练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    KClO3与浓盐酸发生如下反应：KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O，有关该反应，说法不正确的是：（  ）

    A．被氧化的元素和被还原的元素的质量之比5：1
    B．Cl2既是氧化产物，又是还原产物
    C．盐酸既体现酸性，又体现酸性还原性
    D．转移5mol电子时，产生67.2L的Cl2

    D

    解析试题分析：在反应KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O中，KClO3中的Cl得到电子，被还原变为Cl2，每摩尔的Cl得到5mol的电子，HCl中的Cl失去电子，也变为Cl2，每摩尔的Cl失去1mol的电子。A．由于在氧化还原反应中电子得失数目相等。因此被氧化的元素和被还原的元素的质量之比5：1。正确。B．Cl2既是氧化产物，又是还原产物。正确。C．在该反应中6mold HCl促进反应，有1mol的起酸的作用，有5mol的作还原剂。故在该反应中盐酸既体现酸性，又体现酸性还原性。正确。  D．转移5mol电子时，产生3mold的Cl2。在标准状况下其体积为67.2L。却条件，体积大小无意义。错误。
    考点：考查氧化还原反应中的电子转移及物质的作用的知识。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，其与水的离子反应是：
    4FeO42－+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8OH－
    工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH就可制得高铁酸钾。制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下：
    湿法制备——2Fe(OH)3+3ClO－+4OH－=2FeO42－+3Cl－+5H2O；
    干法制备——2FeSO4 +6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。
    下列有关说法中错误的是（　　）

    A．高铁酸钾与水反应时，水发生氧化反应
    B．干法中每生成1mol Na2FeO4共转移4mol电子
    C．湿法中每生成1mol Na2FeO4共转移3mol电子
    D．K2FeO4处理水时，不仅能杀菌，还能除去H2S、NH3等，并使悬浮杂质沉降

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    吸进人体内的氧有2%转化为加速人体衰老的氧化性极强的活性氧，若Na2SeO3能清除人体内活性氧，则Na2SeO3的作用是

    A．还原剂 B．氧化剂
    C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    高温下焙烧CuFeS2的反应之一为2CuFeS2+7O2=CuSO4+CuO+Fe2O3+3SO2，下列关于该反应的叙述正确的是

    A．CuFeS2中硫的化合价为-1
    B．CuFeS2发生还原反应
    C．1 mol CuFeS2完全反应转移13 mol电子
    D．CuSO4和SO2既是氧化产物，又是还原产物

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    容器中发生一个化学反应，反应过程中存在H2O、H2S、S、NH4+、H+、NO3—六种物质。在反应过程中测得NO3—和S的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列有关判断中正确的是

    A．配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为1：4
    B．硫元素在反应中被还原
    C．还原剂是含NH4+的物质
    D．若生成1molNH4+，则转移电子2mol。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    现有等物质的量的铜和银的混合物17.2克，与50.0mL的浓硝酸恰好完全反应，产生气体4.48L(标准状况），则下列说法正确的是

    A．产生的气体是0.2molNO2 
    B．硝酸的物质的量浓度为12mol/L  
    C．反应中被还原和未被还原的硝酸物质的量之比为3:2 
    D．要使产生的气体恰好完全被水吸收需要通入氧气0.075mol 

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox)(3<x<4；M表示Mn、Co、Zn或Ni的二价离子)，常温下，它能使工业废气中的SO2、NO2等氧化物转化为单质。转化流程如图所示，下列有关该转化过程的叙述正确的是（  ）

    A．MFe2O4表现了还原性
    B．MFe2Ox表现了还原性
    C．SO2和NO2表现了还原性
    D．SO2和NO2发生了分解反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知氧化性：Cl2＞＞Fe3＋＞I2，以下实验的结论或实验的预测合理的是

    A．往溶液中加入过量的氯水再加淀粉，振荡不出现蓝色，说明没有I－
    B．向FeCl2溶液中滴加碘水，所得溶液中加入KSCN溶液将呈红色
    C．向淀粉碘化钾试纸上滴白醋和加碘盐的溶液，试纸变蓝，说明加碘盐中有
    D．往FeI2溶液中滴加少量氯水，溶液变成棕黄色，说明有Fe3＋生成

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    根据下列反应，可以判断有关物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是(　　)。
    ①Cl2＋2KI=2KCl＋I2
    ②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3
    ③2FeCl3＋2HI=2FeCl2＋2HCl＋I2
    ④H2S＋I2=S↓＋2HI

    A．H2S＞I2＞Fe3＋＞Cl2 B．Cl2＞Fe3＋＞I2＞S
    C．Fe3＋＞Cl2＞H2S＞I2 D．Cl2＞I2＞Fe3＋＞H2S

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案