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下列离子中,只有还原性的是

A.Na+ B.Fe2+ C.Br D.SO32—

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:计算题

某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为45.3 g的该结晶水合物,分别制成溶液。向其中一份逐滴加入NaOH溶液,开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多;一段时间后有气体逸出,该气体有刺激性气味,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,加热后共计可收集到2.24 L该气体(标准状况);最后白色沉淀逐渐减少并最终消失。
另一份逐滴加入Ba(OH)2溶液,开始现象类似,但最终仍有白色沉淀;过滤,用稀硝酸处理沉淀物,经洗涤和干燥,得到白色固体46.6 g。
请回答以下问题:
(1)试通过计算确定该结晶水合物的化学式为          
(2)假设过程中向该溶液中加入的Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为2.0 mol·L-1
①加入少量Ba(OH)2溶液,则反应的离子方程式为                                        
②加入一定量的Ba(OH)2溶液后,若所得沉淀的总物质的量最大,则反应的离子方程式为                                                  
③若加入75 mL的Ba(OH)2溶液,则得到的沉淀质量为     。

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

将一定量的氯气通入30 mL浓度为10.00 mol/L的氢氧化钠浓溶液中,加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断不正确的是        

A.与NaOH反应的氯气一定为0.15 mol
B.n(Na)∶n(Cl) 可能为7∶3
C.若反应中转移的电子为n mol,则n一定大于0.15 mol
D.n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为7∶2∶1

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

对于反应3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O,以下叙述正确的是

A.Cl2是氧化剂,NaOH是还原剂
B.当有6.72L Cl2反应时,转移电子物质的量为0.5mol
C.氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数之比为1∶1
D.被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为5∶1

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

钢轨的野外焊接可用铝热反应。下列对铝热反应中电子转移方向和数目的表示正确的是

A. B.
C. D.

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

铋(Bi)是第VA族元素,+5价Bi的化合物氧化性大于MnO4。某反应中反应物与生成物有:NaMnO4、NaBiO3、Na2SO4、MnSO4、Bi2(SO4)3、H2O和一种未知物X。下列关于该反应的描述中不正确的是

A.X是H2SO4
B.反应中Mn原子与Bi原子个数比为5:2
C.该反应中NaBiO3作氧化剂
D.该反应中Na2SO4既不是氧化产物,又不是还原产物

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

根据表中信息,判断下列叙述中正确的是

序号
氧化剂
还原剂
其他反应物
氧化产物
还原产物

 
FeBr2
/
 
Cl-

MnO2
浓盐酸
/
Cl2
 

KMnO4
H2O2
H2SO4
O2
Mn2+
 
A.表中①组的反应可能有一种或两种元素被氧化
B.氧化性强弱的比较:MnO2>Fe3+>Cl2>Br2
C.表中②组反应的氧化产物是MnCl2,1molMnO2电子转移数目是2NA
D.表中③组反应的离子方程式为:2MnO4+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

某反应的反应物与生成物有:K2Cr2O7、KCl、CrCl3、Cl2、HCl、H2O,已知反应过程中发生如下变化:K2Cr2O7→CrCl3,则下列说法不正确的是   

A.由此反应可知氧化性K2Cr2O7>Cl2
B.氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:6
C.当转移0.2mol电子时,生成的还原产物的物质的量为0.1mol
D.发生氧化还原反应的氯元素与参加反应的氯元素的比为3:7

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

在2009年10月1日,新的饮用矿泉水强制性国家标准《饮用天然矿泉水》正式实施,其中“溴酸盐(BrO3-)”这一潜在致癌物质被做了严格限制。有关专家解释,矿泉水在开采过程中会含有少量溴化物(Br),在后续的生产过程中经臭氧(O3)处理逐渐转化成溴酸盐。下列有关该转化过程的认识正确的是(  )

A.该过程中溴化物(Br)得到电子
B.该过程中臭氧(O3)是氧化剂,溴酸盐(BrO3-)是还原剂
C.该过程中溴元素被还原,氧元素被氧化
D.该过程中溴元素发生氧化反应,氧元素发生还原反应

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