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下列反应或过程一定不是氧化还原反应的是(    )  

A.ΔH<0 的反应 B.古人用热分解法制水银
C.用明矾净水 D.实验室用浓盐酸和MnO2制Cl2

C

解析试题分析:氧化还原反应可以是放热反应;单质银可用热分解氧化银来制备,属于氧化还原反应;明矾净水用的是铝离子水解反应生成的氢氧化铝吸附作用净水,因此C中没有氧化还原反应发生;D中用浓盐酸制备氯气是氧化还原反应,故选C。
考点:本题考查的是氧化还原反应的特点。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

对于反应3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O,以下叙述正确的是

A.Cl2是氧化剂,NaOH是还原剂
B.当有6.72L Cl2反应时,转移电子物质的量为0.5mol
C.氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数之比为1∶1
D.被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为5∶1

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

铋(Bi)是第VA族元素,+5价Bi的化合物氧化性大于MnO4。某反应中反应物与生成物有:NaMnO4、NaBiO3、Na2SO4、MnSO4、Bi2(SO4)3、H2O和一种未知物X。下列关于该反应的描述中不正确的是

A.X是H2SO4
B.反应中Mn原子与Bi原子个数比为5:2
C.该反应中NaBiO3作氧化剂
D.该反应中Na2SO4既不是氧化产物,又不是还原产物

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

根据表中信息判断,下列选项正确的是(   )

A.第①组反应的其余产物为H2O
B.第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比小于或等于1:2
C.第③组反应中生成1mol Cl2,转移电子5mol
D.氧化性由强到弱顺序为MnO4 >Cl2> Fe3+> Br2

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是

序号
事实
推论
A
与冷水反应,Na比Mg剧烈
金属性:Na > Mg
B
Ca(OH)2的碱性强于Mg(OH)2
金属性:Ca > Mg
C
SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2
非金属性:S > C
D
t℃时,Br2 + H22HBr  K = 5.6×107
        I2 + H22HCl   K = 43
非金属性:Br > I

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

根据表中信息,判断下列叙述中正确的是

序号
氧化剂
还原剂
其他反应物
氧化产物
还原产物

 
FeBr2
/
 
Cl-

MnO2
浓盐酸
/
Cl2
 

KMnO4
H2O2
H2SO4
O2
Mn2+
 
A.表中①组的反应可能有一种或两种元素被氧化
B.氧化性强弱的比较:MnO2>Fe3+>Cl2>Br2
C.表中②组反应的氧化产物是MnCl2,1molMnO2电子转移数目是2NA
D.表中③组反应的离子方程式为:2MnO4+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列叙述中,金属a的活泼性肯定比金属b的活泼性强的是

A.a原子的最外层电子数比b原子的最外层电子数少
B.把a、b两块金属片浸入稀硫酸中,用导线相连组成原电池时,电流由 a到b
C.1mol a 从酸中置换H+生成的H2比1 mol b从酸中置换H生成的H2
D.常温时,a能从水中置换出氢,而b不能

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

向含有Fe2、I、Br的溶液中通入适量氯气,溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。有关说法不正确的是

A.线段BC代表Fe3物质的量的变化情况
B.原混合溶液中n(FeBr2)=3 mol
C.当通入2 mol Cl2时,溶液中已发生的离子反应可表示为:
2Fe2+2I+2Cl2===2Fe3+I2+4Cl
D.原溶液中n(Fe2):n(I):n(Br)=3:1:2

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

a mol FeS与b mol Fe3O4投入到V L c mol·L-1的硝酸溶液中恰好完全反应,假设只产生NO气体。所得澄清溶液的成分是Fe(NO3)3和H2SO4的混合液,则反应中未被还原的硝酸为

A.(a+3b) mol
B.
C.
D.(cV-3a-9b) mol

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