在容积为2L的密闭容器中进行反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) .其他条件不变.在300℃和500℃时.甲醇物质的量n(CH3OH)-反应时间t的变化曲线如图所示.下列说法正确的是A．该反应的△H＞0B．其他条件不变.升高温度反应的平衡常数增大C．300℃时.0-t 1min内 CH3OH的平均生成速率为mol·L-1 min-1D．A点的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在容积为2L的密闭容器中进行反应：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) ，其他条件不变，在300℃和500℃时，甲醇物质的量n(CH₃OH)-反应时间t的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）

A．该反应的△H＞0

B．其他条件不变，升高温度反应的平衡常数增大

C．300℃时，0-t ₁min内 CH₃OH的平均生成速率为

mol·L^－1 min^－1

D．A点的反应体系从300℃升高到500℃，达到平衡时

减小

解析试题分析：A、由图象可知，温度越高，到达平衡时甲醇的物质的量越小。这说明升高温度平衡向逆反应移动，所以该反应正反应是放热反应，即△H＜0，故A错误；B、由图象可知，温度越高，到达平衡时甲醇的物质的量越小，升高温度平衡向逆反应移动，平衡常数减小，故B错误；C、平衡时甲醇的物质的量为n₁mol，甲醇的浓度是n₁mol÷2L＝mol/L，所以甲醇表示的反应速率是υ（CH₃OH）＝mol·L^－1 min^－1，所以选项C正确；D、A点的反应体系从300℃升高到500℃，平衡向逆反应，甲醇的物质的量减小，氢气的物质的量增大，故达到平衡时增大，因此选项D不正确，答案选C。
考查：考查外界条件对平衡状态、平衡常数的影响以及反应速率的计算和图像识别等

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

一定温度下的密闭容器中发生反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g) △H＜，如图是反应达平衡及改变条件平衡移动的图像。下列说法错误的是

A.c点和d点X的正逆反应速率相等
B.起始时，加入Y的物质的量为1.3mol
C.平衡状态由A变到B时，平衡常数：K(A)＜K(B)
D.平衡状态由A变到B时，放出的热量：Q(A)＜Q(B)

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

某温度下在容积不变的密闭容器中，发生aX（g）+bY（g） cW（g）反应，当充入1 mol X和lmol Y，达到平衡时，W的浓度为0．2 mol/L。下列说法错误的是

A．达到平衡时，消耗b mol Y的同时消耗c moI W

B．若升高温度，W的物质的量浓度减小，则该反应△H<0

C．若起始投入X、Y的物质的量分别为amol和bmol，则平衡时X、Y的转化率相等

D．在相同条件下，再充人l mol X和1 mol Y，达新平衡时，W的浓度为0．4 mol/L，则a+b>c

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2NO₂(g)2NO (g) +O₂ (g) △H＞0，达到平衡。当改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是

A．当X表示温度时，Y表示NO₂的物质的量

B．当X表示压强时，Y表示NO₂的转化率

C．当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度

D．当X表示NO₂的物质的量时，Y表示O₂的物质的量

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

在一密闭容器中发生反应：2X(g)＋Y(g)aZ(g) △H=QkJ·mol^-1，开始按体积比2:1将X、Y充入反应器中，一定条件下发生反应。图甲和图乙是根据反应绘制的图像，下列有关说法正确的是

A．图甲，P₁＞P₂，a ＜ 3

B．图甲，T₁＜T₂，Q＞0

C．图乙，t₁时表示恒温、恒压条件下，向平衡体系中充入一定量的Z气体

D．图乙，如果a=3, t₂时表示向体系中加入了催化剂

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

已知反应A（g）+3B（g） 2C（g）+D（g），在某段时间内，以A的浓度变化表示的反应速率为2 mol/（L·s），则以C的浓度变化表示的反应速率为

A．1 mol/（L·s）	B．3 mol/（L·s）
C．4 tool/（L·s）	D．2 mol/（L·s）

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

决定化学反应速率的主要因素是（）

A．反应物的浓度	B．反应温度
C．使用催化剂	D．反应物的性质

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

在一定温度下，下列叙述说明可逆反应A（g）+2B(g) 2C(g) 达到平衡的（）

A．

、

的浓度之比为1:2:2

B．单位时间内消耗

，同时生成2a mol C

C．

的浓度不再变化

D．混合气体总物质的量为2a mol

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)△H＝－92.6kJ/moL。实验测得起始、平衡时得有关数据如下表：

容器编号	起始时各物质物质的量/mol			达平衡时体系能量的变化
容器编号	N₂	H₂	NH₃
	1	3	0	放出热量：23.15kJ
②	0.9	2.7	0.2	放出热量：Q

下列叙述错误的是（）
A．容器①、②中反应的平衡常数相等
B．平衡时，两个容器中NH₃的体积分数均为1/7
C．容器②中达平衡时放出的热量Q＝23.15 kJ
D．若容器①体积为0.5L，则平衡时放出的热量＜23.15kJ

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