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    在一容积为2L的密闭容器内加入0.2mol N2和0.6mol H2，在一定条件下发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图：试回答下列问题：

    （1）从反应开始到平衡时，v（N2）=
     
    ．
    （2）反应达到平衡后，在第5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡
     
    移动（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”），化学平衡常数
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （3）在第5分钟时将容器的体积缩小一半，反应在第8分钟时达到新的平衡，此时NH3的浓度约为0.30mol/L．请在上图中画出第5分钟之后的NH3浓度的变化曲线．
    考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线
    专题：化学平衡专题
    分析：（1）根据v（N2）=
    1
    2
     v（NH3）进行计算；
    （2）根据压强对化学平衡的影响分析；根据影响化学平衡常数的因素分析；
    （3）先判断把容器的体积缩小一半的瞬间氨气的浓度，再结合平衡时的浓度作图．
    解答： 解：（1）根据图象分析平衡时氨气的浓度为0.1mol/L，时间为4min，所以依据速率之比等于系数之比得到：v（N2）=
    1
    2
     v（NH3）=
    1
    2
    ×
    0.1mol/L
    4min
    =0.0125 mol/（L?min），故答案为：0.0125 mol/（L?min）；
    （2）该反应是气体体积减小的反应，把容器的体积缩小一半，增大了反应体系的压强，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，即向正反应方向移动；化学平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，
    故答案为：向正反应方向；不变；
    （3）把容器的体积缩小一半的瞬间氨气的浓度，氨气的浓度变为0.20mol/L，平衡后浓度约为0.25mol/L，所以第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲线为：，故答案为：．
    点评：本题考查了化学反应速率、化学平衡移动的影响因素、化学平衡常数的影响因素等，解题的关键点在于识图能力，同时对学生作图能力也有一定的要求，中等难度．
    练习册系列答案
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    下列物质的分类全部正确的是（　　）
    A、NO2-酸性氧化物　Mn2O7-碱性氧化物　Al2O3-两性氧化物
    B、油脂-纯净物　胆矾-混合物　HD-单质
    C、纯碱-碱　硫化氢-酸　小苏打-酸式盐
    D、氨气-非电解质　硫酸钡-强电解质　醋酸-弱电解质

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    体积比为1：2：3所组成的N2、O2和CO2混合气体100g在标准状况下体积为（　　）
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    B、30 L
    C、11.2 L
    D、112 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
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    B、标准状况下，11.2L氯仿中含有C-Cl键的数目为1.5NA
    C、标准状况下，2.24L Cl2全部被NaOH溶液吸收，转移的电子数目为0.2NA
    D、在高温、高压、催化剂的条件下，28gN2和6gH2充分反应，生成NH3的分子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，B、C、D 三种元素原子的最外层电子数之和与A-的核外电子总数相等．E与其它元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应．根据以上信息，回答下列问题：
    （1）A
     
    、B
     
    、C
     
    、D
     
    、E
     
    ．（填元素符号）
    （2）C、D的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式是
     
    ．C的最高价氧化物与B的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式是
     
    ．
    （3）用电子式表示E与A形成化合物的形成过程：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    （1）B、C分别是
     
    、
     

    （2）向A中滴加B，离子方程式：
     
    向C中滴加D，离子方程式：
     

    （3）少量B和C混合，现象：
     
    ，离子方程式：
     
    ．
    （4）上述三个反应均属于
     
    反应（填基本反应类型），反应发生的条件的不同点是
     
    ；相同点是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    ．
    （2）为了除去可溶性杂质，可按以下实验步骤进行提纯：①加适量盐酸；②加过量NaOH溶液；③过滤；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液．正确的操作顺序为
     
     （填序号）．
    其中，在步骤④中涉及的离子反应方程式有
     

    （3）含碘食盐往往加入KIO3，为了检验实验中是否含KIO3，可以用以下反应进行：
    KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O
    ①用单线桥分析以上反应中电子转移的方向和数目．
    KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O
    ②将以上反应改写成离子方程式
     
    ．
    ③为了获取反应后溶液中的I2，可采用的实验操作方法的名称是
     
    ．

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