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    有A、B、C、D四种溶液，它们是烧碱、硫酸、碳酸氢铵、氯化铜溶液中的某一种．各取少量，将其两两混合，其中A、B混合有蓝色絮状沉淀生成，C与足量B或D混合均有无色气体产生．根据题意回答下列问题：
    （1）B、C分别是
     
    、
     

    （2）向A中滴加B，离子方程式：
     
    向C中滴加D，离子方程式：
     

    （3）少量B和C混合，现象：
     
    ，离子方程式：
     
    ．
    （4）上述三个反应均属于
     
    反应（填基本反应类型），反应发生的条件的不同点是
     
    ；相同点是
     
    ．
    考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计,离子方程式的书写
    专题：物质检验鉴别题
    分析：两两混合，其中A、B混合有蓝色絮状沉淀生成，则A、B为NaOH、CuCl2种的一种；C与足量B或D混合均有无色气体产生，则C为NH4HCO3，B为NaOH，D为H2SO4，生成气体分别为氨气、二氧化碳，以此来解答．
    解答： 解：两两混合，其中A、B混合有蓝色絮状沉淀生成，则A、B为NaOH、CuCl2种的一种；C与足量B或D混合均有无色气体产生，则C为NH4HCO3，B为NaOH，D为H2SO4，生成气体分别为氨气、二氧化碳，
    （1）由上述分析可知，C为NH4HCO3，B为NaOH，故答案为：NaOH；NH4HCO3；  
    （2）向A中滴加B的离子方程式为Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓，向C中滴加D，离子方程式为HCO3-+H+═CO2↑+H2O，
    故答案为：Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓；HCO3-+H+═CO2↑+H2O；
    （3）少量B和C混合，发生HCO3-+OH-═H2O+CO32-，现象为无明显现象，故答案为：无明显现象；HCO3-+OH-═H2O+CO32-；　
    （4）由（2）和（3）中分析可知，三个反应均为复分解反应，不同点为第一个生成沉淀，第二个生成气体和H2O，第三个生成H2O，相同点为都使溶液中的离子浓度减小，故答案为：复分解；第一个生成沉淀，第二个生成气体和H2O，第三个生成H2O；都使溶液中的离子浓度减小．
    点评：本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握发生的反应及现象为解答的关键，注意判断两两混合得到的蓝色沉淀和无色气体可检验物质，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质属于离子晶体的是（　　）
    A、熔点是1070℃，固态不导电，熔融状态能导电，易溶于水
    B、熔点是10.31℃，液态不导电，水溶液能导电
    C、熔点3550℃，不溶于水，不导电
    D、熔点是97.80℃，质软，固态可导电，密度是0.97g?cm-3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中，正确的是（　　）
    A、常温常压下，11.2 L氯气所含的原子数为NA
    B、常温常压下，1 molCl2与石灰乳完全反应转移电子数为NA
    C、NA个氧分子和NA个氦分子的质量比等于4：1
    D、1.9 g的H3O+离子中含有的质子数为1.0 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （宏志班做）
    在一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，将2mol气体M和3mol气体N混合，发生如下反应：2M（g）+3N（g）?x Q（g）+3R（g），经2min达平衡，生成2.4molR，并测得Q的浓度为0.4mol/L．求：
    （1）用气体M来表示该反应的化学反应速率是多少？
    （2）反应前后的压强比？
    （3）N的转化率是多少？
    （4）平衡时气体Q所占的体积分数为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一容积为2L的密闭容器内加入0.2mol N2和0.6mol H2，在一定条件下发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图：试回答下列问题：

    （1）从反应开始到平衡时，v（N2）=
     
    ．
    （2）反应达到平衡后，在第5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡
     
    移动（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”），化学平衡常数
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （3）在第5分钟时将容器的体积缩小一半，反应在第8分钟时达到新的平衡，此时NH3的浓度约为0.30mol/L．请在上图中画出第5分钟之后的NH3浓度的变化曲线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某反应2A（g）?2B（g）+C（g）（吸热反应）在三种不同条件下进行，B、C的起始浓度为0，A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如图所示．
    （1）在实验①、②中有一个使用了催化剂，根据图中的数据判断可知实验
     
    （填序号）使用了催化剂．
    （2）实验①、③的反应条件中只有温度不同，则③的反应T
     
    500K （填“＜”或“＞”）；理由是
     
    ．
    （3）从开始到平衡状态，实验③中A物质的平均反应速率为
     
    ．
    （4）实验测得：在反应过程中，断裂1mol A中的化学键消耗的能量为Q1kJ，形成1molB中的化学键释放的能量为Q2kJ，形成1mol C中的化学键释放的能量为Q3kJ，则Q1、Q2、Q3的关系式为
     
    ．
    （5）在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应2A（g）?2B（g）+C（g）达到化学平衡状态，下列说法中正确的是
     
    （填序号）．
    A．反应容器内的气体A、B、C物质的量的浓度之比一定为2﹕2﹕1
    B．若反应达到平衡状态，则升高温度此反应速率不变
    C．此时单位时间内每消耗2mol B，同时有1mol C生成．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    密闭容器中mA（g）+nB（g）?pC（g），反应达到平衡，经测定增大压强P时，A的转化率随P而变化的曲线如图．则：
    （1）增大压强：A的转化率
     
    ，平衡向
     
     移动，达到平衡后，混合物中C的质量分数
     
    ．
    （2）上述化学方程式中的系数m、n、p的正确关系是．
    （3）当降低温度时，C的质量分数增大，则：平衡向
     
    移动，A的转化率
     
    ，正反应是
     
      热反应．（以上各空用适当的化学用语或关系式填写）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    过度排放CO2会造成“温室效应”，科学家正在研究如何将CO2转化为可利用的资源．目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验，在1L固定体积的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＞0，经测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
    （1）从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v（CO2）=
     
    ；
    （2）该反应的平衡常数表达式K=
     
    ；
    （3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是
     
    （多选扣分）；
    a．容器中压强不变                 b．v正（H2）=v逆（H2O）
    c．混合气体中c（H2O）不变          d．c（CO2）=c（CH3OH）
    （4）下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是
     
    （填字母）．
    a．升高温度   b．将CH3OH（g）及时液化抽出   c．选择高效催化剂   d．再充入H2O（g）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在标准状况下，4.8g甲烷（CH4）所占的体积为
     
    L，它与
     
     mol水含有相同数目的氢原子．
    （2）同温同压下，相同质量的NH3和H2S中分子个数比为
     
    ，密度为
     
    ．
    （3）由
     
    1
    1
    H和
     
    18
    8
    O构成的水摩尔质量为
     
    ，10g该水分子的物质的量为
     
    ，含中子
     
    mol．
    （4）配制100mL浓度为1.8mol?L-1的稀硫酸，需要用18mol?L-1的浓硫酸
     
    ml．

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