对于反应3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O,以下叙述正确的是
A.Cl2是氧化剂,NaOH是还原剂 |
B.当有6.72L Cl2反应时,转移电子物质的量为0.5mol |
C.氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数之比为1∶1 |
D.被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为5∶1 |
科目:高中化学 来源: 题型:填空题
某待测溶液中可能含有Ag+、Fe3+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+等离子,进行如下实验:①加入过量的稀盐酸,有白色沉淀生成。②过滤,在滤液中加入过量的稀硫酸,又有白色沉淀。③过滤,取少量滤液,滴入KSCN溶液,没有明显的现象出现。④另取少量步骤③中的滤液,加入NaOH溶液至溶液呈碱性,无明显现象。⑤另取少量步骤④反应后的溶液,焰色反应呈黄色。根据实验现象回答:
(1)待测液中一定含有的离子是 。
(2)待测液中一定不含有的离子是 。
(3)待测液中不能确定是否存在的离子是 ,要检测这种离子的实验方法是(填写实验名称和观察到的现象,不要求写实验操作过程) 。
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
对于反应:3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O, 以下说法正确的是( )
A.该反应既属于四种基本类型的反应,又属于氧化还原反应 |
B.氧元素被还原,硫元素被氧化 |
C.每有3 mol S参加反应转移6 mol电子 |
D.S既是氧化剂又是还原剂 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入120mL4mol/L的稀硝酸,恰好使混合物完全溶解,放出1.344LNO(标准状况),往所得溶液中加入KSCN溶液,无红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物,能得到铁的物质的量为
A.0.24 mol | B.0.21 mol | C.0.16 mol | D.0.14 mol |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液,向地下层渗透,遇到难溶的ZnS或PbS,慢慢转化为铜蓝(CuS)。下列分析正确的是
A.CuS的溶解度大于PbS的溶解度,Ksp(ZnS)<Ksp(CuS) |
B.原生铜的硫化物具有还原性,而铜蓝没有还原性 |
C.CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2++S2-=CuS↓ |
D.整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
在炼铜的过程中发生:Cu2S + 2Cu2O =" 6Cu" + SO2↑,则下列叙述正确的是
A.该反应从电子转移角度看,与SO2 + 2H2S =" 3S" + 2H2O是同一反应类型 |
B.该反应从电子转移角度看,每生成6 mol铜,转移电子12 mol |
C.该反应中,氧元素氧化了硫元素 |
D.该反应中,Cu2S既是还原剂又是氧化剂 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列反应或过程一定不是氧化还原反应的是( )
A.ΔH<0 的反应 | B.古人用热分解法制水银 |
C.用明矾净水 | D.实验室用浓盐酸和MnO2制Cl2 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
已知:将Cl2通人适量KOH溶液,产物中可能有KC1、KClO、KC1O3,且的值与温度高低有关。当n(KOH)=amol时,下列有关说法错误的是( )
A.若某温度下,反应后=11,则溶液中= |
B.参加反应的氯气的物质的量等于0.5amol |
C.改变温度,反应中转移电子的物质的量ne的范围:amol≤ne≤amol |
D.改变温度,产物中KC1O3的最大理论产量为amol |
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