科目:高中化学 来源: 题型:计算题
某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为45.3 g的该结晶水合物,分别制成溶液。向其中一份逐滴加入NaOH溶液,开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多;一段时间后有气体逸出,该气体有刺激性气味,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,加热后共计可收集到2.24 L该气体(标准状况);最后白色沉淀逐渐减少并最终消失。
另一份逐滴加入Ba(OH)2溶液,开始现象类似,但最终仍有白色沉淀;过滤,用稀硝酸处理沉淀物,经洗涤和干燥,得到白色固体46.6 g。
请回答以下问题:
(1)试通过计算确定该结晶水合物的化学式为 ;
(2)假设过程中向该溶液中加入的Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为2.0 mol·L-1。
①加入少量Ba(OH)2溶液,则反应的离子方程式为 ;
②加入一定量的Ba(OH)2溶液后,若所得沉淀的总物质的量最大,则反应的离子方程式为 ;
③若加入75 mL的Ba(OH)2溶液,则得到的沉淀质量为 。
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
将一定量的氯气通入30 mL浓度为10.00 mol/L的氢氧化钠浓溶液中,加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断不正确的是
A.与NaOH反应的氯气一定为0.15 mol |
B.n(Na+)∶n(Cl-) 可能为7∶3 |
C.若反应中转移的电子为n mol,则n一定大于0.15 mol |
D.n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为7∶2∶1 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
对于反应3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O,以下叙述正确的是
A.Cl2是氧化剂,NaOH是还原剂 |
B.当有6.72L Cl2反应时,转移电子物质的量为0.5mol |
C.氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数之比为1∶1 |
D.被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为5∶1 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
铋(Bi)是第VA族元素,+5价Bi的化合物氧化性大于MnO4—。某反应中反应物与生成物有:NaMnO4、NaBiO3、Na2SO4、MnSO4、Bi2(SO4)3、H2O和一种未知物X。下列关于该反应的描述中不正确的是
A.X是H2SO4 |
B.反应中Mn原子与Bi原子个数比为5:2 |
C.该反应中NaBiO3作氧化剂 |
D.该反应中Na2SO4既不是氧化产物,又不是还原产物 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
根据表中信息,判断下列叙述中正确的是
序号 | 氧化剂 | 还原剂 | 其他反应物 | 氧化产物 | 还原产物 |
① | | FeBr2 | / | | Cl- |
② | MnO2 | 浓盐酸 | / | Cl2 | |
③ | KMnO4 | H2O2 | H2SO4 | O2 | Mn2+ |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
某反应的反应物与生成物有:K2Cr2O7、KCl、CrCl3、Cl2、HCl、H2O,已知反应过程中发生如下变化:K2Cr2O7→CrCl3,则下列说法不正确的是
A.由此反应可知氧化性K2Cr2O7>Cl2 |
B.氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:6 |
C.当转移0.2mol电子时,生成的还原产物的物质的量为0.1mol |
D.发生氧化还原反应的氯元素与参加反应的氯元素的比为3:7 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
在2009年10月1日,新的饮用矿泉水强制性国家标准《饮用天然矿泉水》正式实施,其中“溴酸盐(BrO3-)”这一潜在致癌物质被做了严格限制。有关专家解释,矿泉水在开采过程中会含有少量溴化物(Br-),在后续的生产过程中经臭氧(O3)处理逐渐转化成溴酸盐。下列有关该转化过程的认识正确的是( )
A.该过程中溴化物(Br-)得到电子 |
B.该过程中臭氧(O3)是氧化剂,溴酸盐(BrO3-)是还原剂 |
C.该过程中溴元素被还原,氧元素被氧化 |
D.该过程中溴元素发生氧化反应,氧元素发生还原反应 |
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