决定化学反应速率的主要因素是 A．反应物的浓度B．反应温度C．使用催化剂D．反应物的性质题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

决定化学反应速率的主要因素是（）

A．反应物的浓度	B．反应温度
C．使用催化剂	D．反应物的性质

解析试题分析：决定化学反应速率的主要因素是反应物自身的性质，其余都是外界因素，答案选D。
考点：考查影响反应速率根本原因的判断
点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。明确反应速率的含义以及影响因素是答题的关键，注意内因与外因的区别。

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

把CoCl₂溶解于浓盐酸中，溶液中存在下列平衡：
Co²⁺ + 4Cl^— CoCl₄^— △H＞0
粉红色蓝色
有关上述可逆反应的下列说法不正确的是（）

A．对溶液所在体系加热，溶液蓝色加深

B．对溶液所在体系用冰水降温，上述反应的平衡常数减小

C．室温下，加水稀释，上述反应的平衡常数减小

D．室温下，加水稀释至一定范围，溶液为粉红色

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将1 mol CO和2 mol H₂充入一容积为1L的密闭容器中，分别在250°C、T°C下发生反应_:CO(g)+2H₂(g)＝CH₃OH(g)，ΔH="a" kJ/mol,如图。下列分析中正确的是

A．250°C时，0?10minH₂反应速率为 0.015 mol,/(L.min)
B．平衡时CO的转化率：T℃时小于250℃时
C．其他条件不变，若减小容积体积，CO体积分数增大
D．a<0,平衡常数K:T⁰C时大于250⁰C

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在容积为2L的密闭容器中进行反应：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) ，其他条件不变，在300℃和500℃时，甲醇物质的量n(CH₃OH)-反应时间t的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）

A．该反应的△H＞0

B．其他条件不变，升高温度反应的平衡常数增大

C．300℃时，0-t ₁min内 CH₃OH的平均生成速率为

mol·L^－1 min^－1

D．A点的反应体系从300℃升高到500℃，达到平衡时

减小

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

2 mol A与2 mol B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)＋3B(g)2C(g)＋zD(g)，若2 s后，A的转化率为50%，测得v(D)＝0.25 mol·L^－1·s^－1，下列推断正确的是(　　)
A．v(C)＝0.2 mol·L^－1·s^－1 B．z＝3
C．B的转化率为25% D．C的体积分数为28.6%

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下列措施中，能减慢化学反应速率的是

A．食物储存在冰箱里

B．将块状固体药品研细后再反应

C．用MnO₂作H₂O₂分解反应的催化剂

D．用30%H₂SO₄溶液代替5%H₂SO₄溶液与锌粒反应

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对化学反应限度的叙述，错误的是

A．任何可逆反应都有一定的限度

B．化学反应达到限度时，正逆反应速率相等

C．化学反应的限度与时间的长短无关

D．化学反应的限度是不可改变的

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列叙述中可以说明反应2HI(g) H₂(g)＋I₂(g)已达平衡状态的是
①单位时间内生成n mol H₂的同时生成n mol HI ②一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂 ③百分组成HI%＝I₂% ④反应速率v(H₂)＝v(I₂)＝1/2v(HI) ⑤[HI]∶[H₂]∶[I₂]＝2∶1∶1 ⑥v(HI)分解＝v(HI)生成 ⑦压强不变