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现有等物质的量的铜和银的混合物17.2克,与50.0mL的浓硝酸恰好完全反应,产生气体4.48L(标准状况),则下列说法正确的是

A.产生的气体是0.2molNO2 
B.硝酸的物质的量浓度为12mol/L  
C.反应中被还原和未被还原的硝酸物质的量之比为3:2 
D.要使产生的气体恰好完全被水吸收需要通入氧气0.075mol 

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

根据表中信息判断,下列选项正确的是(   )

A.第①组反应的其余产物为H2O
B.第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比小于或等于1:2
C.第③组反应中生成1mol Cl2,转移电子5mol
D.氧化性由强到弱顺序为MnO4 >Cl2> Fe3+> Br2

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是

序号
事实
推论
A
与冷水反应,Na比Mg剧烈
金属性:Na > Mg
B
Ca(OH)2的碱性强于Mg(OH)2
金属性:Ca > Mg
C
SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2
非金属性:S > C
D
t℃时,Br2 + H22HBr  K = 5.6×107
        I2 + H22HCl   K = 43
非金属性:Br > I

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

根据表中信息,判断下列叙述中正确的是

序号
氧化剂
还原剂
其他反应物
氧化产物
还原产物

 
FeBr2
/
 
Cl-

MnO2
浓盐酸
/
Cl2
 

KMnO4
H2O2
H2SO4
O2
Mn2+
 
A.表中①组的反应可能有一种或两种元素被氧化
B.氧化性强弱的比较:MnO2>Fe3+>Cl2>Br2
C.表中②组反应的氧化产物是MnCl2,1molMnO2电子转移数目是2NA
D.表中③组反应的离子方程式为:2MnO4+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

KClO3与浓盐酸发生如下反应:KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O,有关该反应,说法不正确的是:(  )

A.被氧化的元素和被还原的元素的质量之比5:1
B.Cl2既是氧化产物,又是还原产物
C.盐酸既体现酸性,又体现酸性还原性
D.转移5mol电子时,产生67.2L的Cl2

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列叙述中,金属a的活泼性肯定比金属b的活泼性强的是

A.a原子的最外层电子数比b原子的最外层电子数少
B.把a、b两块金属片浸入稀硫酸中,用导线相连组成原电池时,电流由 a到b
C.1mol a 从酸中置换H+生成的H2比1 mol b从酸中置换H生成的H2
D.常温时,a能从水中置换出氢,而b不能

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

某反应的反应物与生成物有:K2Cr2O7、KCl、CrCl3、Cl2、HCl、H2O,已知反应过程中发生如下变化:K2Cr2O7→CrCl3,则下列说法不正确的是   

A.由此反应可知氧化性K2Cr2O7>Cl2
B.氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:6
C.当转移0.2mol电子时,生成的还原产物的物质的量为0.1mol
D.发生氧化还原反应的氯元素与参加反应的氯元素的比为3:7

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应:
Ce4+Fe2=Fe3+Ce3
Sn2+2Fe3=2Fe2+Sn4
由此可以确定Fe2、Ce3、Sn2三种离子的还原性由强到弱的顺序是

A.Sn2、Fe2、Ce3 B.Sn2、Ce3、Fe2
C.Ce3、Fe2、Sn2 D.Fe2、Sn2、Ce3

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在,在海水中主要以I的形式存在,几种粒子之间的转化关系如图所示。下列说法中不正确的是(  )。

A.用淀粉—KI试纸和食醋检验加碘盐时淀粉—KI试纸会变蓝
B.足量Cl2能使湿润的、已变蓝的淀粉—KI试纸退色的原因可能是5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl
C.由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2>I2>IO3-
D.途径Ⅱ中若生成1 mol I2,则反应中转移的电子数为10NA

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