14
    （4）V1、V2、V3的大小关系 V3> V1 = V2
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫铁矿高温下被空气氧化产生二氧化硫：4FeS2+11O2=8SO2+2Fe2O3。设空气中N2、O2的含量分别为?0.800和0.200(体积分数，以下气体含量均用体积分数表示)，试完成下列各题：

    (1)1.00 mol FeS2被完全氧化，需要空气的体积(标准状况)为________L。

    (2)55 L空气和足量FeS2完全反应后，气体体积(同温同压)变为________L。

    (3)用空气氧化FeS2产生的气体混合物中，O2的含量为0.080 0,计算SO2的含量。

    (4)设氧化FeS2产生的气体混合物为100 L，其中O2为a L，SO2为b L。①写出a和b的关系式。②在下图中画出a和b的关系曲线。(氧化FeS2时，空气过量20%)

    说明：为方便作图，纵坐标用13 b表示。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年浙江省瑞安中学高二下学期3月适应性考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    以下各题中各量的关系，请用“﹥”、“＝”或“﹤”表示。
    （1）pH ＝ 3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合，混合液中c(Na＋)           c(CH3COO－)
    （2）等物质的量浓度、等体积盐酸和醋酸钠混合，混合液中各离子浓度的大小关系为   
                                                                                  
    （3）常温下，若NaOH溶液中的c(OH－)与NH4Cl溶液中的c(H＋)相同。现将NaOH和NH4Cl的溶液分别稀释10倍，稀释后NaOH和NH4Cl溶液的pH分别用pH1和pH2表示。则pH1＋ pH2     14
    （4）现有pH相等、等体积的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种溶液，将它们分别与V1 L、V2 L、V3 L等浓度的盐酸混合，混合后溶液均呈中性，则V1 、V2 、V3的大小关系     

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    科目：高中化学 来源：期末题 题型：实验题

    菠菜营养丰富，素有“蔬菜之王”的美称。民间流传：菠菜豆腐同食，易得结石。某化学兴趣小组对“菠菜豆腐是否能同食”等阃题进行了探究。
    【查阅资料】①菠菜含有丰富的铁、草酸盐、碳酸盐等，豆腐中含有丰富的蛋白质及钙盐。②人体结石的主要成分：草酸钙(CaC2O4) ③醋酸不与草酸钙反应，但能与碳酸钙反应生成可溶性盐。
    【提出猜想】“菠菜豆腐不能同食”的原因可能是_____________________。
    【探究一】菠菜中部分成分分析
    (1)步骤③中加入足量的CaCl2溶液的目的是________________________。
    (2)已知气体C能使澄清石灰水变浑浊，醋酸的化学式用HAc表示，写出步骤④的化学反应方程式____________________，步骤②所需要的玻璃仪器是_______________________。
    (3)白色沉淀B的化学式为________________________，由此可见菠菜豆腐不能同食。以下饮食观点正确的是__________（填字母）。
    A．禁吃菠菜 B．高钙牛奶可与菠菜同食 C．菠菜烹饪前可用开水烫，可降低草酸盐含量
    【探究二】某草酸钙晶体(CaC2O4·xH2O)热分解研究按下图示装置将草酸钙晶体样品高温加热，使其完全分解，对所得气体产物进行探究（假设装置中各试剂均足量）。
    (4)①反应开始前通入氮气的目的是_______________。②装置B中硫酸铜粉末变蓝，说明产物中有________________，C、F 中澄清石灰水均变浑浊，E中CuO变红，说明产物还有_______________和____________，经检验A中残留固体为氧化物。③对上述装置从环保角度提一个改进建议___________________。
    (5)某研究所利用SDTQ600热分析仪对草酸钙晶体(CaC2O4·xH2O)进行热分解，获得相关数据，绘制成固体质量-分解温度的关系如下图。
    ①800℃以上时，固体成分的化学式为____________；
    ②计算CaC2O4·xH2O中的x=_________________；
    ③残留固体为CaC2O4时的温度范围为________________；写出固体质量由12.8g变为10.0g时的化学方程式______________________。

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    科目：高中化学 来源：河北省模拟题 题型：计算题

    硫铁矿高温下空气氧化产生二氧化硫：4FeS2＋11O2→8SO2＋2Fe2O3；设空气中N2、O2的含量分别为
    0.800和0.200(体积分数，以下气体含量均用体积分数表示)，试完成下列各题：
    （1）1.00molFeS2完全氧化，需要空气的体积(标准状况)为______________L
    （2）55L空气和足量FeS2完全反应后，气体体积(同温同压)变为______________L
    （3）用空气氧化FeS2产生的气体混合物中，O2的含量为0.0800，SO2的含量为_______________
    （4）设FeS2氧化产生的气体混合物为100L，其中O2为aL，SO2为bL。
    ① 写出a和b的关系式_______________
    ② 在图中画出a和b的关系曲线(FeS2氧化时，空气过量20%)
    说明：为方便作图，纵坐标用13b表示

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