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    【题目】化学反应的本质是旧的化学断裂新的化学键形成，即有新物质的生成，下列变化属于物理变化的是

    A.石油的分馏B.煤的干馏

    C.氧气变臭氧D.乙烯通入溴水，溴水褪色

    【答案】A

    【解析】

    A．石油的分馏是根据物质的沸点不用进行分离的，属于物理变化，故A符合题意；

    B．煤干馏可以得到煤焦油，煤焦油中含有甲烷、苯和氨等重要化工原料，属于化学变化，故B不符合题意；

    C．氧气变臭氧生成了新物质，属于化学变化，故C不符合题意；

    D．乙烯通入溴水，乙烯与溴发生加成反应，溴水褪色，故D不符合题意；

    故选A。

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    【题目】“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体，如图为该反应的微观示意图（未配平），其中不同符号的球代表不同种原子．下列说法不正确的是（ ）
    A.该反应属于氧化还原反应
    B.甲和丙中同种元素化合价不可能相等
    C.丁物质一定是非金属单质
    D.配平后甲、乙、丙的化学计量数均为2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2 ， 且Ca(HCO3)2易溶于水。试根据如图所示装置回答下列问题：

    （1）通入CO2前，灯泡(填“亮”或“不亮”)。
    （2）开始通入CO2时，灯泡的亮度。
    （3）继续通入过量的CO2 ， 灯泡的亮度。
    （4）下列四个图中，(填字母)能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系(x轴表示CO2通入的量，y轴表示导电能力)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下有下列四种溶液：

    ①

    ②

    ③

    ④

    溶液

    pH=4的NH4Cl

    pH=4的盐酸

    0.1molL﹣1的醋酸

    0.1molL﹣1的NaOH

    已知该温度下醋酸的电离平稀常数Ka=1.8×10﹣5 ． 请回答下列问题：
    （1）用④的标准液滴定③宜选用（填“石蕊”、“酚酞”或“甲基橙”）作为指示剂；①②溶液中由水电离出的c（H+）之比为 ．
    （2）将②③④三种溶液分别加水稀释10倍，pH变化最小的是（用序号表示），用pH试纸测定溶液pH的操作方法是 ．
    （3）都是0.1mol/L的①NH4Cl、②NH4HCO3、③CH3COONH4、④NH4HSO4的溶液中NH4+离子浓度大小顺序为 ． （用序号填写）
    （4）取适量溶液③滴定20mL溶液④，滴定曲线如图所示，则a点时溶液中各离子浓度的大小关系为 ． 若b点时消耗③的体积为V mL，则V20（填“＞”、“＜”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由乙烯推测丙烯的结构或性质正确的是(　　)

    A.分子中所有原子在同一平面上B.与HCl加成只生成一种产物

    C.能使KMnO4酸性溶液褪色D.能与溴水发生取代反应而使溴水褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】绿矾（FeSO47H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分．下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：
    已知：室温下饱和H2S溶液的pH约为3.9，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5．
    （1）操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是 ．
    （2）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质，② ．
    （3）测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是：a．称取2.8500g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c．用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL． ①滴定时发生反应的离子方程式为： ．
    ②滴定时盛放KMnO4溶液的仪器为（填仪器名称）．判断此滴定实验达到终点的方法是
    ③计算上述样品中FeSO47H2O的质量分数为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列不是自来水处理中必须的一步是(　　)
    A.消毒
    B.软化
    C.过滤
    D.曝气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，属于电解质的是

    A. 铁 B. 氯气 C. 二氧化碳 D. 氯化钾

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】肼（N2H4）是一种重要的液态火箭燃料，具有弱碱性和强还原性．工业上利用尿素[CO（NH2）2]、NaC1O在NaOH溶液中发生反应生成水合肼（N2H4H2O）、Na2CO3等产物．请回答：
    （1）上述生成水合肼的反应中尿素是（ 填“氧化剂”或“还原剂”），反应的化学方程式为 ．
    （2）肼与盐酸反应可生成N2H6C12 ， N2H6C12的水溶液显性（ 填“酸”或“碱”或“中”），用离子方程式表示其原因 ．
    （3）查资料得，在高温下肼可将锅炉内壁表面的铁锈转化为致密的氧化膜．取3.2g肼与96g该铁锈样品（可看作是Fe2O3）在高温下恰好完全反应生成氮气等产物，写出该反应的化学方程式 ．
    若要设计实验方案检验上述反应生成固体产物中的金属离子，补充完整下列实验步骤：
    ①所得固体溶入浓盐酸中；
    ②

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