Question

根据表中信息,判断下列叙述中正确的是

序号	氧化剂	还原剂	其他反应物	氧化产物	还原产物
①		FeBr2	/		Cl-
②	MnO2	浓盐酸	/	Cl2
③	KMnO4	H2O2	H2SO4	O2	Mn2+

 
A．表中①组的反应可能有一种或两种元素被氧化
B．氧化性强弱的比较:MnO₂>Fe³⁺>Cl₂>Br₂
C．表中②组反应的氧化产物是MnCl₂,1molMnO₂电子转移数目是2N_A
D．表中③组反应的离子方程式为:2MnO₄^—+3H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+4O₂↑+6H₂O

Answer 1

A

解析试题分析：A．由于还原剂为FeBr₂，还原产物是Cl^-，所以氧化剂为Cl₂，由于氧化性Cl₂>Br₂> Fe³⁺．所以若通入的氯气少量，发生的反应是2Fe²⁺＋Cl₂= 2Cl^－＋2Fe³⁺；若氯气足量，发生的反应是2Fe²⁺+4Br^－＋3Cl₂=6Cl^－＋2Fe³⁺＋2Br₂，表中①组的反应可能有一种或两种元素被氧化。正确。B．在加热时发生反应：MnO₂+4HCl(浓）MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；氧化性MnO₂> Cl₂；2Fe²⁺＋Cl₂= 2Cl^－＋2Fe³⁺；氧化性 Cl₂>Fe³⁺；发生反应Cl₂＋2NaBr=2NaCl＋Br₂ ，氧化性Cl₂>Br₂，发生反应：2Fe²⁺＋Br₂= 2Br^－＋2Fe³⁺ 氧化性Br₂> Fe³⁺；错误。C．表中②组反应MnO₂+4HCl(浓）MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O的氧化产物是Cl₂,1molMnO₂电子转移数目是2N_A。错误。D．表中③组反应的离子方程式为:2MnO₄^—+5H₂O₂+ 6H⁺= 2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O．电子不守恒．错误．
考点：考查关于氧化还原反应的概念、电子守恒及离子方程式的书写的知识。